5．某溫度時(shí)，在2L的容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+3X=2Z．反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L．min）．

分析 由圖可知，相同時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，結(jié)合c=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算．

解答 解：由圖可知，反應(yīng)開始至2min，Y、X的物質(zhì)的量減少，為反應(yīng)物，而Z為生成物，
Y、X、Z的物質(zhì)的量變化量之比為（1-0.9）：（1-0.7）：（0.2-0）=1：3：2，
則化學(xué)反應(yīng)為Y+3X=2Z，
反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L．min），
故答案為：Y+3X=2Z；0.05mol/（L．min）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量與時(shí)間的變化曲線，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的靜電引力
B．共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵
C．一個(gè)陽(yáng)離子只可與一個(gè)陰離子之間存在離子鍵
D．金屬元素和非金屬元素化合一定形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．有機(jī)物X的分子式為C13H14O8，圖是X發(fā)生反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖及某些物質(zhì)的信息：

已知：E、F、G、H、X都能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，且1molG和H分別與足量NaHCO3反應(yīng)消耗NaHCO3的物質(zhì)的量相同，其中H無(wú)支鏈且能使溴水褪色，E遇FeCl3溶液顯紫色分子內(nèi)有4種不同環(huán)境的氫，且個(gè)數(shù)比為1：1：2：2．請(qǐng)回答：
（1）有機(jī)物B的名稱是乙二醇．
（2）B與G反應(yīng)可生成高分子化合物M，其化學(xué)方程式是n HOOC-COOH+n HOCH2CH2OH$\stackrel{催化劑}{→}$+（2n-1）H2O．
（3）若X不與Fe3+顯紫色，則X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）F可作為食品飲料的添加劑，它的聚合物可作為手術(shù)縫合線等材料．
已知：I：RCH2Br$\underset{\stackrel{①NaCN}{→}}{②{H}_{2}O/{H}^{+}}$RCH2COOH
Ⅱ：RCH2COOH$→_{催化劑}^{Cl_{2}}$
由B經(jīng)過下列途徑可合成F（部分條件略）

N→R的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，R→T的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．寫出2-丙醇，1-丁醇分別與濃氫溴酸混合加熱的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．18gH20中含有的中子數(shù)為10NA
B．6.4g銅完全溶解于一定濃度的硝酸時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，離子總數(shù)為0.3NA
D．在密閉容器中，2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=+14.9kJ•mol-1，若投入NA個(gè)HI分子，反應(yīng)平衡時(shí)，吸熱7.45kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在一個(gè)可逆反應(yīng)中：2SO2+O2$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3，向容器中加入18O2，達(dá)到平衡后，存在18O物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．只有O2B．只有O2、SO3
C．只有O2、SO2D．SO2、O2、SO3中都有

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí)，對(duì)應(yīng)的水解方程式正確的是（　�。�
A．K2CO3：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H20?H2CO3+OH-B．Ca（ClO）2：ClO-+H2O=HClO+OH-
C．Ba（HCO3）2：HCO3-+H2O?H3O++CO32-D．Na2SO3：SO32-+H2O?HSO3-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市高二上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有些化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率很慢且副反應(yīng)較多，測(cè)定這些反應(yīng)的焓變可運(yùn)用（ ）

A．蓋斯定律 B．勒夏特列原理

C．阿伏加德羅定律 D．質(zhì)量守恒定律

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室里需要用480mL 0.4mol•L-1的NaOH溶液．其涉及的實(shí)驗(yàn)試劑及儀器有：NaOH固體、蒸餾水、燒杯、天平、藥匙、玻璃棒．經(jīng)過的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算②稱量③溶解④轉(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶
（1）實(shí)驗(yàn)中用所需NaOH固體質(zhì)量為8.0g．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟中沒有寫出的步驟名稱是⑤洗滌．
（3）本實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器有：500mL容量瓶、膠頭滴管．
（4）假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.4mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、無(wú)影響，在下列橫線上填相應(yīng)字母序號(hào)）
①稱量時(shí)間過長(zhǎng)b；
②NaOH溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中a；
③配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中b．

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