【題目】溫度為T1時,在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗測得:v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2),v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。下列說法正確的是
A. 達(dá)平衡時,容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為4∶5
B. 達(dá)平衡時,容器Ⅱ中c(O2)/c(NO2)比容器Ⅰ中的大
C. 達(dá)平衡時,容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%
D. 當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>T2時,若k正=k逆,則 T2> T1
【答案】A
【解析】
由容器I中反應(yīng)2NO2 2NO+O2
起始量(mol/L) 0.6 0 0
變化量(mol/L) 0.4 0.4 0.2
平衡量(mol/L) 0.2 0.4 0.2
可以求出平衡常數(shù)K=,平衡時氣體的總物質(zhì)的量為0.8 mol,其中NO占0.4 mol,所以NO的體積分?jǐn)?shù)為50%,。在平衡狀態(tài)下,v正=v(NO2)消耗=v逆=v(NO)消耗,所以k正c2(NO2)=k逆c2(NO)c(O2),進(jìn)一步求出。
A.根據(jù)容器II的起始投料,Q==<K,平衡將向正反應(yīng)方向移動,所以容器II在平衡時氣體的總物質(zhì)的量一定大于1 mol,故兩容器的壓強(qiáng)之比一定小于4∶5,A錯誤;B.若容器II在某時刻,,
2NO2 2NO + O2
起始量(mol/L) 0.3 0.5 0.2
變化量(mol/L) 2x 2x x
平衡量(mol/L) 0.32x 0.5+2x 0.2+x
因為,,解之得x=,求出此時濃度商Qc=>K,所以容器II達(dá)平衡時,一定小于1,B錯誤;C.若容器III在某時刻,NO的體積分?jǐn)?shù)為50%
2NO2 2NO + O2
起始量(mol/L) 0 0.5 0.35
變化量(mol/L) 2x 2x x
平衡量(mol/L) 2x 0.52x 0.35x
由0.52x=2x+0.35x,解之得,x=0.05,求出此時濃度商Qc=>,說明此時反應(yīng)未達(dá)平衡,反應(yīng)繼續(xù)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,NO進(jìn)一步減少,所以C正確;D.溫度為T2時,>0.8,因為正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度后化學(xué)平衡常數(shù)變大,所以T2>T1,D正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列裝置中有機(jī)物樣品在電爐中充分燃燒,通過測定生成的CO2和H2O的質(zhì)量,來確定有機(jī)物分子式。
(1)A裝置是提供實(shí)驗所需的O2,則A裝置中二氧化錳的作用是______,B裝置中濃硫酸的作用是_______;C中CuO的作用是____________。
(2)D裝置中無水氯化鈣的作用是___________;E裝置中堿石灰的作用是________。
(3)若實(shí)驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種,準(zhǔn)確稱取0.44 g樣品,經(jīng)充分反應(yīng)后,D管質(zhì)量增加0.36g,E管質(zhì)量增加0.88 g,已知該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為44,則該樣品的化學(xué)式為_________。
(4)若該有機(jī)物的核磁共振氫譜如下圖所示,峰面積之比為1:3則其結(jié)構(gòu)簡式為__________________;
若符合下列條件,則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________ 。①環(huán)狀化合物②只有一種類型的氫原子
(5)某同學(xué)認(rèn)E和空氣相通,會影響測定結(jié)果準(zhǔn)確性,應(yīng)在E后再增加一個裝置E,其主要目的是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質(zhì)的量之比為__________,原子總數(shù)之比為__________,密度之比為__________。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中,所含分子數(shù)最多的是__________,含原子數(shù)最多的是__________,質(zhì)量最大的是__________,體積最小的是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用pH傳感器測得0.10mol/LNa2CO3溶液從55℃升高至85℃的pH如圖所示。在55℃升高至85℃升溫過程中,下列說法正確的是( )
A.c(H+)增大,c(OH-)減小 B.c(CO32-)/c(HCO3-)比值不斷增大
C.c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.10 D.c(OH-)-c(HCO3-)-c(H2CO3)=10-11.1
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【題目】下列關(guān)于氯水的敘述,正確的是
A.新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子
B.新制的氯水使藍(lán)色石蕊試紙只變紅不褪色
C.光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2
D.氯水放置數(shù)天后,pH變小,漂白能力變?nèi)?/span>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是( )
①0.5mol O3與11.2L O2所含的分子數(shù)一定相等
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4L
③通常狀況下,NA個CO2分子占有的體積為22.4L
④常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
⑤常溫下,4.4g CO2和N2O(不反應(yīng))混合物中所含有的電數(shù)為2.2NA
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L SO3含有的分子數(shù)為NA
⑧在常溫常壓下,1mol O2含有的原子數(shù)為2NA
A. ①③⑥⑧B. ②④⑤⑧C. ①③⑤⑧D. ②③④⑥
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【題目】在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 323 K時,縮小容器體積可提高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率
B. a、b點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)速率大小關(guān)系:v(a)<v(b)
C. 343 K時,上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.02
D. 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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【題目】通過計算填寫下列內(nèi)容:
(1)2.5mol H2SO4的質(zhì)量是_________。
(2)6.02×1023個氨分子(NH3)含_________mol質(zhì)子。
(3)等質(zhì)量的氧氣和臭氧,他們原子的個數(shù)之比為_________。
(4)12g某二價金屬的硫酸鹽中,含有0.1mol SO42-,該金屬的相對原子質(zhì)量為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-,需要分離提純,F(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水,在除去懸浮物和泥沙之后,要用4種試劑①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42-。提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖1:
圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種,試回答:
(1)生成沉淀A的化學(xué)方程式:_________。
(2)試劑d是_______;判斷試劑d已經(jīng)足量的簡單方法為_______;如果在加入d試劑前沒有過濾,引起的后果是________。
(3)沉淀B、C、D的化學(xué)式分別為(不講順序)________。
(4)現(xiàn)有如圖2儀器,過濾出沉淀A、B、C、D時必須用到________(填序號)。
Ⅱ.海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一,在實(shí)驗室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的_______(填序號);實(shí)驗時③中除加入適量海水外,還需加入_______,其作用是________。
Ⅲ.海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后,可以得到碘水,欲從碘水中提取碘,需要上述中的儀器,該儀器名稱________。為了使該儀器中液體可以順利流下,應(yīng)進(jìn)行的具體操作是________。分液后提取碘單質(zhì)的實(shí)驗操作名稱為_______。
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