Question

1．在一固定體積的1L的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達到平衡時C的濃度為1.2mol/L．若維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質，達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L的是（　�。�

• A． 4molA+2molB
• B． 3molC+1molD+1molB
• C． 3molC+0.8molD
• D． 1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.3molD

Answer 1

分析 反應2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），D為固體，D的量不影響平衡；在恒溫恒容下，不同途徑達到平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L，說明與原平衡為等效平衡，按化學計量數(shù)轉化到方程式的左邊，只要滿足n（A）=2mol、n（B）=1mol即可，據(jù)此進行分析．

解答 解：反應2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）中D為固體，D的量不影響平衡；在恒溫恒容下，不同途徑達到平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L，說明與原平衡為等效平衡，按化學計量數(shù)轉化到方程式的左邊，應該滿足：n（A）=2mol、n（B）=1mol，
A．該反應是氣體體積不變的反應，壓強不影響平衡，開始加入4molA+2molB，與加入2molA和1molB達平衡的平衡為等效平衡，達到平衡時C的濃度為2.4mol/L，故A錯誤；
B．開始加入3molC+1molD+1molB按化學計量數(shù)轉化到左邊可得2molA、2molB，與開始加入2molA、1molB不等效，達到平衡時C的濃度為不是1.2mol/L，故B錯誤；
C.3molC+0.8molD按化學計量數(shù)轉化到左邊可得1.6molA、0.8molB和0.6molC，與原反應不是等效平衡，達到平衡時C的濃度為不是1.2mol/L，故C錯誤；
D.1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.3molD，按方程式的化學計量數(shù)轉化到左邊，可得2molA、1molB和0.1molD，D為固態(tài)，不影響平衡，則與原反應互為等效平衡，達到平衡時C的濃度為1.2mol/L，故D正確；
故選D．

點評 本題考查等效平衡，難度中等，題目難度中等，構建平衡建立的途徑是解題關鍵，注意掌握常見的等效平衡類型：1、恒溫恒壓下，按化學計量數(shù)轉化到一邊，滿足對應物質的物質的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學計量數(shù)轉化到一邊，滿足對應物質的物質的量相等，為等效平衡；若反應前后氣體的體積不變，按化學計量數(shù)轉化到一邊，滿足對應物質的物質的量之比相同，為等效平衡．