14．在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.65kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.4kJ•mol-1．

分析 1.00g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時能放出55.65kJ的熱量，16g甲烷（1mol）完全燃燒生成液態(tài)水時能放出16×55.65kJ=890.4kJ的熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式的系數(shù)的意義以及書寫方法來回答．

解答 解：1.00g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時能放出55.65kJ的熱量，16g甲烷（1mol）完全燃燒生成液態(tài)水時能放出16×55.65kJ=890.4kJ的熱量，故甲烷燃燒生成液態(tài)水時的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.4kJ•mol-1，
故答案為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.4kJ•mol-1．

點評 本題考查甲烷的熱化學(xué)方程式的書寫，熱化學(xué)方程式系數(shù)的意義等知識，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑過氧化氫．當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量．
（1）寫出肼的結(jié)構(gòu)式，過氧化氫的電子式．
（2）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-640KJ/mol．
（3）已知H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量為408kJ．
（4）上述反應(yīng)用于火箭推進劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是：生成物無污染．
（5）發(fā)射衛(wèi)星可用氣態(tài)肼為燃料，二氧化氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣．
已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1  …①
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ•mol-…②
請選擇書寫氣態(tài)肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的計算表達式可以為：C
A．①-②×2B．①×2-②C．②×2-①D．②-①×2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．34g NH3共有8mol原子，0.1molH2S共有1.204×1023個氫原子．同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比：1：2；含有的分子數(shù)目之比：1：1．等質(zhì)量的NH3和H2S中分子個數(shù)比：2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．甲醇是一種重要的化工原料．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．
（2）甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應(yīng)用前景．其反應(yīng)為：
CH3OH （g）+H2O （g）?CO2（g）+3H2（g）△H=-72.0kJ/mol
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}$．
②下列措施中能使平衡時n（CH3OH）/n（CO2）減小的是（雙選）CD．
A．加入催化劑                   B．恒容充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2（g）從體系中分離          D．恒容再充入1molH2O（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
5 C+4 KMnO4+6 H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O；
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實驗1條件下平衡常數(shù)K=2.67（取小數(shù)二位，下同）；
②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值＜1 （填具體值或取值范圍）；
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，則此時V正＜V逆（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖1所示：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2．T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol•L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1（填計算結(jié)果）．
（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1＜573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/℃T1300T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
（3）N2和H2以鐵作催化劑從145℃就開始反應(yīng)，不同溫度下NH3的產(chǎn)率如圖2所示．溫度高于900℃時，NH3產(chǎn)率下降的原因是溫度高于900℃時，平衡向左移動
（4）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應(yīng)機理為：
CH4（g）+4NO2=（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol
（5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水．科學(xué)家利用此原理，設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池，則在堿性條件下通入氨氣發(fā)生的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在100℃時，將0.10mol的N2O4氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表格數(shù)據(jù)：
         時間/s
濃度（mol/L）		020406080100
c（N2O4）0.10c10.05c3ab
c（NO2）0.000.06c20.120.120.12
試填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2O4?2 NO2，達到平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%，表中c2＞c3，a=b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）20s時，N2O4的濃度c1=0.07mol/L，在0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為0.0015mol•（L•s）-1．
（3）若在相同情況下最初向該容器中充入的是NO2氣體，則要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，NO2的起始濃度是0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．學(xué)習(xí)化學(xué)要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法．按要求回答下列問題：
（1）下列是某同學(xué)對有關(guān)物質(zhì)進行分類的列表：
堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2
第二組NaOHHClNaClNa2OSO2
第三組NaOHCH3COOOHCaF2Al2O3SO2
找出上述三組分類中的錯誤，錯誤物質(zhì)的化學(xué)式為Na2CO3、Al2O3．
（2）下列2個反應(yīng)，按要求填寫相關(guān)量．
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反應(yīng)中，每消耗lmol Na2O2生成16g O2；
②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4雜質(zhì)，要判斷所加BaCl2溶液是否過量，可向濾液中加入X溶液，X可以是D（填代號）
A．NaOH        B．AgNO3        C．HCl        D．Na2SO4
（3）配平下面化學(xué)方程式，回答下列問題：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═2K2SO4+3CO2↑+2Cr2（SO4）3+8H2O
①H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是（填選項編號）C．
A．氧化性      B．氧化性和酸性      C．酸性      D．還原性和酸性
②若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．
（4）在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，按要求回答下列問題：
物質(zhì)MNQP
反應(yīng)前質(zhì)量（g）501312
反應(yīng)后質(zhì)量（g）X26330
該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)，Q物質(zhì)的作用為催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D、E、F是短周期中六種非金屬主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成離子核外電子數(shù)為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．D元素與E元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請寫出元素符號：AHBCCNDOESFCl
（2）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X，向X的水溶液中滴加酚酞溶液，可以觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色．
（3）將9g B單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L  1mol•L-1的NaOH溶液，完全吸收后，溶液中大量存在的離子是CO32- HCO3-、Na+．

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同步練習(xí)冊答案