17．如表中評(píng)價(jià)合理的是（　�。�
選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)
AFeO與足量的稀硝酸反應(yīng)：
FeO+2H+═Fe2++H2O		正確
B向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：
Ba2++SO42-═BaSO4↓		正確
C碳酸氫鈉溶液中滴加少量的石灰水：
2HCO3-+Ca2++2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O		錯(cuò)誤，HCO3-、OH-和H2O的系數(shù)應(yīng)均為1，生成物中沒有CO32-
D用食醋除去水瓶中的水垢：
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑		錯(cuò)誤，醋酸是弱酸，不應(yīng)寫成H+形式
A．AB．BC．CD．D

分析 A．稀硝酸足量，反應(yīng)生成鐵離子和NO氣體；
B．銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨；
C．石灰水少量，離子方程式按照氫氧化鈣的化學(xué)式書寫；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆開．

解答 解：A．硝酸為強(qiáng)氧化性酸，F(xiàn)e2+會(huì)被繼續(xù)氧化，正確的離子方程式為：FeO+10H++NO3-=Fe2++NO↑+5H2O，故A錯(cuò)誤；
B．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，除Ba2++SO42-=BaSO4↓外，還同時(shí)發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3•H2O，故B錯(cuò)誤；
C．由于石灰水為少量，所以參加反應(yīng)的Ca2+與 2OH-的物質(zhì)的量之比就應(yīng)該為1：2，原離子方程式完全正確，該評(píng)價(jià)不合理，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸是弱酸，不應(yīng)寫成H+形式，評(píng)價(jià)完全正確，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、離子方程式書寫，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，注意本題解得關(guān)鍵是判斷評(píng)價(jià)是否合理，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH：CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO-
B．向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO42KMnO4+HCOOK+KOH═2K2MnO4+CO2↑+H2O
C．4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的鹽酸等體積均勻混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3+Al3+
D．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，則反應(yīng)體系顯紫紅色：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．中和10mL0.1mol•L-1HAc與中和100mL0.01mol•L-1HAc所需NaOH的物質(zhì)的量不同
B．10mL0.1mol•L-1氨水與100mL0.01mol•L-1氨水，其OH-物質(zhì)的量相同
C．相同條件下，將pH值相同的鹽酸和醋酸稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸pH值變化較大
D．鋅分別與pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液反應(yīng)，起始反應(yīng)速率鹽酸較快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．七種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示．其中B的最高價(jià)氧化物的水化物能與B的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成離子化合物，下列說法不正確的是（　�。�
ABC
DEFG
A．G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是最強(qiáng)的酸
B．熔融電解化合物D2C3可制取單質(zhì)D
C．F的最高價(jià)含氧酸的濃溶液與單質(zhì)A共熱時(shí)能生成三種氧化物
D．A、G分別與氫元素形成的化合物中，化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．22.4 L NH3中含氮原子數(shù)為 NA
B．1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．100 mL 2.0 mol•L-1 NH4HCO3溶液中NH4+數(shù)為0.2NA
D．1 mol O2和2 mol SO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)等于2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列變化中證明硫酸是強(qiáng)酸的是（　�。�
A．和銅反應(yīng)B．和鋅反應(yīng)放出H2
C．與NaCl反應(yīng)制HClD．與Ca3（PO4）2反應(yīng)制H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽的水解平衡都可看作化學(xué)平衡的一種．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：

（1）次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，是一元中強(qiáng)酸，則NaH2PO2是正鹽（填“正鹽”還是“酸式鹽”），其溶液中離子濃度由大到小的順序應(yīng)為c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+ ），將0.2mol•L-1 H3PO2溶液與0.2mol•L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：c（H2PO2-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol•L-1．（溶液體積變化忽略不計(jì)）
（2）某同學(xué)查閱資料得知常溫下0.1mol•L-1Na2CO3中，發(fā)生水解的CO32-不超過其總量的10%．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明測(cè)0.1 mol•L-1Na2CO3溶液pH，pH≤12（寫出實(shí)驗(yàn)方案及預(yù)期觀察到的現(xiàn)象）．
（3）室溫下，向0.01mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol•L-1NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
（4）由短周期元素組成的A、B兩種鹽可發(fā)生下列變化，且B的焰色反應(yīng)呈黃色（圖中其它生成物未列出）
A和B的混合物溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
B、E兩溶液混合反應(yīng)時(shí)，其反應(yīng)的離子方程式AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在常溫下，下列溶液不能溶解鐵的是（　�。�
A．稀硫酸B．FeCl3溶液C．CuCl2D．濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列表述中正確的是（　�。�
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ
B．由C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+11.9 kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的△H不同
D．任何一個(gè)化學(xué)變化都伴隨著能量的變化

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