【題目】用pH傳感器測得0.10mol/LNa2CO3溶液從55℃升高至85℃的pH如圖所示。在55℃升高至85℃升溫過程中，下列說法正確的是（ ）

A．c(H+)增大，c(OH-)減小 B．c(CO32-)/c(HCO3-)比值不斷增大

C．c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.10 D．c(OH-)-c(HCO3-)-c(H2CO3)=10-11.1

【答案】C

【解析】

試題A．結(jié)合圖象可知，在55℃升高至85℃后，溶液的pH減小，則溶液中c(H+)增大；溫度升高后碳酸鈉的電離程度增大，則溶液中c(OH-)增大，錯(cuò)誤； B．升高溫度后碳酸鈉的水解程度增大，則溶液中碳酸根離子濃度減小、碳酸氫根離子濃度增大，該比值會(huì)減小，錯(cuò)誤； C．根據(jù)物料守恒可得：c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.10mol/L，正確； D．根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(OH-)-c(HCO3-)-2c(H2CO3)= c(H+)=10-11.1 mol/L，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是

A. +HNO3+H2O

B. CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br

C. CH4+Cl2CH3Cl+HCl

D. CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)媒體報(bào)道,法國一家公司Tiamat日前研發(fā)出比當(dāng)前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池,預(yù)計(jì)從2020年開始實(shí)現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)。該電池的負(fù)極材料為Na2Co2TeO6(制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2)，電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。

回答下列問題:

（1）Te屬于元素周期表中_____區(qū)元素,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_____。

（2）基態(tài)Na原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為____,最高能層電子云輪廓圖形狀為_____

（3）結(jié)合題中信息判斷:C、O、Cl的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____(用元素符號(hào)表示)。

（4）CO32-的幾何構(gòu)型為______;碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,則其中碳原子的雜化軌道類型為_________,1mol碳酸丙烯酯中鍵的數(shù)目為________.

（5）[Co(H2O)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形,配體是_____,該配離子包含的作用力為__(填選項(xiàng)字母)。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.金屬鍵

（6）Na和O形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞中O的配位數(shù)為______,該晶胞的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Na與O之間的最短距離為_____cm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖裝置來分離CO2和CO混合氣體并干燥，圖中a、c、d為止水夾，b為分液漏斗活塞，通過Y形管和止水夾分別接兩個(gè)球膽，現(xiàn)裝置內(nèi)空氣已排盡，為使實(shí)驗(yàn)成功，甲、乙、丙分別盛放的試劑為（）

甲

乙

丙

A

飽和NaHCO3溶液

12 mol·L－1鹽酸

18.4 mol·L－1 H2SO4

B

飽和Na2CO3溶液

2 mol·L－1 H2SO4

飽和NaOH溶液

C

飽和NaOH溶液

2 mol·L－1 H2SO4

18.4 mol·L－1 H2SO4

D

18.4 mol·L－1 H2SO4

飽和NaOH溶液

18.4 mol·L－1 H2SO4

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)沸點(diǎn)由高到低的順序是

①正丁烷 ②2—甲基丙烷 ③丙烷 ④2，2—二甲基丙烷

A. ④②①③B. ④①②③C. ②④①③D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述正確的是(　　)

A. 若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，需要調(diào)節(jié)溶液的pH在7左右

B. 表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，保持其他條件不變，改變CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況。由圖可知，NO2的轉(zhuǎn)化率：c＞b＞a

C. 表示25℃時(shí)，分別加水稀釋體積均為100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，則25℃時(shí)HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH的電離平衡常數(shù)

D. 表示25℃時(shí)，向0.1 molL﹣1的NH4Cl溶液中滴加0.1 molL﹣1的鹽酸，溶液中c(H+)/c(NH4+)隨鹽酸體積的變化關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測得：v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是

A. 達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為4∶5

B. 達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(O2)/c(NO2)比容器Ⅰ中的大

C. 達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%

D. 當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí)，若k正=k逆，則 T2> T1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢水中過量的氨氮(NH3和NH4+)會(huì)導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。某科研小組用NaClO氧化法處理氨氮廢水。已知：①HClO的氧化性比NaClO強(qiáng)；②NH3比NH4+更易被氧化；③國家標(biāo)準(zhǔn)要求經(jīng)處理過的氨氮廢水pH要控制在6～9。

(1)pH＝1.25時(shí)，NaClO可與NH4+反應(yīng)生成N2等無污染物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_____。

(2)進(jìn)水pH對(duì)氨氮去除率和出水pH的影響如下圖所示

①進(jìn)水pH為1.25～2.75范圍內(nèi)，氨氮去除率隨pH升高迅速下降的原因是_____

②進(jìn)水pH為2.75～6.00范圍內(nèi)，氨氮去除率隨pH升高而上升的原因是_____

③進(jìn)水pH應(yīng)控制在_____左右為宜。

(3)為研究空氣對(duì)NaClO氧化氨氮的影響，其他條件不變，僅增加單位時(shí)間內(nèi)通入空氣的量，發(fā)現(xiàn)氨氮去除率幾乎不變。其原因可能是_____(填字母)。

a．O2的氧化性比NaClO弱 b．O2氧化氨氮速率比NaClO慢

c．O2在溶液中溶解度比較小 d．空氣中的N2進(jìn)入溶液中

(4)利用微生物燃料電池可以對(duì)氨氮廢水進(jìn)行處理，其裝置如圖所示。閉合電路后，負(fù)極室與正極室均產(chǎn)生氮?dú)�，則負(fù)極室中NH4+發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_____。該裝置除了能對(duì)氨氮廢水進(jìn)行處理外，另一個(gè)突出的優(yōu)點(diǎn)是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下的密閉容器中有如下反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－906 kJ·mol－1，下列敘述正確的是

A. 2 mol NH3和5 mol O2充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為453 kJ

B. 平衡時(shí)5v正(O2)＝4v逆(NO)

C. 平衡后降低溫度，混合氣體中NH3含量減小

D. 平衡后減小壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大

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