13．已知Ba（AlO2）2可溶于水．如圖表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量x的關(guān)系．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．A～D時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：Al（OH）3比BaSO4多
B．C～D時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2-比Ba2+多
C．A～D時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于Al（OH）3
D．D～E時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH-

分析 A．根據(jù)A-B是沉淀生成增大的過(guò)程，發(fā)生A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，B～D中Al（OH）3沉淀逐漸溶解轉(zhuǎn)化為Ba（AlO2）2；
B．C-D發(fā)生反應(yīng)2Al（OH）3+Ba（OH）2=Ba（AlO2）2+4H2O，Ba（AlO2）2電離出AlO2-、Ba2+；
C．根據(jù)A-B是沉淀生成增大的過(guò)程，發(fā)生A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，B～D中Al（OH）3沉淀逐漸溶解轉(zhuǎn)化為Ba（AlO2）2；
D．D點(diǎn)時(shí)Al（OH）3沉淀恰好完全溶解，此時(shí)溶液中只存在Ba（AlO2）2，當(dāng)加入的Ba（OH）2的物質(zhì)的量等于Ba（AlO2）2的物質(zhì)的量時(shí)，溶液中Ba2+與OH-的量相等．

解答 解：A．根據(jù)A-B是沉淀生成增大的過(guò)程，發(fā)生A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，B～D中Al（OH）3沉淀逐漸溶解轉(zhuǎn)化為Ba（AlO2）2，Al（OH）3沉淀完全消失，所以沉淀的物質(zhì)的量：Al（OH）3＜BaSO4，故A錯(cuò)誤；
B．C-D發(fā)生反應(yīng)2Al（OH）3+Ba（OH）2=Ba（AlO2）2+4H2O，1molBa（AlO2）2電離出2molAlO2-、1molBa2+，故AlO2-比Ba2+多，故B正確；
C．根據(jù)A-B是沉淀生成增大的過(guò)程，發(fā)生A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，B～D中Al（OH）3沉淀逐漸溶解轉(zhuǎn)化為Ba（AlO2）2，Al（OH）3沉淀完全消失，所以沉淀的物質(zhì)的量：Al（OH）3＜BaSO4，故C錯(cuò)誤；
D．D點(diǎn)時(shí)Al（OH）3沉淀恰好完全溶解，此時(shí)溶液中只存在Ba（AlO2）2，當(dāng)加入的Ba（OH）2的物質(zhì)的量等于Ba（AlO2）2的物質(zhì)的量時(shí)，溶液中Ba2+與OH-的量相等，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式及圖象的分析，把握發(fā)生的離子反應(yīng)及圖象中對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、應(yīng)用能力和計(jì)算能力的綜合考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．Ⅰ．常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA的物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）NaOH的物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）混合后溶液的pH
甲0.10.1pH=a
乙  0.120.1pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=10
（1）從甲組情況分析，（填“能”或“不能”）不能判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸．
（2）乙組混合溶液中離子濃度c（A-）和c（Na+）相等，則乙組混合溶液中存在3個(gè)動(dòng)態(tài)平衡．
（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10mol•L-1
（5）用離子方程式解釋丁溶液pH=10的原因是A-+H2O?HA+OH-．
Ⅱ．某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）水溶液電離是：H2B=H++HB-　　 HB-?H++B2-．
回答下列問(wèn)題：
（6）在0.1　mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是A．
A．c（ B2-）+c（HB-）=0.1mol/L
B．c（Na+）=2（ c（ B2-）+c（HB-）+c（H2B））
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+c（ B2-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．有機(jī)物A有以下一系列反應(yīng)，可以轉(zhuǎn)化為F，A$→_{Br_{2}}^{光}$B$→_{△}^{NaOH醇}$C$\stackrel{Br_{2}水}{→}$D$\stackrel{NaOH水}{→}$E$→_{△}^{O_{2}催化劑}$F
已知F的分子式為C2H2O2，B的分子結(jié)構(gòu)分析，核磁共振氫譜圖中有兩個(gè)峰，而且峰的面積之比為3：2．回答下列問(wèn)題：
（1）B→C的反應(yīng)類型是消去 反應(yīng)，E的官能團(tuán)名稱是羥基
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3，D的系統(tǒng)命名為1，2-二溴乙烷
（3）寫出化學(xué)方程式
①D→EBrCH2CH2Br+2NaOH→HOCH2CH2OH+2NaBr
②F與銀氨溶液反應(yīng)：OHC-CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$NH4OOC-COONH4+4Ag↓+2H2O+6NH3．
（4）上述流程中，如果不考慮后續(xù)反應(yīng)，A生成的B還有8種（不考慮立體異構(gòu)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．寫出下列化學(xué)方程式
（1）2-甲基-2-丙醇的消去反應(yīng)C（OH）（CH3）3$→_{△}^{濃硫酸}$（CH3）2C=CH2↑+H2O
（2）草酸與乙二醇的縮聚反應(yīng)nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+（2n-1）H2O
（3）苯乙烯的加聚反應(yīng)
（4）與NaOH的反應(yīng)
（5）苯甲醛的銀鏡反應(yīng)C6H5CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O
（6）2，2-二甲基-1-丙醇的去氫氧化2（CH3）3CCH2OH+O2$→_{△}^{銅或銀}$2（CH3）3CCHO+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．鐵、鈷（Co）、鎳（Ni）是同族元素，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用．
（1）Fe2（SO4）3和明礬一樣也具有凈水作用，其凈水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
（2）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的濃度分別為0.6mol/L和1.2mol/L，取一定量的該溶液，向其中滴加NaOH溶液，當(dāng)Co（OH）2開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{c（C{o}^{2+}）}{c（N{i}^{2+}）}$的值等于3．（已知Ksp[Co（OH）2]=6.0×10-15，Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10-15）
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會(huì)造成二次污染．已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備K2FeO4的流程如圖所示：

