【題目】下列關于氯水的敘述，正確的是

A.新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子

B.新制的氯水使藍色石蕊試紙只變紅不褪色

C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2

D.氯水放置數(shù)天后，pH變小，漂白能力變弱

【答案】D

【解析】

A.氯氣可溶于水，新制氯水的中含有Cl2 ，氯氣與水發(fā)生反應：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO為弱酸部分電離，氯水是混合物，含有水分子，因此氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故A錯誤；

B. 新制的氯水中的HCl可使藍色石蕊試紙先變紅，HClO可使藍色石蕊試紙褪色，故B錯誤；

C. HClO不穩(wěn)定，見光分解發(fā)生：2HClO2HCl+O2↑，生成氧氣，故C錯誤；

D. HClO不穩(wěn)定，分解生成HCl，溶液pH減小，漂白能力變弱，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)要求回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置的字母，下同)

（2）從油水混合物中分離出植物油，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。

（3）裝置A中①的名稱是________，水的方向是從________口進水_______口出水。

（4）裝置B在分液時打開活塞后，下層液體從________，上層液體從________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究外界條件對鋅與稀硫酸反應速率的影響，設計如下方案:

編號

純鋅粉

0. 2 mol·L-1硫酸溶液

溫度

硫酸銅固體

Ⅰ

2. 0 g

200. 0 mL

25 ℃

0

Ⅱ

2. 0 g

200. 0 mL

35 ℃

0

Ⅲ

2. 0 g

200. 0 mL

35 ℃

0. 2 g

下列敘述不正確的是

A. Ⅰ和Ⅱ實驗探究溫度對反應速率的影響

B. Ⅱ和Ⅲ實驗探究原電池對反應速率的影響

C. 反應速率Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ

D. 實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的變化圖象如圖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質沸點由高到低的順序是

①正丁烷 ②2—甲基丙烷 ③丙烷 ④2，2—二甲基丙烷

A. ④②①③B. ④①②③C. ②④①③D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取2.3g金屬鈉投入到100g水中，所得溶液的密度為1.022g/cm3。

（1）寫出鈉與水反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目；_________。

（2）該反應的還原劑是____________，還原產物是______________。

（3）求反應后產生的氣體在標準狀況下的體積和所得溶液的物質的量濃度。______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反應吸熱)。實驗測得：v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是

A. 達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為4∶5

B. 達平衡時，容器Ⅱ中c(O2)/c(NO2)比容器Ⅰ中的大

C. 達平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于50%

D. 當溫度改變?yōu)?/span>T2時，若k正=k逆，則 T2> T1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列各圖曲線表征的信息。得出的結論正確的是

A. 圖1表示常溫下向體積為10mL0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)

B. 圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和NH4C1溶液時。溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示NH4C1溶液，且溶液導電性:b>c>a

C. 圖3表示的是Al3+與OH-反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中大量存在Al3+

D. 由圖4得出若除去Fe2(SO4)3溶液中的Cu2+，可采用向溶液中加入適量Fe2O3，調節(jié)溶液的pH 至4左右

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的分類如圖所示：

由圖判斷下列說法中不正確的是（ ）

A.甲圖所示的分類方法屬于樹狀分類法

B.乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法

C.堿性氧化物一定是金屬氧化物

D.非金屬氧化物一 定是酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子：B元素-2價陰離子的電子層結構與氬原子相同；C元素的原子核內無中子：D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個。

（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。

（2）寫出與A的電子層結構相同的兩種離子的離子符號________、________。

（3）寫出B離子的電子式________________，D原子的結構示意圖________________。

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