10．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作會(huì)使配制的NaOH溶液濃度偏低的是（　�。�
A．稱量12.5g固體NaOH時(shí)，將砝碼放在左盤上，NaOH放在右盤上
B．選用的容量瓶中有少量蒸餾水
C．定容時(shí)俯視刻度線
D．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線

分析 根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作對(duì)c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$的影響進(jìn)行判斷，判斷是否對(duì)配制溶液的濃度有影響．

解答 解：A．稱量時(shí)藥品和砝碼位置顛倒，導(dǎo)致稱量的溶質(zhì)質(zhì)量減小，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，濃度偏低，故A正確；
B．容量瓶洗凈后未烘干，定容時(shí)還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果，故B錯(cuò)誤；
C．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏低，濃度偏高，故C錯(cuò)誤；
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液體體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏大，配制溶液的濃度偏小，故D正確；
故答案為：AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，會(huì)根據(jù)C=$\frac{n}{V}$判斷配制溶液濃度的誤差．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某�；瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如圖所示（夾持儀器已略去）．
（1）實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先檢查裝置的氣密性；實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的尾氣應(yīng)通入NaOH溶液進(jìn)行處理．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要配制100mL l mo1•L-1FeCl3溶液，所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；實(shí)際配制過(guò)程中，常先將FeCl3固體完全溶于適量稀鹽酸中，再加水稀釋，此特殊操作的目的是抑制FeCl3水解．
（3）該小組同學(xué)向5mL l mo1•L-1FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最終呈淺綠色，寫出其反應(yīng)的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．再打開分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷卻后的NaOH稀溶液，則試管B中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先無(wú)現(xiàn)象，后生成白色絮狀沉淀．
（4）該小組同學(xué)在（3）中實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長(zhǎng)時(shí)間，在此期間同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，最終溶液呈淺綠色．
【查閱資料】Fe（HSO3）2+在溶液中呈紅棕色且具有較強(qiáng)的還原性，能被Fe3+氧化為SO42-．則Fe（HSO3）2+與Fe3+在溶液中反應(yīng)的離子方程式是Fe（HSO3）2++Fe3++H2O=2Fe2++SO42-+3H+．
（5）若實(shí)驗(yàn)中用5mL一定濃度的濃H2SO4與適量Cu片充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得產(chǎn)生SO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為672mL，向已冷卻的A試管溶液中加入4mo1•L-1的NaOH溶液30mL時(shí)，恰好使Cu2+完全沉淀．則所用濃H2SO4濃度為18mo1•L-1．（忽略過(guò)程中溶液的體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖甲所示，純電動(dòng)公交車逐漸成為杭州街頭常見的身影，磷酸鐵鋰電池是一種常用于純電動(dòng)公交車的電池，其原理如圖乙所示．充電時(shí)，左側(cè)接電源正極，右側(cè)接負(fù)極，總反應(yīng)式為：LiFePO4+6C=Li1-xFePO4+LixC6，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)可表示為L(zhǎng)iFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+
B．充電時(shí)陰極反應(yīng)可表示為xLi++xe-+6C=LixC6
C．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)可表示為L(zhǎng)ixC6-xe-=xLi++6C
D．放電時(shí)Li+從左向右通過(guò)離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．甲醇是重要的有機(jī)化工原料，目前世界甲醇年產(chǎn)量超過(guò)2.1×107噸，在能源緊張的今天，甲醇的需求也在迅速增大．甲醇的一種合成方法是：
（I）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1　                  
另外：
（Ⅱ）2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-556.0kJ•mol-1　                                    
（Ⅲ）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572.0kJ•mol-1　 
若混合氣體中有二氧化碳存在時(shí)，還發(fā)生下列反應(yīng)：
（Ⅳ）CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.1kJ•mol-1　 
回答下列問題：
（1）甲醇的燃燒熱為759.9kJ•mol-1
（2）在堿性條件下（NaOH），利用一氯甲烷（CH3Cl）水解也可制備少量的甲醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH3OH+NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．配制0.2mol/LNa2SO4溶液100mL，需要稱取固體Na2SO4的質(zhì)量是2.8g，所需儀器除天平、藥匙、量筒、燒杯外還需100ml容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：
CH3COOHH2CO3H2SH3PO4
1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12		K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
（1）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸，則酸性最強(qiáng)的是H3PO4，最弱的是HPO42-．
（2）多元弱酸的二級(jí)電離程度遠(yuǎn)小于一級(jí)電離的原因是一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)二級(jí)電離有抑制作用．
（3）溫度相同時(shí)，同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-的水解能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镾2-＞CO32-＞HCO3-＞CH3COO-．
（4）在CH3COONa溶液中在相關(guān)離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）根據(jù)K值大小判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生：CH3COOH+H2PO4-→不能（填“能”或“不能”，下同）    H2CO3+HS-→能．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）某溫度下，純水的[H+]=2.0×l0-7mol•L-l，則此時(shí)的[OH-]=2.0×10-7 mol/L．
若溫度不變，滴入稀硫酸使[H+]=5.0×l0-7mol•L-l．則[OH-]=8×10-8mol/L，
由水電離出的[H+]=8×10-8mol/L．
（2）氨水中加入少量氯化銨固體，NH3•H2O的電離平衡向左（“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)，此時(shí)溶液$\frac{[O{H}^{-}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)值）（　　）
A．1molC60F60分子中非極性共價(jià)鍵數(shù)目為60NA
B．2.1gDTO分子中所含中子數(shù)為NA
C．4.6gN2O4和NO2混合物中含的電子數(shù)為2.3NA
D．aml1mol/L的H2B溶液中，測(cè)得溶液中無(wú)H2B分子，則溶液中陰離子數(shù)為aNA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．化學(xué)家合成了一種新物質(zhì)-五星烷，它的分子立體結(jié)構(gòu)如圖所示：
①由圖可知其分子式為：C15H20．
②分子結(jié)構(gòu)中六元環(huán)的個(gè)數(shù)有6，其中有10個(gè)碳原子為三個(gè)環(huán)共有．
③五星烷的一氯代物有2種．

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