【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是(　　)
A.水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水中存在氫鍵
B.由極性鍵形成的分子可能是非極性分子
C.水和冰中都含有氫鍵
D.分子晶體中一定存在范德華力，可能有共價(jià)鍵

【答案】A
【解析】A項(xiàng)H2O中，O具有很強(qiáng)的得電子能力，因此與H形成的共價(jià)鍵很穩(wěn)定，不容易被破壞，這與水中存在氫鍵無關(guān)，氫鍵影響的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，則A錯(cuò)；大多數(shù)分子晶體中存在共價(jià)鍵，但稀有氣體中就無共價(jià)鍵的存在，故D正確。
【考點(diǎn)精析】掌握分子晶體是解答本題的根本，需要知道分子間的分子間作用力相結(jié)合的晶體叫作分子晶體．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)到平衡后，要使平衡體系中HClO的濃度增大，應(yīng)采取的方法是（ ）
A.加入石灰石
B.光照
C.加入固體NaOH
D.加水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵和鐵合金是生活中常見的材料，下列說法錯(cuò)誤的是

A．鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)

B．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)

C．不銹鋼是鐵合金，含金屬元素和非金屬元素

D．純鐵的硬度和強(qiáng)度均低于鐵合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把 通入氨水中發(fā)生如下反應(yīng)： ，當(dāng)逸出的氣體中含有0.28g 時(shí)，計(jì)算：
（1）參加反應(yīng)的氨氣的物質(zhì)的量是多少？
（2）反應(yīng)中被氧化的氨氣的質(zhì)量是多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7
B.N原子的軌道表示式： 違反了泡利不相容原理
C.電子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理
D.電子排布式（23V）1s22s22p63s23p63d34s2違反了洪特規(guī)則

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)。
[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯制取乙酸乙酯
[實(shí)驗(yàn)原理]甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。
（1）[裝置設(shè)計(jì)]甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：

請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是(選填“甲”或“乙”)。丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是。
（2）[實(shí)驗(yàn)步驟]
Ⅰ.按丙同學(xué)選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3 mL乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2 mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2 mL冰醋酸；
Ⅱ.將試管固定在鐵架臺(tái)上；
Ⅲ.在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；
Ⅳ.用酒精燈對(duì)試管①加熱；
Ⅴ.當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。
[問題討論]
步驟Ⅰ安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查
。
（3）寫出試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： (注明反應(yīng)條件)。
（4）試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是。
（5）從試管②中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是
。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)都具有漂白作用，其中漂白原理為化學(xué)變化但沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)是（ ）

A. 次氯酸B. 雙氧水C. 二氧化硫D. 活性炭

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A.25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子數(shù)小于0.5NA
B.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個(gè)數(shù)為1NA
C.1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成NA個(gè)Fe（OH）3膠粒
D.常溫下，23 g NO2含有2NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了回收利用SO2 ， 研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：
已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+ ， 還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表：

離子

開始沉淀時(shí)的pH

完全沉淀時(shí)的pH

Fe2+

7.6

9.7

Fe3+

2.7

3.7

Al3+

3.8

4.7

Mn2+

8.3

9.8

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（2）寫出氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式： ．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，并用pH試紙測(cè)定調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)范圍是

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