①上述氧化過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
在實(shí)際生產(chǎn)中一般控制反應(yīng)溫度30℃以下，其原因是：防止生成的高鐵酸鈉發(fā)生分解．
②反應(yīng)③加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），這說(shuō)明該溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度�。�
③某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-離子的物質(zhì)的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11：3．
（4）工業(yè)上還可用通過(guò)電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖所示：陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O；其中可循環(huán)使用的物質(zhì)NaOH溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS2，鐵為+2 價(jià)）為原料制備銅的工藝常有兩種．回答下列問(wèn)題：
（1）火法熔煉工藝．該工藝經(jīng)過(guò)浮選、焙燒、熔煉等程度，在使鐵元素及其他有關(guān)雜質(zhì)進(jìn)入爐渣的同時(shí)，使銅元素還原為粗銅，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ．mol-1
2Cu2S（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ．mol-1
①“火法熔煉工藝”中的“焙燒”程序，是在通入少量空氣的情況下使黃銅礦部分脫硫生成焙砂（主要成分是Cu2S 和FeS）和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu2S（s）+2FeS+SO2．
②為加快黃銅礦焙燒速率，可采取的措施有將黃銅礦粉碎、升高溫度、增大空氣流速（寫1種）．
③在“火法熔煉工藝”中，Cu2S 與等物質(zhì)的量的O2 反應(yīng)生成Cu 的熱化學(xué)方程式為Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ•mol-1 ．
下列處理SO2的方法，合理的是bc（填選項(xiàng)）．
a．將反應(yīng)爐建高，采取高空排放           b．用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉
c．用氨水吸收后，再經(jīng)氧化制備硫酸銨     d．用BaCl2 溶液吸收制備BaSO3
（2）FeCl3 溶液浸出工藝．該工藝的主要流程為：：

如果只考慮黃銅礦中CuFeS2 參與反應(yīng)，則“浸出”后的“濾液”中僅含兩種金屬陽(yáng)離子，而且最終FeCl3 溶液能全部獲得再生以供循環(huán)使用．
①在“FeCl3溶液浸出工藝”中，“浸出”反應(yīng)的離子方程式為CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2+2S．
②已知“FeCl3溶液浸出工藝”的兩次電解（陽(yáng)極均為惰性材料）都需要使用陰離子交換膜，其中“一次電解”的兩極反應(yīng)式分別為：陽(yáng)極Fe2+-e-═Fe3+；陰極Cu2++2e-═Cu．
③當(dāng)一次電解與二次電解正好完成時(shí)，兩次電解過(guò)程通過(guò)電路的電子數(shù)相等，則理論上所得金屬A與金屬B 的物質(zhì)的量之比為1：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料，利用鈷渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：

（1）鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為+3；寫出沉鈷過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
（2）119g CoCO3沉淀充分灼燒最多得到CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為22.4L．
（3）取一定質(zhì)量的碳酸鈷分解后的鈷氧化物（其中Co的化合價(jià)為+2、+3），用300mL 5mol•L-1鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體．試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比4：5．（寫出計(jì)算過(guò)程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列三種有機(jī)物：①苯酚，②花生油，③木糖醇[CH2OH（CHOH）3CH2OH]，它們?cè)诔叵碌乃苄源笮№樞蛘_的是（　�。�
A．①＞②＞③B．③＞①＞②C．③＞②＞①D．②＞①＞③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于環(huán)境污染的原因敘述不正確的是（　　）
A．重金屬、農(nóng)藥等會(huì)造成水體污染
B．裝飾材料中的甲醛、苯等會(huì)造成居室污染
C．CO會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成
D．CO2的大量排放會(huì)加劇溫室效應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案