Question

5．下列有關(guān)NaHCO₃溶液的說法的是（　　）

• A． 該溶液中 c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）
• B． 常溫下，該溶液的pH＞7
• C． 該溶液中陽離子總數(shù)小于陰離子總數(shù)
• D． 常溫下，加水稀釋時(shí)$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$不變

Answer 1

分析 NaHCO₃溶液中HCO₃^-既能水解又能電離：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺；
且水解程度大于其電離程度，故溶液顯弱堿性，據(jù)此分析．

解答 解：NaHCO₃溶液中HCO₃^-既能水解又能電離：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺；
且水解程度大于其電離程度．
A、由于水解程度大于電離程度，故該溶液中 c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A正確；
B、HCO₃^-的水解顯堿性，電離顯酸性，而水解程度大于其電離程度，故溶液顯弱堿性，即pH大于7，故B正確；
C、根據(jù)電荷守恒可知，溶液中的離子有：N（Na⁺）+N（H⁺）=2N（CO₃^2-）+N（HCO₃^-）+N（OH^-），故可知，該溶液中陽離子總數(shù)大于陰離子總數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)HCO₃^-的電離方程式和水解方程式可知，其水解平衡常數(shù)Kh=$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）•c（O{H}^{-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$，其電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$，故有：
$\frac{Ka}{Kh}$=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）•c（O{H}^{-}）}$，溫度不變，此值不變，而加水稀釋時(shí)，溶液堿性變?nèi)�，故c（OH^-）變小，則$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$變大，故D錯(cuò)誤．
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱酸的酸式鹽中的電離和水解平衡的相對(duì)強(qiáng)弱決定了酸式鹽溶液的酸堿性，綜合性較強(qiáng)，注意加水稀釋K不變，據(jù)此分析離子濃度比值的變化．