Question

5．請(qǐng)回答：
（1）羰基硫（COS）的電子式為：．
（2）已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ．寫出N₄（形似白磷）氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂的熱化學(xué)方程式：N_4（g）?2N_2（g） △H=-882KJ/mol．
（3）向FeCl₃和BaCl₂的酸性混合溶液中通入SO₂氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是BaSO₄．
（4）NaClO₂變質(zhì)可分解為NaClO₃和NaCl．取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO₂試樣均配成溶液，分別與足量FeSO₄溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe²⁺物質(zhì)的量相同．（填“相同”，“不同”或“無(wú)法判斷”）

Answer 1

分析 （1）羰基硫（COS）中碳原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，硫原子能形成2個(gè)共價(jià)鍵，氧原子能形成2個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)羰基硫分子中所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)書寫其電子式；（2）根據(jù)化學(xué)鍵斷裂要吸收熱量，形成化學(xué)鍵要放出熱量，分別計(jì)算后進(jìn)行比較確定放熱、吸熱以及反應(yīng)熱的數(shù)值，據(jù)此結(jié)合熱化學(xué)方程式的書寫方法書寫熱化學(xué)方程式；（3）氯化鐵具有氧化性，能與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，再與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，以此來(lái)解答；
（4）已變質(zhì)和未變質(zhì)的NaClO₂與Fe²⁺反應(yīng)都生成Cl^-，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒判斷．

解答 解：（1）羰基硫中分子中所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，碳原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，硫原子能形成2個(gè)共價(jià)鍵，氧原子能形成2個(gè)共價(jià)鍵，所以其電子式為，
故答案為：；
（2）1molN₄氣體中含有6molN-N鍵，可生成2molN₂，形成2molN≡N鍵，則1molN₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂化學(xué)鍵斷裂斷裂吸收的熱量為6×167KJ=1002KJ，形成化學(xué)鍵放出的熱量為1884KJ，所以反應(yīng)放熱，放出的熱量為1884KJ-1002KJ=882KJ，故應(yīng)為放出882KJ熱量，N₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂的熱化學(xué)方程式為：N_4（g）?2N_2（g） △H=-882KJ/mol，
故答案為：N_4（g）?2N_2（g） △H=-882KJ/mol；
（3）向FeCl₃和BaCl₂的酸性混合溶液中通入SO₂氣體，
發(fā)生2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺+2Fe²⁺，
SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，
故答案為：BaSO₄；
（4）Fe²⁺與變質(zhì)前后的NaClO₂反應(yīng)，最后的還原產(chǎn)物都是NaCl，根據(jù)電子守恒消耗的Fe²⁺物質(zhì)的量應(yīng)相同，
故答案為：相同．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及電子式、熱化學(xué)方程式書寫、氧化還原等知識(shí)，綜合考查學(xué)生的雙基，有利于培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，題目難度中等．