5．七種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示．其中B的最高價(jià)氧化物的水化物能與B的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成離子化合物，下列說法不正確的是（　�。�
ABC
DEFG
A．G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是最強(qiáng)的酸
B．熔融電解化合物D2C3可制取單質(zhì)D
C．F的最高價(jià)含氧酸的濃溶液與單質(zhì)A共熱時(shí)能生成三種氧化物
D．A、G分別與氫元素形成的化合物中，化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵

分析 短周期元素中，B的最高價(jià)氧化物的水化物能與B的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成離子化合物，則B為N元素；由元素的相對(duì)位置可知，A為碳元素，C為O元素，D為Al，E為Si，F(xiàn)為S，G為Cl．結(jié)合元素化合物的性質(zhì)和元素周期律分析解答．

解答 解：短周期元素中，B的最高價(jià)氧化物的水化物能與B的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成離子化合物，則B為N元素；由元素的相對(duì)位置可知，A為碳元素，C為O元素，D為Al，E為Si，F(xiàn)為S，G為Cl．
A．G為Cl，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為高氯酸，屬于強(qiáng)酸，故A正確；
B．Al2O3屬于了離子化合物，熔融電解化合物Al2O3可制取單質(zhì)Al，故B正確；
C．F為S元素，其最高價(jià)含氧酸的濃溶液濃硫酸與單質(zhì)碳共熱時(shí)能生成二氧化硫、二氧化碳和水，故C正確；
D．C、Cl分別與氫元素形成的化合物中，可能含有非極性鍵，如CH3CH2Cl中含有C-C非極性鍵，故D錯(cuò)誤，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，根據(jù)位置判斷元素所處的周期是推斷關(guān)鍵，注意掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．用地殼中硅元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占重要位置，足見化學(xué)對(duì)現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用．例如：
（1）光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；
（2）目前應(yīng)用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是硅；
（3）賞心悅目的雕花玻璃是用一種物質(zhì)對(duì)玻璃進(jìn)行化學(xué)刻蝕而制成的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
（4）工業(yè)上制取粗硅是用石英和焦炭在高溫電爐中反應(yīng)制得，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為5：2；用石英和焦炭在高溫電爐中反應(yīng)也可以制得金剛砂（SiC），并產(chǎn)生CO氣體，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（5）將表面已氧化的鋁箔放入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式分別是2Al+2OH-+2H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
（6）用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針扎若干小孔后，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水法收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積b（填字母序號(hào)）．
a．等于1.12L    b．大于1.12L    c．小于1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．CH4在一定條件下經(jīng)催化氧化可以生成C2H2 和C2H4，現(xiàn)取一定量的CH4，經(jīng)上述催化氧化后得到混和氣體，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.7698克/升．已知反應(yīng)中CH4消耗了20%，計(jì)算混和氣體中C2H2的體積百分含量（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四組儀器裝置的有關(guān)用法正確且能達(dá)到目的是（　　）
A．甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)
B．乙裝置：用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)氫氧化鈉溶液濃度
C．丙裝置：配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液
D．丁裝置：可在瓶中先裝滿水，氣體由②口入，收集NO氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．向Cu（OH）2的懸濁液中滴加氨水可得到深藍(lán)色的溶液，該過程發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
ABCD
分離苯和硝基苯的混合物吸收HCl氣體，并防止倒吸以NH4Cl為原料制取NH3制取乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如表中評(píng)價(jià)合理的是（　�。�
選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)
AFeO與足量的稀硝酸反應(yīng)：
FeO+2H+═Fe2++H2O		正確
B向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：
Ba2++SO42-═BaSO4↓		正確
C碳酸氫鈉溶液中滴加少量的石灰水：
2HCO3-+Ca2++2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O		錯(cuò)誤，HCO3-、OH-和H2O的系數(shù)應(yīng)均為1，生成物中沒有CO32-
D用食醋除去水瓶中的水垢：
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑		錯(cuò)誤，醋酸是弱酸，不應(yīng)寫成H+形式
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．K2Cr2O7的溶液中存在的平衡體系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
B．硫代硫酸鈉與硫酸的離子方程式：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O
C．KI溶液中滴加稀硫酸、雙氧水：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O
D．用H2S沉淀硫酸銅中銅離子：S2-+Cu2+═CuS↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．銅族元素包括Cu、Ag、Au，其單質(zhì)均為面心立方晶體．
（1）基態(tài)Au原子有1個(gè)未成對(duì)電子，Cu2+的電子排布式為[Ar]3d9 ，向Cu2+溶液中加入足量的氨水后，再加入無水乙醇，可析出一種配合物，其中N原子的雜化軌道類型為sp3雜化，該配合物的顏色為深藍(lán)色．
（2）Cu2O是一種共價(jià)型化合物，其立方晶胞內(nèi)：氧原子分別位于立方體的頂點(diǎn)和體心，則該晶胞中有4個(gè)銅原子，其中氧原子的配位數(shù)為4．
（3）釔鋇銅氧超導(dǎo)體的理想晶胞如圖所示，其化學(xué)式為：YBa2Cu3O7，該晶體中Y為+3，Ba為+2，銅為+2、+3，則銅元素中+2價(jià)銅的百分含量為$\frac{2}{3}$；Y的價(jià)電子排布式為4d15s2，則Y在周期表的位置：第5周期第ⅢB族，
（4）已知Ag的晶胞參數(shù)a=0.408nm，列式表示Ag單質(zhì)的密度$\frac{4×108}{{N}_{A}×（0.408×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（不必計(jì)算出結(jié)果）．

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