Question

【題目】I、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)，還原產(chǎn)物為黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表示為：□KClO3+□HCl（濃）→□KCl+□ClO2↑+□Cl2↑+□H2O+□__________

(1)請配平該化學(xué)方程式_____________________________________。

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是______________________________(填編號)。

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

Ⅱ、已知反應(yīng)：2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3↑+2H2O該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下變化過程H2O2→H2O

(1)該反應(yīng)中的還原劑是__________________________。

(2)該反應(yīng)中被還原的元素是_______________，還原產(chǎn)物是_____________________。

(3)若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了_________mol電子

Answer 1

【答案】2NaClO3 + 4HCl（濃）= 2NaCl+ 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H 2O ② H2O2 Cr Cr(OH)3 0.3

【解析】

I．（1）KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；再結(jié)合元素守恒，配平各物質(zhì)的系數(shù)；
（2）根據(jù)HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價可以知道，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應(yīng)中還原劑與酸的作用，各占一半。

Ⅱ. 2H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr(OH)3↑+ 2H2O中，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，過氧化氫中O元素的化合價由-1價升高為0。

I．（1）KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；所以KClO3系數(shù)為2，KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，水的系數(shù)是2，配平后的化學(xué)方程式為：2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，
因此，本題正確答案是：2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；
（2）反應(yīng)2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價可以知道，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應(yīng)中還原劑與酸的作用，各占一半，
因此，本題正確答案是：②；

Ⅱ. 2H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr(OH)3↑+ 2H2O中，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，過氧化氫中O元素的化合價由-1價升高為0，
（1）含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，則H2O2為還原劑，

因此，本題正確答案是：H2O2；
（2）氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，Cr元素法對應(yīng)的還原反應(yīng)為H2CrO4→Cr(OH)3，則Cr(OH)3為還原產(chǎn)物，

因此，本題正確答案是：Cr；Cr(OH)3；

（3）上述反應(yīng)，生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L，氣體的物質(zhì)的量為=0.15mol，轉(zhuǎn)移電子為0.15mol×=0.3mol，
因此，本題正確答案是：0.3。