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20．下列反應既是氧化還原反應，又是放熱反應的是（　　）
A．鋁片和稀硫酸反應B．灼熱的炭與二氧化碳反應
C．氫氧化鈣與氯化銨反應D．鹽酸和氫氧化鈉反應

分析 有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，金屬和酸的反應、中和反應、物質的燃燒、大多數化合反應等均屬于放熱反應．

解答 解：A、鋁片與稀硫酸反應屬于氧化還原反應，又是放熱反應，故A正確；
B、炭與二氧化碳反應屬于吸熱反應，故B錯誤；
C、氫氧化鈣與氯化銨反應屬于復分解反應，不是氧化還原反應，屬于吸熱反應，故C錯誤；
D、氫氧化鈉與鹽酸的中和反應不是氧化還原反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查學生氧化還原反應的概念和常見的放熱反應，可以根據所學知識進行回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL 20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質的量濃度為（　�。�
A．7 mol/LB．12.5 mol/LC．6.25 mol/LD．7.5 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．物質分類是化學研究的重要方法之一，化學工作者經常根據物質的組成對物質進行分類研究．近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳，下列物質與它屬于同類的是（　�。�
A．H2   O3B．SO2    NOC．H2SO4    H2CO3D．Na2SO4  KClO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在實驗室中，可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質溶解度的差異，通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應，獲得碳酸氫鈉結晶．反應原理可以用以下的化學方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3（晶體）
依據此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學生設計了如圖實驗裝置，其中B裝置的試管內是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和：

（1）A裝置中所發(fā)生反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，裝置C中稀硫酸的作用為吸收從B裝置中的試管內逸出的氨氣，減少對環(huán)境的污染．
（2）表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數據（g/100g水）
溫度/溶解度/鹽0℃10℃20℃30℃40℃50℃
NaCl35.735.836.036.336.637.0
NaHCO36.98.19.611.112.714.5
NH4Cl29.433.337.241.445.850.4
參照表中數據，請分析B裝置中使用冰水的原因溫度越低碳酸氫鈉溶解度越小，便于析出．
（3）該校學生利用此套裝置進行實驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出，應在A、B裝置之間（填字母）連接一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置，作用是除去CO2中混有的HCl氣體．
（4）利用改進后的裝置進行實驗，在B中的試管內析出了晶體，經必要的操作后得到了一種純凈的晶體．現(xiàn)有下列試劑：鹽酸、濃氨水、生石灰、蒸餾水，利用本題所提供的試劑（只限一種）及試管、酒精燈等主要儀器，通過簡單實驗判斷該晶體是碳酸氫鈉晶體，而不是碳酸氫銨或食鹽晶體，簡述操作方法、實驗現(xiàn)象及結論：取少量晶體置于試管中，在酒精燈上加熱使其充分反應后，還有白色固體剩余，則晶體不是NH4HCO3，且待試管冷卻后，向剩余固體中加入適量鹽酸，若反應并產生大量氣泡，則晶體是NaHCO3，而不是食鹽．
（5）若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質量為5.04g，則NaHCO3的產率為60%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在水溶液中能大量共存的一組是（　�。�
A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-B．Al3+、Na+、OH-、NO3-
C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D．Mg2+、Na+、OH-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關海水綜合利用的說法正確的是（　　）
A．粗鹽（含SO42-、Ca2+等）提純只涉及物理變化
B．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉
C．海水提溴涉及到氧化還原反應
D．海帶提碘只涉及物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5 OH-，該電池總反應的離子方程式為3Zn+2FeO42-+8H2O=2Fe（OH）3+4OH-+3Zn（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中不正確的是（　�。�
A．46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數為3NA
B．常溫下，4 g CH4含有NA個C-H共價鍵
C．10 mL質量分數為98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的質量分數為9.8%
D．25℃時，pH=12的1.0 LNaClO溶液中水電離出的OH-的數目為0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，由圖中數據分析：
（1）該反應的化學方程式Y+3X?2Z．
（2）反應開始至2min，以Z表示的平均反應速率為0.05mol/（L•min）．
（3）反應達平衡此時體系的壓強是開始時0.9倍．
（4）下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是A（填字母）
A．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
B．單位時間內每消耗3mol X，同時生成2mol Z
C．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化．

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