14．一定量的鋅粉和3mol/L的過量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí)，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量的是（　�。�
①石墨粉②CH3COONa固體③銅粉④鐵粉⑤6mol/L鹽酸．
A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．①③④

分析 鹽酸過量，則鋅完全反應(yīng)，鋅的量決定氫氣的體積，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，采取措施有：形成原電池，注意形成原電池是不能消耗Zn，升高溫度，改變鋅粉的顆粒大小，增大氫離子的濃度等，以此來解答．

解答 解：①加入石墨粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，故①正確；
②加入CH3COONa固體，與鹽酸反應(yīng)生成醋酸，氫離子的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，生成氫氣的總物質(zhì)的量不變，故②錯(cuò)誤；
③加入銅粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，故③正確；
④加入鐵粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，鋅反應(yīng)完畢，鐵可以與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，產(chǎn)生H2的總量增大，故④錯(cuò)誤；
⑤加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，故⑤正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響元素，注意加入氧化銅、Fe粉對(duì)氫氣總量的影響，是本題的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知還原性SO32-＞I-，某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍無色．則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是（　�。�
A．肯定不含I-B．可能不含Cu2+C．可能含有SO32-D．以上結(jié)論都不對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖所示，燒杯中的溶液為2mol•L-1CH3COOH溶液，接通直流電源，分別向燒杯中加入下列物質(zhì)（保持反應(yīng)溫度不變），燈泡變暗的是（　�。�
A．加入固體NaOHB．加水稀釋C．加入金屬NaD．通入HC1氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，在化學(xué)工業(yè)的很多領(lǐng)域都要用到濃硫酸．
（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國(guó)采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，該反應(yīng)在沸騰爐（填設(shè)備名稱）中進(jìn)行．
（2）有關(guān)接觸法制硫酸的下列說法中，正確的是C．
A．二氧化硫的接觸氧化在合成塔中發(fā)生
B．吸收塔得到的是98.3%的濃硫酸
C．煅燒含硫48%的黃鐵礦時(shí)，若FeS2損失了2%，則S損失2%
D．接觸室中采取高溫是為了提高催化劑的活性和提高SO2的轉(zhuǎn)化率
（3）科研工作者開發(fā)了制備SO2，再用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的方法，裝置如圖：為了穩(wěn)定技術(shù)生產(chǎn)，硫酸的濃度應(yīng)維持不變，則通人的SO2和水的質(zhì)量比為16﹕29．
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請(qǐng)根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是400℃．1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓．
　　　　　　　　　　　 壓強(qiáng)
SO2轉(zhuǎn)化率

溫度　　　　　 		1個(gè)大氣壓5個(gè)大氣壓10個(gè)大氣壓15個(gè)大氣壓
　400℃　0.9961　0.9972　0.9984　0.9988
　500℃　0.9675　0.9767　0.9852　0.9894
　600℃　0.8520　0.8897　0.9276　0.9468
（5）硫酸工廠排放的尾氣中，含少量二氧化硫．為防止污染大氣，在排放前必須進(jìn)行尾氣處理并設(shè)法進(jìn)行綜合利用．硫酸工廠排放尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理．
①請(qǐng)寫出這種尾氣處理方法的優(yōu)點(diǎn)（寫出兩點(diǎn)即可）：原料生石灰、硫酸價(jià)格便宜且容易獲得；可得到石膏副產(chǎn)品；產(chǎn)生的SO2含量較高可再利用作為原料
②若某硫酸廠每天排放的1萬立方米（標(biāo)準(zhǔn)狀況）尾氣中含0.2%（體積分?jǐn)?shù)）的SO2，通過上述方法處理，理論上需生石灰50kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　　）
A．鋼鐵吸氧腐蝕過程中正極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑
B．惰性電極電解熔融NaCl時(shí)陰極、陽(yáng)極產(chǎn)生氣體體積比為1：1
C．H2在反應(yīng)Li2NH+H2═LiNH2+LiH中既是氧化劑又是還原劑
D．用鐵做電極電解CuCl2溶液的離子方程式為Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．丁基橡膠可用于制造汽車內(nèi)胎，合成丁基橡膠的一種單體A的分子式為C4H8，A氫化后得到2甲基丙烷．試寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式．n CH2=C（CH3）2 $\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9.03×1023個(gè)NH3分子所占的體積為33.6L，含4.5moL氫原子，15 moL質(zhì)子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列方案中，依照相應(yīng)實(shí)驗(yàn)藥品及圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
方案ⅠⅡⅢⅣ
①濃硝酸Na2SAgCl溶液NaOH溶液
②濃醋酸CaCO3NaOH溶液（過量）Na2SiO3溶液
③濃鹽酸KMnO4NaBr溶液KI溶液
④濃硫酸蔗糖KMnO4溶液（過量）石灰水
A．用①來驗(yàn)證溶解度：S（Ag2S）＜S（AgCl）
B．用②來驗(yàn)證酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3
C．用③來驗(yàn)證氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2＞I2
D．用④來驗(yàn)證蔗糖與濃硫酸作用后有SO2和CO2產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．16gO2占有的體積約為11.2L
B．22.4LH2含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氫分子
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LH2O的質(zhì)量約為36g
D．11gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LHCl含有相同的分子數(shù)

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