16．A、B、C、D均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，B為第11號元素，原子半徑B＞C＞D＞A，A、D同主族（第ⅥA），C的最高價(jià)氧化物不溶于水，且為兩性，能溶于B和D的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液中，A、D的最外層電子數(shù)之和是B、C的最外層電子數(shù)之和的3倍，則：
（1）BNaCAl
（2）A和D形成的化合物有SO2、SO3
（3）C與A的化合物和B與A的化合物的水溶液反應(yīng)的方程式Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．

分析 A、B、C、D均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，B為第11號元素，則B為Na，原子半徑B＞C＞D＞A，可知B、C、D同周期，A在第二周期，A、D同主族（第ⅥA），則A為O，D為S；C的最高價(jià)氧化物不溶于水，且為兩性，能溶于B和D的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液中，可知C為Al，A、D的最外層電子數(shù)之和是B、C的最外層電子數(shù)之和的3倍，即6+6=（1+3）×3，符合上述推斷，以此來解答．

解答 解：A、B、C、D均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，B為第11號元素，則B為Na，原子半徑B＞C＞D＞A，可知B、C、D同周期，A在第二周期，A、D同主族（第ⅥA），則A為O，D為S；C的最高價(jià)氧化物不溶于水，且為兩性，能溶于B和D的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液中，可知C為Al，
（1）由上述分析可知，B為Na，C為Al，故答案為：Na；Al；
（2）A和D形成的化合物有SO2、SO3，故答案為：SO2；SO3；
（3）C與A的化合物和B與A的化合物的水溶液反應(yīng)的方程式為Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，故答案為：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意周期律及元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．以下6種為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：①Cu�、贜aHSO4�、跾O3④H2SO4�、軨aCO3�、轈u（OH）2；其中屬于電解質(zhì)的是②④⑤⑥（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．用酸式滴定管準(zhǔn)確移取10.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol•L -1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）．滴定結(jié)果如下：
NaOH起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)
第一次      0.50mL    18.60mL
第二次      0.70mL    19.00mL
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.364mol•L-1．
（2）達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是無色變?yōu)榧t色，且30s內(nèi)不變色．
（3）以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是AD．
A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．第四周期過渡元素常與H2O、NH3、CN-等形成配合物．
（1）Fe2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，形成配位數(shù)為6的配合物，寫出該配合物的化學(xué)式K4[Fe（CN）6]．
（2）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般地，為do或d10排布時(shí)，無顏色；為d1一d9排布時(shí)，有顏色，如[Co（H2O）6]2+顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H2O）6]2+有顏色（填“無”或“有”）．[Mn（H2O）6]2+配離子中存在的化學(xué)鍵有CD  （填標(biāo)號）
A．金屬鍵  B．離子鍵  C．共價(jià)鍵  D．配位鍵
（3）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如表：
沸點(diǎn)/K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H2S2022.6
H2O2423以任意比互溶
①H2O2分子中O原子采取sp3雜化，寫出H2O2的電子式
②H2S和H2O2的相對分子質(zhì)量相同，造成沸點(diǎn)差異的主要原因是H2O2分子間形成氫鍵；造成溶解度差異的主要原因是H2O2分子與H2O分子間形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料．
（1）用煤可以制得水煤氣．工業(yè)上可用煤和水通過水煤氣法制氫氣，已知下列熱化學(xué)方程式：
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1
試求水煤氣法制氫氣的反應(yīng)的反應(yīng)熱△H3．
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ•mol-1
（2）若H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別是436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和m kJ•mol-1，結(jié)合上述熱化學(xué)方程式的相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算，m=462.9．
（3）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：則此反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是（　�。�
A．③＞②＞④＞①B．④＞②＞①＞③C．②＞①＞③＞④D．④＞②＞③＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）碳酸鋇（BaCO3）和鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
（2）H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
（3）Fe與稀硫酸溶液反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（4）氧化鎂（MgO）與稀硝酸（HNO3）反應(yīng)：MgO+2H+═Mg2++H2O．
（5）寫出一個(gè)符合離子反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO32-+Ca2+=Ca CO3↓Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（6）寫出NaHCO3的電離方程式NaHCO3═Na++HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．寫出下列離子方程式能表示的一個(gè)化學(xué)方程式：
（1）OH-+H+═H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）Cu2++2OH-═Cu（OH）2CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下面有關(guān)變化過程，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡
B．用煤氣灶燃燒天然氣為炒菜提供熱量
C．牛奶久置空氣中變質(zhì)腐敗
D．向沸水中滴入FeCl3飽和溶液，適當(dāng)加熱，制備膠體

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