Question

7．用酸式滴定管準(zhǔn)確移取10.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol•L ^-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）．滴定結(jié)果如下：

	NaOH起始讀數(shù)	NaOH終點(diǎn)讀數(shù)
第一次	0.50mL	18.60mL
第二次	0.70mL	19.00mL

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.364mol•L^-1．
（2）達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是無(wú)色變?yōu)榧t色，且30s內(nèi)不變色．
（3）以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是AD．
A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液．

Answer 1

分析 （1）結(jié)合V（NaOH）=$\frac{（18.60-0.5）+（19.00-0.7）}{2}$=18.2mL、c（HCl）=$\frac{V（NaOH）c（NaOH）}{V（HCl）}$計(jì)算；
（2）堿滴定酸，使用酚酞作指示劑，開(kāi)始為無(wú)色，滴定終點(diǎn)為紅色；
（3）結(jié)合c（HCl）=$\frac{V（NaOH）c（NaOH）}{V（HCl）}$及不當(dāng)操作使V（NaOH）偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）由表格數(shù)據(jù)可知V（NaOH）=$\frac{（18.60-0.5）+（19.00-0.7）}{2}$=18.2mL、c（HCl）=$\frac{V（NaOH）c（NaOH）}{V（HCl）}$=$\frac{0.2mol/L×0.0182L}{0.01L}$=0.364mol/L，
故答案為：0.364；
（2）堿滴定酸，使用酚酞作指示劑，開(kāi)始為無(wú)色，滴定終點(diǎn)為紅色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是無(wú)色變?yōu)榧t色，且30s內(nèi)不變色，
故答案為：無(wú)色變?yōu)榧t色，且30s內(nèi)不變色；
（3）A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管，消耗V（NaOH）偏大，由c（HCl）=$\frac{V（NaOH）c（NaOH）}{V（HCl）}$可知，測(cè)定結(jié)果偏高，故A選；
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，V（NaOH）偏小，由c（HCl）=$\frac{V（NaOH）c（NaOH）}{V（HCl）}$可知，測(cè)定結(jié)果偏低，故B不選；
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗，HCl的物質(zhì)的量不變，消耗NaOH的物質(zhì)的量不變，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，故C不選；
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液．V（NaOH）偏大，由c（HCl）=$\frac{V（NaOH）c（NaOH）}{V（HCl）}$可知，測(cè)定結(jié)果偏高，故D選；
故答案為：AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和滴定實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握滴定原理、數(shù)據(jù)處理、誤差分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意結(jié)合實(shí)驗(yàn)中不當(dāng)操作分析誤差，題目難度不大．