Question

14．A、B、C、D、E均易溶于水，它們是由Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ag⁺、OH^-、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-形成的化合物．已知A、B、C顯酸性，D、E顯堿性．
①將A與D混合有沉淀生成，此沉淀能溶于氨水．
②將D逐滴加入到C中直至過量，沉淀質(zhì)量先增多后減少．
③將B與E混合有紅褐色沉淀生成，同時又有無色無味的氣體產(chǎn)生．
回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AAgNO₃、BFeCl₃、CAl₂（SO₄）₃、DBa（OH）₂、ENa₂CO₃
（2）E溶液顯堿性的原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用離子方程式表示）
（3）寫出過程③中的離子反應(yīng)方程式：2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑
（4）B物質(zhì)可用于凈水，理由是：三價鐵離子發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體，膠體表面積大，具有強(qiáng)的吸附性．

Answer 1

分析 由Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ag⁺、OH^-、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-形成的化合物A、B、C、D、E均易溶于水，根據(jù)離子共存可知其中Ag⁺只有和NO₃^-共存，CO₃^2-只能和Na⁺大量共存，OH^-只能與余下的Ba²⁺大量共存，所以這些物質(zhì)是硝酸銀、碳酸鈉、氫氧化鋇，其中碳酸鈉、氫氧化鋇顯堿性，
①將A與D混合有沉淀生成，此沉淀能溶于氨水，據(jù)題中離子可推知沉淀是氫氧化銀，氫氧化銀溶于氨水，形成配位化合物，從上面分析可知顯堿性的物質(zhì)有碳酸鈉、氫氧化鋇，所以D是氫氧化鋇，A是硝酸銀，E是碳酸鈉；
②將D逐滴加入到C中直至過量，沉淀質(zhì)量先增多后減少，說明C中有鋁離子，氫氧化鋁才會溶于氫氧化鋇，但沉淀沒溶解完全，所以C應(yīng)是硫酸鋁，硫酸鋁與氫氧化鋇反應(yīng)可產(chǎn)生硫酸鋇沉淀；
③將B與E混合有紅褐色沉淀生成，同時又有無色無味的氣體產(chǎn)生，這是三價鐵離子與碳酸根發(fā)生雙水解的原因，B只能是三氯化鐵．

解答 解：依據(jù)分析可知：A為硝酸銀，B為三氯化鐵，C為硫酸鋁，D為氫氧化鋇，E為碳酸鈉，
（1）A為硝酸銀，B為三氯化鐵，C為硫酸鋁，D為氫氧化鋇，E為碳酸鈉，
故答案為：AgNO₃；FeCl₃；Al₂（SO₄）₃；Ba（OH）₂；Na₂CO₃；
（2）碳酸根水解生成碳酸氫根和氫氧根，故使得溶液顯堿性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（3）三價鐵離子與碳酸根發(fā)生雙水解生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，同時又有無色無味的氣體二氧化碳產(chǎn)生，
離子方程式為：2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑；
（4）三氯化鐵可以凈水，是因為三價鐵離子發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體，膠體表面積大，具有強(qiáng)的吸附性，從而達(dá)到凈水的目的，
故答案為：三價鐵離子發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體，膠體表面積大，具有強(qiáng)的吸附性．

點評 本題綜合性較強(qiáng)，考查了中學(xué)一些重要物質(zhì)的性質(zhì)，離子共存的靈活運用，特別是水解知識在生活中的應(yīng)用，是高考的熱點，注意積累．