1.下列除去雜質(zhì)的方法錯誤的是( 。
物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作
ASiO2Fe2O3鹽酸過濾
BMgAlNaOH過濾
CFeCl2FeCl3Cu過濾
DKNO3KClH2O冷卻結(jié)晶
A.AB.BC.CD.D

分析 A.氧化鐵與鹽酸反應(yīng),而二氧化硅不能;
B.Al與NaOH溶液發(fā)言,而Mg不能;
C.Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅;
D.二者溶解度受溫度影響不同.

解答 解:A.氧化鐵與鹽酸反應(yīng),而二氧化硅不能,則加足量鹽酸、過濾可除雜,故A正確;
B.Al與NaOH溶液發(fā)言,而Mg不能,則加足量NaOH溶液、過濾可除雜,故B正確;
C.Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,引入新雜質(zhì)不能除雜,應(yīng)選鐵粉、過濾,故C錯誤;
D.二者溶解度受溫度影響不同,則加水、冷卻結(jié)晶可除雜,故D正確;
故選C.

點評 本題考查混合物分離提純,為高頻考點,把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾,注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.對任何一個平衡體系采用以下措施,速率改變但平衡一定不移動的是( 。
A.加入一種反應(yīng)物B.升高溫度
C.對平衡體系增加壓強(qiáng)D.使用催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.以下實驗:①為檢驗RX是碘代烷,將RX與NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液;②實驗室里用無水乙醇和濃硫酸共熱至140℃制乙烯;③用鋅與稀硝酸反應(yīng)制取氫氣,并用排水法收集氫氣;④在試管中加入2mL 10%的CuSO4溶液,滴入2%的NaOH溶液4~6滴,振蕩后加入乙醛溶液0.5mL,加熱至沸騰;⑤為檢驗淀粉已水解,將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后再加入銀氨溶液,水浴加熱;其中可能失敗的實驗是( 。
A.①②③④⑤B.①②④⑤C.②③④⑤D.②③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.(1)氯化鈉在某溫度下的溶解度為s g/100g水,該溫度下的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{S}{100+S}$;物質(zhì)的量濃度是$\frac{1000pS}{58.5(100+S)}$mol/L(寫表達(dá)式).(已知密度為ρg/mL)
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.4g某氣體的體積是2.24L,該氣體的摩爾質(zhì)量是34g/mol.
(3)工業(yè)生產(chǎn)中,煉鐵的原理是:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2;該反應(yīng)的氧化劑是Fe2O3,氧化產(chǎn)物是CO2;反應(yīng)中若有0.6mol電子轉(zhuǎn)移,生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是6.72L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列說法正確的是(  )
A.18gD2O中含有的中子數(shù)為10 NA(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)
B.電解精煉銅時,每轉(zhuǎn)移1mol電子,陽極溶解銅的質(zhì)量為32g
C.恒溫恒容下,某可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)?Z(g)+W(s)△H>0達(dá)平衡后再加入X,該反應(yīng)的△H增大
D.
如圖表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.10℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:
溫度(℃)102030加熱煮沸后冷卻到50℃
pH8.38.48.58.8
(1)甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故堿性增強(qiáng),該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度大于(填“大于”或“小于”)NaHCO3
(2)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分.丙認(rèn)為,只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則乙(填“甲”或“乙”)的判斷正確.試劑X是B.
A.Ba(OH)2溶液       B.BaCl2溶液     C.NaOH溶液  D.澄清的石灰水
(3)查閱資料,發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言乙(填“甲”或“乙”)的判斷是錯誤的,理由是常壓下加熱NaHCO3的水溶液,溶液的溫度達(dá)不到150℃.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是( 。
A.含有Fe3+的溶液:Na+、K+、SCN-、NO3-
B.能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
C.含有大量Al3+的溶液:Na+、Cl-、CO32-、OH-
D.能使淀粉KI試紙顯藍(lán)色的溶液:K+、SO42-、Fe2+、NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.湘鋼煉鐵的反應(yīng)如下:
Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
①請用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
②該反應(yīng)中氧化劑是Fe2O3;氧化產(chǎn)物是CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列說法正確的是( 。
A.需要加熱才發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)物的總能量可能高于生成物的總能量
B.已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=-270 kJ•mol-1,則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
C.500℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol-1
D.已知:C(s,金剛石)═C(s,石墨)△H=-1.5 kJ•mol-1,說明金剛石更穩(wěn)定

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