Question

5．一定溫度下有：a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸．
（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H⁺）由大到小的順序是b＞a＞c．
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是b＞a=c．
（3）當(dāng)c（H⁺）相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鋅，若產(chǎn)生相同體積的H₂（相同狀況），則開始時(shí)的反應(yīng)速率a=b=c，反應(yīng)所需時(shí)間c＜a=b．
（4）將c（H⁺）相同的三種酸均稀釋10倍后，c（H⁺）由大到小的順序是c＞a=b．

Answer 1

分析 （1）硫酸為二元酸，鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸；
（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，但硫酸為二元酸；
（3）反應(yīng)速率與氫離子濃度有關(guān)，氫離子濃度相同，反應(yīng)速率相同；由于醋酸在反應(yīng)過程中電離程度增大，則醋酸與鋅反應(yīng)的平均速率最大；
（4）醋酸為弱酸，稀釋過程中醋酸的電離程度增大，則稀釋后醋酸中氫離子濃度最大，硫酸和鹽酸溶液中氫離子濃度相等．

解答 解：（1）硫酸為二元酸，鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，則物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H⁺）由大到小的順序是b＞a＞c，
故答案為：b＞a＞c；
（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，但硫酸為二元酸，則中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是：b＞a=c，
故答案為：b＞a=c；
（3）當(dāng)c（H⁺）相同、體積相同時(shí)，開始時(shí)反應(yīng)速率相同，即：a=b=c；
醋酸完全電離，只有醋酸在繼續(xù)電離，則醋酸與鋅反應(yīng)的平均速率最快，硫酸和鹽酸與鋅的反應(yīng)速率相等，所以分別加入足量鋅，產(chǎn)生相同體積的H₂（相同狀況）反應(yīng)所需時(shí)間：c＜a=b，
故答案為：a=b=c；c＜a=b；
（4）將c（H⁺）相同的三種酸均稀釋10倍后，醋酸的電離程度增大，則醋酸在稀釋后氫離子濃度最大；硫酸和HCl都是強(qiáng)電解質(zhì)，稀釋后二者的c（H⁺）相等，所以稀釋后氫離子濃度由大到小的順序是：c＞a=b，
故答案為：c＞a=b．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率、電離平衡的因素，明確弱電解質(zhì)部分電離的特點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．