Question

7．常溫時，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/L某 一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖．下列說法不正確的是（　�。�

• A． a、b、c三點所示溶液導電能力最強的是c點對應(yīng)的溶液
• B． 在c點溶液中：c（H⁺）+c（HA）=c（OH^-）
• C． 25℃，HA的電離平衡常數(shù)約為1.0×10^-5
• D． a、b、c、d四點所示溶液中水的電離程度最大的是b點對應(yīng)的溶液

Answer 1

分析 A．c點加入20mL氫氧化鈉溶液，此時氫氧化鈉與HA恰好反應(yīng)，與a、b點相比，c點溶液中離子濃度最大，溶液導電性最強；
B．c點溶質(zhì)為NaA，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
C．根據(jù)圖示可知，0.10mol/L的HA溶液的pH=3，結(jié)合電離平衡常數(shù)的表達式進行計算；
D．氫氧化鈉與HA恰好反應(yīng)時水的電離程度最大，中性溶液時不影響水的電離，酸性或堿性溶液中抑制了水的電離．

解答 解：A．a(chǎn)、b、c三點中，a、b點氫氧化鈉不足，HA有剩余，而c點氫氧化鈉與HA恰好反應(yīng)生成NaA，與a、b點相比，c點溶液中離子濃度最大，所以導電能力最強的是c點對應(yīng)的溶液，故A正確；
B．在c點溶液中的溶質(zhì)為NaA，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（H⁺）+c（HA）=c（OH^-），故B正確；
C.0.10mol/L的一元酸HA溶液的pH=3，則溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=10^-3mol/L，c（A^-）≈c（H⁺）=10^-3mol/L，c（HA）=0.10mol/L-c（A^-）≈0.10mol/L，則HA的電離平衡常數(shù)為：$\frac{1{0}^{-3}×1{0}^{-3}}{0.10}$=1.0×10^-5，故C正確；
D．a(chǎn)、b、c、d四點所示溶液中，b點溶液的pH=7，不影響水的電離，a、d點都抑制了水的電離，只有c點恰好反應(yīng)生成NaA，A^-水解促進了水的電離，水的電離程度最大的是c點對應(yīng)的溶液，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握水的電離及其影響，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．