5.化合物按照其在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電,可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì),按要求回答下列問題:
有以下幾種物質(zhì):①液態(tài)HCl ②熔融NaCl、巯×蛩 ④蔗糖、菀掖肌、蘼人  ⑦Al2O3、郚H3 ⑨氨水  ⑩Cu⑪CaCO3⑫SO2⑬Al(OH)3⑭NaOH⑮CH3COOH
屬于電解質(zhì)的是①②⑦⑪⑬⑭⑮;屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑧⑫.
能導(dǎo)電的是②③⑥⑨⑩;既不是電解質(zhì)又不是費(fèi)電解質(zhì)的是③⑥⑨⑩.

分析 電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物;例:酸、堿、鹽,金屬氧化物等;
非電解質(zhì):在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物;例:有機(jī)物,非金屬氧化物等;
物質(zhì)導(dǎo)電的條件:存在自由電子或者自由移動(dòng)的離子;
單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);

解答 解:①液態(tài)HCl在水溶液中能導(dǎo)電是化合物,屬于電解質(zhì); 不含自由電子或者自由移動(dòng)的離子,不導(dǎo)電;
②熔融NaCl在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,屬于電解質(zhì);含自由移動(dòng)的離子,導(dǎo)電;
③稀硫酸為混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);含有自由移動(dòng)離子,能導(dǎo)電;
 ④蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物,屬于非電解質(zhì);不含自由電子或者自由移動(dòng)的離子,不導(dǎo)電;
⑤乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物,屬于非電解質(zhì);不含自由電子或者自由移動(dòng)的離子,不導(dǎo)電;
⑥氯水是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);含有自由移動(dòng)離子,能導(dǎo)電;
⑦Al2O3熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,屬于電解質(zhì);不含自由電子或者自由移動(dòng)的離子,不導(dǎo)電;
⑧NH3本身不能電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì);不含自由電子或者自由移動(dòng)的離子,不導(dǎo)電;
⑨氨水是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);含有自由移動(dòng)離子,能導(dǎo)電;
 ⑩Cu是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);含有自由電子,能導(dǎo)電;
⑪CaCO3熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,屬于電解質(zhì);不含自由電子或者自由移動(dòng)的離子,不導(dǎo)電;
⑫SO2本身不能電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì);不含自由電子或者自由移動(dòng)的離子,不導(dǎo)電;
⑬Al(OH)3熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,屬于電解質(zhì);不含自由電子或者自由移動(dòng)的離子,不導(dǎo)電;
⑭NaOH在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,屬于電解質(zhì);不含自由電子或者自由移動(dòng)的離子,不導(dǎo)電;
⑮CH3COOH在水溶液中能導(dǎo)電的化合物,屬于電解質(zhì);不含自由電子或者自由移動(dòng)的離子,不導(dǎo)電;
所以:屬于電解質(zhì)的是①②⑦⑪⑬⑭⑮;屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑧⑫;能導(dǎo)電的是②③⑥⑨⑩;既不是電解質(zhì)又不是費(fèi)電解質(zhì)的是③⑥⑨⑩.
故答案為:①②⑦⑪⑬⑭⑮;④⑤⑧⑫;②③⑥⑨⑩;③⑥⑨⑩.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷,熟悉基本概念是解題關(guān)鍵,注意電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),注意電解質(zhì)必須本身能夠電離,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.A、蔗糖       B、麥芽糖      C、油脂       D、維生素B1
E、蛋白質(zhì)      F、氨基酸     G、淀粉        H、維生素C
白糖、冰糖和紅糖的主要成分是:A;     
動(dòng)物的毛、發(fā)屬于:E;
可用于抗神經(jīng)炎的是:D;             
花生油屬于:C.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
A.氯化銅溶液與鋅粒反應(yīng):Cu2++Zn=Zn2++Cu
B.稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2
C.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng):Fe+Fe3+=2Fe2+
D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LNO與1.12L O2混合后的分子數(shù)小于0.1NA
B.1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA個(gè)OH-
C.6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽離子
D.1molFe與1molCl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.在蛋白質(zhì)中加入下列物質(zhì),發(fā)生鹽析的是( 。
A.飽和食鹽水B.硫酸銅溶液C.濃硫酸D.酒精

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.商代煉銅時(shí),所用的礦物原料主要是孔雀石,主要燃料是木炭,在溫度1 000℃左右冶煉,可能涉及的反應(yīng)有:
①Cu2(OH)2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O;  ②2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑;
③CuO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO2;                         ④CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO.
從四種基本反應(yīng)類型來看,①②④的反應(yīng)類型分別為
①分解反應(yīng),②置換反應(yīng),④化合反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.用98%濃硫酸配制2mol/L的稀硫酸,下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是( 。
A.未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容B.容量瓶原有少量蒸餾水
C.定容時(shí)俯視刻度線觀察液面D.量筒取濃鹽酸時(shí),俯視讀數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.如圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連.請(qǐng)回答以下問題:
(1)若X極電極材料為鐵,Y極電極材料為惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑.
②該裝置的總反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.
(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則
①X電極的材料是純銅,Y電極的材料是粗銅,
②Y電極的電極反應(yīng)式Cu-2e-=Cu2+.(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)
(3)若X極材料為光滑的鐵釘(已經(jīng)處理),Y極的材料為鋅,電解質(zhì)溶液a為ZnCl2,①X極的電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn
②Y極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+
③電解質(zhì)溶液a的濃度將不變(填“增大”、“減少”、“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.氯酸鎂[Mg(ClO32]常用作催熟劑、除草劑等,實(shí)驗(yàn)室用鹵塊(主要成分為MgCl2•6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì))制備少量Mg(ClO32•6H2O的流程如下:
已知:幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示.
(1)過濾時(shí)主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯.
(2)加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子,檢驗(yàn)已沉淀完全的方法是:靜置,取上層清液加入BaCl2,若無白色沉淀,則SO42-沉淀完全.
(3)“調(diào)節(jié)pH=4”可選用的試劑是①④⑥(填編號(hào))
①M(fèi)gO    ②CuO  ③稀NaOH溶液  ④Mg      ⑤稀硫酸      ⑥MgCO3
(4)反應(yīng)Ⅱ?yàn)椋篗gCl2+2NaClO3═Mg(ClO32+2NaCl↓,再進(jìn)一步制取Mg(ClO32•6H2O
的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:①蒸發(fā)濃縮;②趁熱過濾;③冷卻結(jié)晶;④過濾、洗滌、干燥.
(5)產(chǎn)品中Mg(ClO32•6H2O含量的測定:
步驟1:準(zhǔn)確稱量m g產(chǎn)品配成100mL溶液.
步驟2:取10mL溶液于錐形瓶中,加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液,微熱.
步驟3:冷卻至室溫,用0.100mol•L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未被氧化的Fe2+.記錄消耗K2Cr2O7溶液的體積.
①步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O.
②若配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)未洗滌燒杯,則產(chǎn)品中Mg(ClO32•6H2O的含量會(huì)偏低
(填“偏高”、“偏低”或“不變”).

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