15．下列有關(guān)放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的說法不正確的是（　�。�
A．吸熱反應(yīng)的發(fā)生都需要加熱，吸熱反應(yīng)都沒有利用價值
B．若某反應(yīng)正向進(jìn)行時為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)逆向進(jìn)行時必為吸熱反應(yīng)
C．放熱反應(yīng)放出熱量的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量和狀態(tài)有關(guān)
D．不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率均增大

分析 A．吸熱反應(yīng)與條件無關(guān)，吸熱反應(yīng)有其利用價值，可以從生產(chǎn)應(yīng)用中分析判斷；
B．根據(jù)正逆反應(yīng)的焓變數(shù)值相等符號相反判斷；
C．反應(yīng)放出熱量的多少與反應(yīng)物的用量、狀態(tài)有關(guān)；
D．升高溫度，無論反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都會加快

解答 解：A．吸熱反應(yīng)與條件無關(guān)，例如氯化銨和氫氧化鋇晶體反應(yīng)就不需要加熱；吸熱反應(yīng)有其利用價值，如煉鐵過程中還原劑的生成雖然是吸熱反應(yīng)，但對煉鐵過程是必須的，所以吸熱反應(yīng)有其利用價值，故A錯誤；
B．因為正逆反應(yīng)的焓變數(shù)值相等符號相反，所以若某反應(yīng)正向進(jìn)行時為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)逆向進(jìn)行時必為吸熱反應(yīng)，故B正確；
C．因反應(yīng)物的用量、狀態(tài)不同，該反應(yīng)的熱效應(yīng)也不同，所以化學(xué)反應(yīng)放出熱量的多少與反應(yīng)物的用量、狀態(tài)有關(guān)，故C正確；
D．溫度升高，正逆反應(yīng)速率都會加快，與反應(yīng)吸熱放熱無關(guān)，故D正確．
故選A．

點評 本題考查吸放熱反應(yīng)與能量之間的關(guān)系以及溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，本題注重了基礎(chǔ)知識考查，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．工業(yè)上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸（2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O），在亞硒酸溶液中通入SO2，有單質(zhì)硒析出．下列說法錯誤的是（　�。�
A．氧化性：H2SeO4＞Cl2；H2SeO3＞H2SO4
B．酸性：H2SO4＞H2SeO4＞H2SeO3
C．析出l mol硒需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L SO2
D．亞硒酸理論上既有氧化性，又有還原性，但還原性不及亞硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說法正確的是（　�。�
A．W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)
B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞Z
C．Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體
D．若有WY2，則WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示．已知X、Y、Z三元素的質(zhì)子數(shù)之和為40，請回答：
（1）寫出X、Y、Z三元素的元素符號XN YSZCl
（2）Y在周期表中位置第三周期VIA族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．M+N=Y+Z為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是（　�。�
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
D．Z和Y的總能量一定高于M和N的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．我國在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征二號丁”運載火箭以“一箭多星”的方式，將國家科技重大專項高分辨率對地觀測系統(tǒng)首顆衛(wèi)星“高分一號”成功發(fā)射升空，此顆衛(wèi)星堪稱“太空千里眼”，對國土資源調(diào)查、環(huán)境監(jiān)測、地理測繪和精準(zhǔn)農(nóng)業(yè)及國防工業(yè)等將起到十分重要的作用．
I、“高分一號”使用了大功率運載火箭，火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4）和強氧化劑過氧化氫（H2O2），發(fā)生的反應(yīng)為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g），已知生成1mol H2O（g）放出160.4KJ能量．
（1）H2O2在催化劑作用下分解的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）用電子式表示H2O的形成過程．
（3）若該火箭推進(jìn)器中H2O2有24mol共價鍵發(fā)生斷裂，則放出的能量為2566.4KJ．
II、科學(xué)家設(shè)想利用太陽能電池電解水產(chǎn)生的氣體設(shè)計成燃料電池給衛(wèi)星供電，可產(chǎn)生水循環(huán)的環(huán)保型的衛(wèi)星供電系統(tǒng)．
（4）將生成的氫氣用于燃料電池時，實現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；水分解時，斷裂的化學(xué)鍵為共價鍵，分解水的反應(yīng)屬于吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
該氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則電池反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O，電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生（填“發(fā)生”或“不發(fā)生”）變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）．

（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗，請寫出該反應(yīng)相應(yīng)的離子方程式：ClO-+2H++Cl-=Cl2↑++H2O．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是d（填字母編號）．
編號ⅠⅡⅢ
a干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條
b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條
c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條
d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條
（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性．反應(yīng)一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色，該現(xiàn)象不能（填“能”或“不能”）說明溴單質(zhì)的氧化性強于碘，原因是氯氣具有強氧化性，過量的氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-（用必要的文字和離子方程式回答）．
（5）此裝置需要改進(jìn)之處是：F原因是：氫氧化鈣為微溶物，溶液中所含溶質(zhì)較少，吸收氯氣不充分，應(yīng)改為氫氧化鈉溶液吸收．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在298K時，2molH2燃燒生成水蒸汽放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．2H2+O2=2H2O，△H=-484kJ/molB．H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H=-484kJ/molD．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化合物中，只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（　　）
A．H2SO4B．C2H5OHC．NaClD．NaHCO3

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同步練習(xí)冊答案