Question

15．下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：

CH3COOH	H2CO3	H2S	H3PO4
1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12	K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13

（1）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看成酸，則酸性最強(qiáng)的是H₃PO₄，最弱的是HPO₄^2-．
（2）多元弱酸的二級電離程度遠(yuǎn)小于一級電離的原因是一級電離產(chǎn)生的H⁺對二級電離有抑制作用．
（3）溫度相同時，同濃度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、S^2-的水解能力由強(qiáng)到弱的順序為S^2-＞CO₃^2-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-．
（4）在CH₃COONa溶液中在相關(guān)離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）根據(jù)K值大小判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生：CH₃COOH+H₂PO₄^-→不能（填“能”或“不能”，下同）    H₂CO₃+HS^-→能．

Answer 1

分析 （1）電離平衡常數(shù)越大的酸性越強(qiáng)，越小的酸性越弱；
（2）產(chǎn)生相同離子微粒間相互有抑制作用；
（3）相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越小，其越難電離，其酸根越容易結(jié)合氫離子；
（4）CH₃COONa溶液中醋酸根離子水解顯堿性，醋酸根離子濃度減�。�
（5）根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，即K值大的酸能制得K值小的酸，據(jù)此判斷

解答 解：（1）電離平衡常數(shù)越大的酸性越強(qiáng)，越小的酸性越弱，根據(jù)表格知，酸性增強(qiáng)的是H₃PO₄，最弱的是 HPO₄^2-，
故答案為：H₃PO₄；HPO₄^2-；
（2）多元弱酸分步電離，第一步電離程度最大，第二步、第三步依次減小，原因是上一級電離產(chǎn)生的H⁺對下一級電離有抑制作用，
故答案為：一級電離產(chǎn)生的H⁺對二級電離有抑制作用；
（3）相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越小，其越難電離，其酸根越容易結(jié)合氫離子，所以同濃度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、S^2-結(jié)合H⁺的能力由強(qiáng)到弱的順序為S^2-、CO₃^2-、HCO₃^-、CH₃COO^-，
故答案為：S^2-＞CO₃^2-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-；
（4）CH₃COONa溶液中醋酸根離子水解顯堿性，醋酸根離子濃度減小，則溶液中離子濃度關(guān)系為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
故答案為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（5）根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，即K值大的酸能制得K值小的酸，由于H₃PO₄的K₁=7.5×10^-3大于CH₃COOH的K=1.8×10^-5，所以CH₃COOH+H₂PO₄^-不能反應(yīng)，H₂CO₃的K₁=4.3×10^-7大于H₂S的K₁=9.1×10^-8，所以H₂CO₃+HS^-能反應(yīng)，
故答案為：不能；能．

點評 本題考查學(xué)生對多元弱酸多步電離的理解、鹽的水解原理的應(yīng)用、以及從電離角度理解復(fù)分解反應(yīng)的條件，題目難度中等，注意基礎(chǔ)知識的靈活運(yùn)用，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力和分析能力．