Question

【題目】溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測得：v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是

A. 達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為4∶5

B. 達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(O2)/c(NO2)比容器Ⅰ中的大

C. 達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%

D. 當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí)，若k正=k逆，則 T2> T1

Answer 1

【答案】A

【解析】

由容器I中反應(yīng)2NO2 2NO+O2

起始量(mol/L) 0.6 0 0

變化量(mol/L) 0.4 0.4 0.2

平衡量(mol/L) 0.2 0.4 0.2

可以求出平衡常數(shù)K=，平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為0.8 mol，其中NO占0.4 mol，所以NO的體積分?jǐn)?shù)為50%，。在平衡狀態(tài)下，v正=v(NO2)消耗=v逆=v(NO)消耗，所以k正c2(NO2)=k逆c2(NO)c(O2)，進(jìn)一步求出。

A．根據(jù)容器II的起始投料，Q==＜K，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以容器II在平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量一定大于1 mol，故兩容器的壓強(qiáng)之比一定小于4∶5，A錯(cuò)誤；B．若容器II在某時(shí)刻，，

2NO2 2NO + O2

起始量(mol/L) 0.3 0.5 0.2

變化量(mol/L) 2x 2x x

平衡量(mol/L) 0.32x 0.5+2x 0.2+x

因?yàn)椋?/span>，解之得x=，求出此時(shí)濃度商Qc=>K，所以容器II達(dá)平衡時(shí)，一定小于1，B錯(cuò)誤；C．若容器III在某時(shí)刻，NO的體積分?jǐn)?shù)為50%

2NO2 2NO + O2

起始量(mol/L) 0 0.5 0.35

變化量(mol/L) 2x 2x x

平衡量(mol/L) 2x 0.52x 0.35x

由0.52x=2x+0.35x，解之得，x=0.05，求出此時(shí)濃度商Qc=>，說明此時(shí)反應(yīng)未達(dá)平衡，反應(yīng)繼續(xù)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO進(jìn)一步減少，所以C正確；D．溫度為T2時(shí)，>0.8，因?yàn)檎�反�?yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度后化學(xué)平衡常數(shù)變大，所以T2>T1，D正確。