【題目】用如圖裝置來分離CO2CO混合氣體并干燥,圖中a、cd為止水夾,b為分液漏斗活塞,通過Y形管和止水夾分別接兩個球膽,現(xiàn)裝置內(nèi)空氣已排盡,為使實驗成功,甲、乙、丙分別盛放的試劑為()

A

飽和NaHCO3溶液

12 mol·L1鹽酸

18.4 mol·L1 H2SO4

B

飽和Na2CO3溶液

2 mol·L1 H2SO4

飽和NaOH溶液

C

飽和NaOH溶液

2 mol·L1 H2SO4

18.4 mol·L1 H2SO4

D

18.4 mol·L1 H2SO4

飽和NaOH溶液

18.4 mol·L1 H2SO4

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】試題分析:對于甲乙丙選擇何種試劑,因為混合氣體首先通過的是甲,由于CO2能與堿反應(yīng)生成碳酸鹽則剩余氣體CO就很容易分離出,所以在甲中加入飽和NaOH溶液(飽和石灰水雖是堿但是對二氧化碳吸收能力有限),與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和水,CO通過乙瓶順利分離出來,由于實驗中含有水分所以乙中加入濃硫酸對其干燥;漏斗中丙液體是將生成的碳酸鹽轉(zhuǎn)變成CO2,所以應(yīng)該裝的是稀鹽酸或者稀硫酸,故選C。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中,x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量,y軸表示( 。

A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(Zn2+) C. c(H) D. c(SO42-) -

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種物質(zhì)均易溶于水,分別按下列條件配成溶液,其中物質(zhì)的量濃度最大的是

A.10mL5molL-1的A溶液加水配制成100mL溶液

B.9.2gB物質(zhì)(式量為46)溶于水配成100mL溶液

C.1.806×1023個C的分子溶于水配成100mL溶液

D.0.1moLD物質(zhì)溶于100mL2.5molL-1的D溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A. 電解飽和MgCl2溶液:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2

B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2:3SO2+2MnO4-+4OH===2MnO2↓+3SO42-+2H2O

C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸:3Fe2++NO3-+4H===3Fe3++NO↑+2H2O

D. 向NaClO溶液中通入足量CO2:ClO+CO2+H2O===HClO+HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質(zhì)的量之比為__________,原子總數(shù)之比為__________,密度之比為__________。

2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中,所含分子數(shù)最多的是__________,含原子數(shù)最多的是__________,質(zhì)量最大的是__________,體積最小的是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下有①0.112L水;②3.01×1023個氯化氫分子;③13.6 g H2S氣體;④0.2 mol氨氣,下列對這四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確的是(

A. 分子數(shù):①③②④B. 密度:④①③②

C. 質(zhì)量①④③D. 氫原子數(shù):②④③①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用pH傳感器測得0.10mol/LNa2CO3溶液從55升高至85的pH如圖所示。在55升高至85升溫過程中,下列說法正確的是

A.c(H+)增大,c(OH-)減小 B.c(CO32-)/c(HCO3-)比值不斷增大

C.c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.10 D.c(OH-)-c(HCO3-)-c(H2CO3)=10-11.1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是(

0.5mol O311.2L O2所含的分子數(shù)一定相等

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28g CON2的混合氣體的體積約為22.4L

③通常狀況下,NACO2分子占有的體積為22.4L

④常溫常壓下,92gNO2N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

⑤常溫下,4.4g CO2N2O(不反應(yīng))混合物中所含有的電數(shù)為2.2NA

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L SO3含有的分子數(shù)為NA

⑧在常溫常壓下,1mol O2含有的原子數(shù)為2NA

A. ①③⑥⑧B. ②④⑤⑧C. ①③⑤⑧D. ②③④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米級Co3O4是一種電極材料,可用草酸鹽濕式沉淀—煅燒分解法制備。

(1)先用(NH4)2C2O4溶液和CoCl2溶液為原料制取難溶于水的CoC2O4·2H2O晶體。

①已知25 ℃,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,H2C2O4的Ka1=5.6×10-2,Ka2=5.4×10-5。(NH4)2C2O4溶液的pH__ (填“>”“=”或“<”)7。

②反應(yīng)時,使(NH4)2C2O4過量的原因是________________________

(2) 為確定由CoC2O4·2H2O獲得Co3O4的最佳煅燒溫度,準(zhǔn)確稱取4.575 g的CoC2O4·2H2O樣品,在空氣中加熱,固體樣品的剩余質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示(已知385 ℃以上殘留固體均為金屬氧化物)

①B處的物質(zhì)為________(填化學(xué)式)。

②經(jīng)測定,205~385 ℃的煅燒過程中,產(chǎn)生的氣體為CO2,計算AB段消耗O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。(寫出計算過程,結(jié)果保留2位有效數(shù)字) ________。

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