7．常溫下，下列物質(zhì)可以用鐵制容器盛裝的是（　�。�
A．濃硫酸B．稀硫酸C．濃鹽酸D．稀硝酸

分析 常溫下Fe遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，則濃硫酸、濃硝酸可以用鐵制容器盛裝，以此來(lái)解答．

解答 解：稀硫酸、濃鹽酸、稀硝酸均可與Fe持續(xù)反應(yīng)至某一反應(yīng)物消耗完，則不能用鐵制容器盛裝，而常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，則濃硫酸可以用鐵制容器盛裝，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鐵的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料．它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：

（1）A的分子式為C8H8O3，B中的含氧官能團(tuán)名稱是醛基．
（2）D生成高聚物的方程式為
（3）C與D可以用氯化鐵溶液來(lái)鑒別
（4）其中能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)的為A．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．如表為某食品包裝袋上的說明書：
芝麻醬每100 g含有
蛋白質(zhì)：19.2 g    脂肪：52.7 g   碳水化合物16.8 g
維生素 A：17 μg  鐵：50.3 mg   硒：4 μg
含鈣：相當(dāng)于300 g豆腐
含鐵：相當(dāng)于800 g雞蛋
（提醒：芝麻醬可引起部分嬰兒過敏性皮炎）
（1）選擇說明書中的物質(zhì)回答下面的問題：
①能水解生成氨基酸的物質(zhì)是蛋白質(zhì)．
②若人體缺少維生素A，易患夜盲癥．
（2）對(duì)芝麻醬說明書的判斷正確的是C  （填序號(hào)）．
A．不含微量元素         B．不含糖類和油脂
C．嬰兒最不宜食用      D．鈣含量低于豆腐和雞蛋．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用BaCl2溶液鑒別SO42- 和 SO32-
B．用濃HNO3與Cu 反應(yīng)制備NO2
C．用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（1nm-100nm） 的超細(xì)粉末粒子，制得納米材料，納米材料也是一種膠體
D．將混有HCl的Cl2通入飽和NaCl溶液中除去HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴(yán)重旱情牽動(dòng)了全國(guó)人民的心．水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多．
（1）水分子自身作用會(huì)生成陰、陽(yáng)兩種離子，其中陽(yáng)離子的電子式是．
（2）在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14 mol•L-1的溶液中，
①NH4+、Al3+、Br-、SO42-
②Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3-  
④K+、Na+、HCO3-、SO42-
四組離子中，一定可以大量共存的是③（填序號(hào)，下同），可能大量共存的是①②．
（3）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是CD（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是AB．
A．Cl2+H2O=HCl+HClO
B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
D．3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（4）“神舟七號(hào)”飛船上的能量主要來(lái)自于太陽(yáng)能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為2H2+4OH--4e-=4H2O，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為200NA．
（5）如圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容．請(qǐng)認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容后計(jì)算．

①該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是2×10-4mol•L-1；
②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過1×10-4 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A．CH2=CH2+HOCl→HOCH2-CH2Cl
B．+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
C．2CH3CH2OH+O2   $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
D．C12H22O11+H2O   $→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$ C6H12O6+C6H12O6
 蔗糖                                    葡萄糖      果糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗(yàn)的方法是（　　）
A．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑
B．加水，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口
C．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑
D．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為．
（2）用B單質(zhì)、E單質(zhì)分別作電極，與濃KOH溶液組成原電池，其正極上的電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-=4OH-．
（3）由W、D、E三元素組成的鹽加入水中，恢復(fù)至室溫，則Kw不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
（5）已知：B、E的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ；E單質(zhì)能和B的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)．在298K時(shí)，若生成3mol B的單質(zhì)，則該置換反應(yīng)的△H=-（4a-3b）kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中有這廣泛的應(yīng)用，肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖裝置，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)，用該燃料電池作為電源實(shí)現(xiàn)SO2的吸收，下列說法不正確的是（　　）
A．圖（1）中的a電極應(yīng)與 圖（2）的a相連
B．圖（1）中a電極應(yīng)的反應(yīng)方程式為：N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
C．用該燃料電池作為裝置圖（2）的直流電，吸收1 molSO2至少需要通人 0.5 mol N2H4
D．圖（1）中OH-由陰離子交換膜從左流向右，圖（2）中H+由陽(yáng)離子交換膜從右流向左

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