【題目】下列實驗不合理的是

A. 用濃硫酸干燥SO2，選③

B. 從食鹽溶液中獲取NaCl，選②

C. 除去自來水中的Cl-，制純凈水，選④和①

D. 除去Fe(OH)3膠體中的難溶物，選④

【答案】C

【解析】

A.濃硫酸具有吸水性，與二氧化硫不反應；
B.NaCl為可溶性固體，與水分離選擇蒸發(fā)；
C.自來水中水的沸點低，選擇蒸餾法制備；
D.膠體能透過濾紙，難溶物不能。

A.濃硫酸具有吸水性，與二氧化硫不反應，則選③可干燥，所以A選項是合理的；
B.NaCl為可溶性固體，與水分離選擇蒸發(fā)，則選②可得到NaCl，所以B選項是合理的；
C.自來水中水的沸點低，選擇蒸餾法制備，則選①即可，故C選項不合理；
D.膠體能透過濾紙，難溶物不能，則選④過濾可除雜，所以D選項是合理的。
所以答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結(jié)合某城市某日空氣質(zhì)量報告內(nèi)容，以下敘述正確的是

A. 該日空氣首要污染物是PM2.5

B. 該日空氣質(zhì)量等級屬于優(yōu)

C. 污染物NO2、CO可能主要來源于機動車尾氣

D. PM2.5、PM10指的是懸浮顆粒物，不會影響人體健康

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將含有C、H、O的有機物3.24 g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過CaCl2管(A)和堿石灰(B)，測得A管質(zhì)量增加了2.16 g，B管增加了9.24 g，已知該有機物的相對分子質(zhì)量為108。

(1)燃燒此有機物3.24 g需消耗O2多少g？

(2)求此有機物的分子式。

(3)該有機物1分子中有1個苯環(huán)，試寫出它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體。請回答下列問題：

（1）R在元素周期表中的位置為__________________。

（2）Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)_______________。

（3）X、Y、Z三種元素形成鹽類化合物的水溶液呈酸性的原因：________________(用離子方程式表示)。溶液中所含離子濃度由大到小的順序為______________。

（4）YX4M的電子式為______________，Q3Y2與水可劇烈反應，產(chǎn)生沉淀與氣體，反應的化學方程式為_________________________________。

（5）M的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）濾渣1為_______________，操作A為_________________，向濾液②中加入雙氧水的作用是___________________________________。

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________。

（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結(jié)果如下表所示：

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率%

92

95

97

93

88

分析40℃時TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因_______________________________。

（4）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？_____________________________________________（列式計算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應，還原產(chǎn)物為黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表示為：□KClO3+□HCl（濃）→□KCl+□ClO2↑+□Cl2↑+□H2O+□__________

(1)請配平該化學方程式_____________________________________。

(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是______________________________(填編號)。

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

Ⅱ、已知反應：2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3↑+2H2O該反應中H2O2只發(fā)生如下變化過程H2O2→H2O

(1)該反應中的還原劑是__________________________。

(2)該反應中被還原的元素是_______________，還原產(chǎn)物是_____________________。

(3)若產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為3.36L，則反應中轉(zhuǎn)移了_________mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)將13.92g的MnO2與150g 36.5％鹽酸（鹽酸足量）共熱，向反應后的溶液加入足量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。若不考HCl的揮發(fā)，下列說法正確的是

A. 生成AgCl沉淀為0.86mol B. 轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.64NA

C. 被氧化的HCl為0.32mol D. 產(chǎn)生Cl2 3.584L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一定質(zhì)量NaHCO3和Na2O的固體混合物溶于適量的水，將所得溶液分成兩等份，向其中一份水溶液中緩慢逐滴加入某物質(zhì)的量濃度的鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示；向另一份水溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀39.4g。試回答下列問題：

（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________；

（2）固體混合物中NaHCO3與Na2O物質(zhì)的量之比_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種常見的金屬單質(zhì)，A在空氣中燃燒生成淡黃色固體；B為紅色固體，銹蝕時變?yōu)榫G色；C在空氣中加熱熔化但不滴落；D在氧氣中燃燒，火星四射。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出對應化學式：A______，B______，C______，D______。

(2)A在室溫下與氧氣反應時生成__________（寫化學式，下同），D在空氣中銹蝕生成__________。

(3)寫出下列化學方程式：

①A在空氣中燃燒______________________；

②B與氧氣在加熱條件下反應______________________；

③C在氧氣中燃燒________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案