18．下列實驗操作與對應的實驗目的或結論正確的是（　　）
選項實驗操作實驗目的或結論
A往某溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液含有SO42-
B將氯氣分別通入KI溶液和NaBr溶液中證明還原性的強弱：I-＞Br-＞Cl-
C由Fe-Cu做電極，濃硝酸做電解質溶液組成的原電池證明金屬活潑性Fe＞Cu
DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體先通過足量的NaOH溶液，再通入酸性KMnO4溶液使KMnO4溶液褪色的氣體是乙烯
A．AB．BC．CD．D

分析 A．白色沉淀可能為AgCl；
B．氯氣分別通入KI溶液和NaBr溶液，分別生成碘、溴；
C．濃硝酸做電解質時Fe為正極，Cu為負極；
D．C2H5OH與濃硫酸170℃共熱，發(fā)生消去反應生成乙烯，先通過足量的NaOH溶液除去雜質，再通入酸性KMnO4溶液可檢驗乙烯．

解答 解：A．白色沉淀可能為AgCl，則原溶液可能含銀離子或硫酸根離子，但二者不能同時存在，故A錯誤；
B．氯氣分別通入KI溶液和NaBr溶液，分別生成碘、溴，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性為I-＞Cl-，Br-＞Cl-，不能比較I-、Br-的還原性，故B錯誤；
C．濃硝酸做電解質時Fe為正極，Cu為負極，Cu失去電子，而金屬活潑性為Fe＞Cu，二者不一致，故C錯誤；
D．C2H5OH與濃硫酸170℃共熱，發(fā)生消去反應生成乙烯，先通過足量的NaOH溶液除去雜質，再通入酸性KMnO4溶液，觀察褪色可檢驗乙烯，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握離子檢驗、氧化還原反應、原電池、有機物的性質、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．為驗證氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗完畢）實驗過程如圖：

Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2．
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子．
Ⅴ．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3．
Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子．
（1）過程Ⅰ的目的是排出裝置中的氧氣．
（2）棉花中浸潤的溶液為氫氧化鈉溶液．作用是吸收Cl2、SO2，防止污染空氣
（3）A中發(fā)生反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）導致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應是2Fe2+Cl2═2Fe3++2Cl-．用KSCN（寫試劑化學式）檢驗氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是溶液變紅．
（5）能說明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙丙（填“甲”“乙”“丙”）．
過程ⅣB溶液中含有的離子過程ⅥB溶液中含有的離子
甲     有Fe3+無Fe2+有SO42-
乙   既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
丙     有Fe3+無Fe2+有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NaNO2是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液可發(fā)生反應MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O（未配平）．下列敘述中正確的是（　�。�
A．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
B．反應過程中溶液的酸性增強
C．該反應中NO2-被還原
D．H+可以是鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　　）
A．硫酸鋁溶液與過量Ba（OH）2溶液反應2Al3++3SO42-+3 Ba2++8OH-═3BaSO4↓+2A1O2-+4H2O
B．碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至恰好要出現(xiàn)氣泡時停止：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+02↑
D．氯氣通入亞硫酸鈉溶液中：2Cl2+SO32-+H2O═2Cl-+SO2↑+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液，有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為ClO-+2Fe2++H2O+4OH-=Cl-+2Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法正確的是（　　）
A．含D的鹽溶液一定顯酸性
B．可電解熔融DE3冶煉D單質
C．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵
D．1 mol 由元素A、B組成的化合物可能含有18 mol e-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列有關電解質溶液的說法正確的是（　　）
A．pH=3的強酸溶液1ml，加水稀釋至100ml后，溶液pH降低2個單位
B．0.2molCO2通入1L0.3mol•L-1 KOH溶液中：2 c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2 c（OH-）+2c（CO32-）
C．已知一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4，則c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
D．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三種溶液中的c（Na+）：①＜②＜③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液一定呈中性的是（　　）
A．c（H+）•c（OH-）=10-14的溶液B．pH=7的溶液
C．c（H+）=c（OH-）的溶液D．使石蕊溶液呈紫色的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．常溫常壓下，0.5NA個氯氣分子所占體積約是11.2 L
B．從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol/L
C．制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標準狀況）
D．NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質量比等于16：1

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