12．超晶格電解質(zhì)的氧離子（O2-）電導(dǎo)率較常規(guī)的燃料電池器件高1億倍，可有效的提高燃料電池效率．用該超晶格材料作為某燃料電池的電解質(zhì)，并在一極通入空氣，另一極通入H2．下列對(duì)該燃料電池說法的中正確的是（　�。�
A．在超晶格電解質(zhì)中，O2-由負(fù)極移向正極
B．通入空氣的一極為負(fù)極
C．正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2+O2--2e-═H2O

分析 A．放電時(shí)，電解質(zhì)中陰離子向負(fù)極移動(dòng)、陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；
B．燃料電池中，通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極；
C．正極上氧氣得電子生成氧離子；
D．負(fù)極上氫氣失電子和氧離子反應(yīng)生成水．

解答 解：A．放電時(shí)，電解質(zhì)中陰離子向負(fù)極移動(dòng)、陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以在超晶格電解質(zhì)中，O2-由負(fù)極移向負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．燃料電池中，通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極，所以通入氫氣的電極是負(fù)極、通入空氣的電極是正極，故B錯(cuò)誤；
C．正極上氧氣得電子生成氧離子，電極反應(yīng)式為O2+4e-═2O2-，故C錯(cuò)誤；
D．負(fù)極上氫氣失電子和氧離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為H2+O2--2e-═H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以燃料電池為載體考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，明確燃料電池正負(fù)極與得失電子、燃料及氧化劑關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，如果電解質(zhì)是熔融碳酸鹽、酸、堿、熔融氧化物，其電極反應(yīng)式不同，書寫電極反應(yīng)式要結(jié)合電解質(zhì)特點(diǎn)書寫，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)是政府的工作目標(biāo)，以下措施中不能體現(xiàn)這一思想的是（　　）
A．在電解鋁工業(yè)中添加冰晶石
B．開發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能、氫能等清潔能源
C．收集廢棄的秸桿等生產(chǎn)沼氣
D．為防止電池中的重金屬污染土壤，將廢舊電池深埋地下

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，則下列說法正確的是（　�。�
A．圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)
B．實(shí)驗(yàn)過程中，甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度不變
C．若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是足量AgNO3溶液
D．若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時(shí)間后取出U形物稱量，質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$Fe（OH）3（膠體）
B．Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{HCl（aq）}{→}$AlCl3
C．FeS2$\frac{\underline{\;燃燒\;}}{\;}$SO3$\frac{\underline{\;H_{2}O\;}}{\;}$H2SO3
D．飽和NaCl（aq）$\frac{\underline{\;NH_{3}CO_{3}\;}}{\;}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（　�。�
     實(shí)驗(yàn)   現(xiàn) 象結(jié) 論
A向FeI2溶液中滴加KSCN溶液，再滴入1ml苯和少量氯水，振蕩苯層呈紫紅色，下層為無色Fe2+
的還原性強(qiáng)于I-
B向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至飽和溶液中有白色沉淀白色沉淀為NaHCO3
C向酸性碘酸鉀溶液中加入淀粉，再緩慢通入過量SO2溶液先變藍(lán)，后藍(lán)色又褪去氧化性：IO-3＞I2＞SO2
D足量的鋁條加入熱的濃硫酸中，然后冷卻至室溫無氣體產(chǎn)生鋁在濃硫酸中鈍化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．用所學(xué)化學(xué)原理解釋以下生產(chǎn)、生活問題：
（1）在工廠里，NH4Cl和ZnCl2可作焊接鋼鐵的焊藥，是何道理？氯化銨、氯化鋅溶液水解呈酸性，可以將金屬鐵溶解
（2）土壤的堿性主要是由CO32-水解引起的，用石膏能否改良?jí)A性土壤？能為什么？石膏是硫酸鈣，能和碳酸鹽反應(yīng)生成難溶性碳酸鈣
（3）試說明工業(yè)用AlCl3•6H20制無水AlCl3時(shí)，必須將A1C13•6H20在干燥的HCl氣流中加熱脫水是何道理？在干燥的HCl氣流中，能抑制AlCl3的水解，且?guī)ё逜lCl3•6H2O晶體受熱產(chǎn)生的水蒸氣，可得到純凈的AlCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）取ag鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，相同的條件下產(chǎn)生H2的體積之比$\frac{1}{23}$：$\frac{1}{12}$：$\frac{1}{9}$；
（2）取0.5mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同的條件下產(chǎn)生H2的體積之比1：2：3
（3）若產(chǎn)生同溫同壓下相同體積的氫氣，所需鈉、鎂、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是6：3：2，質(zhì)量之比是23：12：9．
（4）若將0.3mol鈉、鎂、鋁分別投入10mL　2mol/L鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下產(chǎn)生氫氣的體積的大小順序是Na＞Mg=Al（用元素符號(hào)表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在一固定體積的1L的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L．若維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L的是（　�。�
A．4molA+2molB
B．3molC+1molD+1molB
C．3molC+0.8molD
D．1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.3molD

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（　　）
A．甲醛B．甲酸甲酯C．甲酸D．甲烷

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