3.下列關(guān)于環(huán)境污染的原因敘述不正確的是(  )
A.重金屬、農(nóng)藥等會(huì)造成水體污染
B.裝飾材料中的甲醛、苯等會(huì)造成居室污染
C.CO會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成
D.CO2的大量排放會(huì)加劇溫室效應(yīng)

分析 A.水體污染主要來自三個(gè)方面:①工業(yè)生產(chǎn)中廢物的任意排放②農(nóng)業(yè)上大量不合理地使用化肥和農(nóng)藥③生活污水的任意排放;
B.居室污染來源于裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會(huì)造成居室污染;
C.根據(jù)酸雨的形成原因分析;
D.溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)诪槎趸細(xì)怏w.

解答 解:A.重金屬、農(nóng)藥和難分解有機(jī)物等會(huì)造成水體污染,故A正確;
B.居室污染來源于裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會(huì)造成居室污染,影響人體健康,故B正確;
C.酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的,CO的排放不會(huì)形成酸雨,故C錯(cuò)誤;
D.二氧化碳?xì)怏w的大量排放會(huì)加劇溫室效應(yīng),故D正確;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查常見的環(huán)境污染問題,題目難度不大,把握常見的有毒物質(zhì)及環(huán)境污染現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵,注意酸雨與二氧化硫、氮的氧化物有關(guān),試題有利于提高學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

13.已知Ba(AlO22可溶于水.如圖表示的是向Al2(SO43溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí),生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.A~D時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:Al(OH)3比BaSO4
B.C~D時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量:AlO2-比Ba2+
C.A~D時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:BaSO4可能小于Al(OH)3
D.D~E時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量:Ba2+可能等于OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的一組粒子是C
A.Mg2+、Al3+、Cl-、Ne    B.Na+、F-、S2-、Ar
C.K+、Ca2+、S2-、Ar      D.Mg2+、Na+、Cl-、S2-
其離子半徑大小關(guān)系為(由大到小排列)S2->K+>Ca2+,
將下列粒子的符號填入相應(yīng)的空格內(nèi):O2、NH3、H2O2、(NH42SO4、NaCl.
(1)存在非極性鍵的分子是O2、H2O2
(2)存在極性鍵的分子是NH3、H2O2
(3)存在極性共價(jià)鍵的離子化合物是(NH42SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱“海波”或者“大蘇打”,其水溶液具有弱堿性,在酸性溶液中不穩(wěn)定;具有較強(qiáng)的還原性,是棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑.硫代硫酸鈉可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得,裝置如圖(a)所示,有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖(b)所示.

(1)Na2S2O3•5H2O的制備:
步驟1:如圖(a)連接好裝置后,檢查A、C裝置氣密性的操作是關(guān)閉K2打開K1,在D中加水淹沒導(dǎo)管末端,用熱毛巾或雙手捂住燒瓶,D中導(dǎo)管有氣泡冒出,冷卻后形成一段水柱,說明氣密性良好.
步驟2:加入藥品,打開K1、關(guān)閉K2,加熱.裝置B或D中的藥品可選用的是A、C、D(填編號).
A.NaOH溶液      B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液     D.飽和NaHCO3溶液
步驟3:C中混合液被氣流攪動(dòng),反應(yīng)一段時(shí)間后,硫粉的量逐漸減少.當(dāng)C中溶液的7<pH<10時(shí),打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱;C中溶液要控制pH的原因是硫代硫酸鈉在酸性溶液中不穩(wěn)定.
步驟4:過濾C中的混合液,將濾液經(jīng)過加熱濃縮,趁熱過濾,再將濾液冷卻結(jié)晶(或降溫結(jié)晶)、過濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品.須趁熱過濾的原因是防止硫代硫酸鈉結(jié)晶析出.
(2)Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn):向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水顏色變淺,檢查反應(yīng)后溶液中含有SO42-,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-
(3)常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度,步驟如下:取25.00mL廢水加入足量K2Cr2O7酸性溶液,得BaCrO4沉淀,用適量酸溶解沉淀.此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O2-7;再加過量KI溶液,充分反應(yīng)后,用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(用淀粉溶液作指示劑),反應(yīng)完全時(shí),消耗Na2S2O3溶液18.00mL.有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72-+6I-+14H+═3I2+2Cr3++7H2O;I2+2S2O32-═S4O62-+2I-,則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.0024mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

18.甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整.向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有:
反應(yīng)
過程
化學(xué)方程式焓變△H
(kJ/mol)
正反應(yīng)活化能Ea
(kJ/mol)
甲烷
氧化
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)-802.6125.6
CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)-322.0172.5
蒸汽
重整
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)206.2240.1
CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)165.0243.9
回答下列問題:
(1)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H=-41.2kJ/mol.
(2)在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率小于甲烷氧化的反應(yīng)速率(填大于、小于或等于).
(3)對于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作KP),則反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)KP的表達(dá)式為$\frac{{p}^{3}({H}_{2})p(CO)}{p(C{H}_{4})p({H}_{2}O)}$;隨著溫度的升高,該平衡常數(shù)增大(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)從能量角度分析,甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于系統(tǒng)內(nèi)強(qiáng)放熱的甲烷氧化反應(yīng)為強(qiáng)吸熱的蒸汽重整反應(yīng)提供了所需的能量.
(5)在某一給定進(jìn)料比的情況下,溫度、壓強(qiáng)對H2和CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖1、2:
①若要達(dá)到H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)>65%、CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)<10%,以下條件中最合適的是B.
A.600℃,0.9Mpa  B.700℃,0.9MPa C.800℃,1.5MpaD.1000℃,1.5MPa
②畫出600℃,0.1Mpa條件下,系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間(從常溫進(jìn)料開始計(jì)時(shí))的變化趨勢示意圖3:
(6)如果進(jìn)料中氧氣量過大,最終導(dǎo)致H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低,原因是甲烷氧化程度過高,導(dǎo)致生成的氫氣和氧氣反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下:分析圖象,以下結(jié)論正確的是( 。
A.溶液pH≤2時(shí),生鐵發(fā)生吸氧腐蝕
B.在酸性溶液中生鐵只能發(fā)生析氫腐蝕
C.析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快
D.兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為Fe-2e-=Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列事實(shí)能說明乙酸(CH3COOH) 屬于弱酸的是( 。
①1mol/L CH3COOH的 pH=2            
②乙酸能與水以任意比互溶
③20mL 1mol/L CH3COOH 與20mL 1mol/LNaOH恰好中和     
④CH3COONa溶液的pH>7.
A.①②B.②③C.③④D.①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.分子式為C9H10O2的芳香族化合物并且能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))( 。
A.6種B.8種C.12種D.14種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.0.2 mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4 NA
B.1L密度為1.84g•cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液中,所含氫原子數(shù)為36.8NA
C.在常溫常壓下,2.24 L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2 NA
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.8 g N2和2.8 g CO所含電子數(shù)均為1.4 NA

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同步練習(xí)冊答案