17．電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中有這廣泛的應(yīng)用，肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖裝置，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)，用該燃料電池作為電源實現(xiàn)SO2的吸收，下列說法不正確的是（　�。�
A．圖（1）中的a電極應(yīng)與 圖（2）的a相連
B．圖（1）中a電極應(yīng)的反應(yīng)方程式為：N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
C．用該燃料電池作為裝置圖（2）的直流電，吸收1 molSO2至少需要通人 0.5 mol N2H4
D．圖（1）中OH-由陰離子交換膜從左流向右，圖（2）中H+由陽離子交換膜從右流向左

分析 A、圖（1）中的a電極肼發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，而圖2中a二氧化硫發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸，發(fā)生氧化反應(yīng)是陽極；
B、圖（1）中的a電極肼發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O；
C、吸收1 molSO2轉(zhuǎn)移2mol的電子，而1molN2H4轉(zhuǎn)移4mol的電子；
D、原電池中陰離子向負極移動，電解池中的陽離子向陰移動．

解答 解：A、圖（1）中的a電極肼發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，而圖2中a二氧化硫發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸，發(fā)生氧化反應(yīng)是陽極，陽與電源的正極相連，故A錯誤；
B、圖（1）中的a電極肼發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，故B正確；
C、吸收1 molSO2轉(zhuǎn)移2mol的電子，而1molN2H4轉(zhuǎn)移4mol的電子，所以根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，則吸收1 molSO2至少需要通人 0.5 mol N2H4，故C正確；
D、原電池中陰離子向負極移動，所以圖（1）是原電池，左側(cè)是負極，OH-由陰離子交換膜從右流向左；電解池中的陽離子向陰移動，所以圖（2）為電解池，左側(cè)是陽極，H+由陽離子交換膜從左流向右，故D錯誤；
故選AD．

點評 本題考查了燃料電池，明確正負極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，注意電子不能在溶液中移動，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列物質(zhì)可以用鐵制容器盛裝的是（　�。�
A．濃硫酸B．稀硫酸C．濃鹽酸D．稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)實驗是科學(xué)探究過程中的重要方法，下列有關(guān)化學(xué)實驗描述正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的分離提純方法之一為“篩分”：如膠體-滲析法提純；懸濁液-過濾分離，本質(zhì)上就是依據(jù)所分離粒子的直徑大小選擇具有合適孔徑的“篩子”
B．酸式滴定管，堿式滴定管、移液管都是準確量取一定體積液體的儀器，它們在使用時都要進行檢查是否漏水、水洗、潤洗、注液、調(diào)整液面等幾個過程
C．在用簡易量熱計測定反應(yīng)熱時，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、普通玻璃棒進行攪拌使酸和堿充分反應(yīng)、準確讀取實驗時溫度計最高溫度、并且取2-3次的實驗平均值等措施，已達到良好的實驗結(jié)果
D．將適量植物油、酒精和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可以制得肥皂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．請回答：
（1）羰基硫（COS）的電子式為：．
（2）已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ．寫出N4（形似白磷）氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2的熱化學(xué)方程式：N4（g）?2N2（g） △H=-882KJ/mol．
（3）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是BaSO4．
（4）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl．取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時，消耗Fe2+物質(zhì)的量相同．（填“相同”，“不同”或“無法判斷”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．請回答：
（1）CO2的電子式．
（3）往飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，溶液中出現(xiàn)白色渾濁，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓．
（3）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，請完成以下相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．海洋是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，從海水中提取各種有用的物質(zhì)是當今化學(xué)工作者的主要任務(wù)．
Ⅰ．碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素．在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：

（1）指出上述提取碘的過程中步驟①中用到的儀器名稱坩堝、泥三角、三腳架、坩堝鉗，指出步驟⑥的實驗方法蒸餾．
（2）步驟④除了加入過量Cl2，下列氧化劑最好選用B（填代號）．
A．濃硫酸         B．H2O2溶液         C．KMnO4溶液
Ⅱ．空氣吹出法制溴，向濃縮海水中通入Cl2置換出Br2，再用空氣吹出溴并用SO2吸收，轉(zhuǎn)化為Br-，反復(fù)多次，以達到富集溴的目的．
（3）其中涉及到氧化還原反應(yīng)的離子方程式有2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，Br2+SO2+2H2O=SO4 2-+4H++Br-，空（可不填滿），
（4）由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出Cl-、SO2、Br-還原性由強到弱的順序是SO2＞Br-＞Cl-，若要得到Br2160g，需要消耗Cl2147g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．圖中A、B、C均為中學(xué)常見物質(zhì)．室溫下A為固體，B和C均為氣體，在適宜的條件下，它們可以按框圖關(guān)系進行反應(yīng)：

請回答下列問題：
（1）A所屬元素類別為金屬（填“金屬”或“非金屬”）．
（2）寫出B、C的化學(xué)式：BCl2，CH2．
（3）B與F溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（4）若將F溶液在空氣中蒸干、灼燒，所得固體的化學(xué)式為Fe2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　　）
A． 分子中所有原子在同一平面
B．2，2-二甲基丙烷的核磁共振氫譜有1組峰
C．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、焰色反應(yīng)都是化學(xué)變化
D．將淀粉在酸性條件下水解后直接加入銀氨溶液，水浴加熱，檢驗葡萄糖的生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有一種有機化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如下：

下列有關(guān)它的性質(zhì)的敘述，正確的是（　�。�
A．在一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多能與6 mol NaOH完全反應(yīng)
B．有弱酸性，1 mol該有機物與溴水反應(yīng)，最多能消耗4 mol Br2
C．在Ni催化下，1 mol該物質(zhì)可以和7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．它能發(fā)生水解反應(yīng)，水解后只能生成兩種產(chǎn)物

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