下列說法或操作不正確的是()

A. 某些強氧化劑(如氯酸鉀、高錳酸鉀等)或其混合物不能研磨,否則易引起爆炸

B. 達(dá)到滴定終點后,靜置1〜2min再讀數(shù),主要是為了防止管壁有液體殘留引起誤差

C. 在用簡易量熱計測定反應(yīng)熱時,一般采取下列實驗措施:使用碎泡沫起隔熱保溫、用玻璃棒進(jìn)行攪拌,準(zhǔn)確讀取反應(yīng)前后溫度、取2〜3次的實驗平均值

D. 某溶液可能含有SO42-和Cl-可先加足量的硝酸鋇,取上層清液再加稀硝酸和硝酸銀來檢驗其中的Cl-

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年安徽省高二上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

T℃時,體積均為0.5 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g) △H= -Q kJ/mol(Q>0)。保持溫度不變,實驗測得起始和平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡時體系能量的變化

A

B

C

2

1

0

0.75Q kJ

0.4

0.2

1.6

下列敘述中正確的是

A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為18

B.容器②中達(dá)到平衡時放出的熱量為0.05Q kJ

C.向容器①中通入氦氣,平衡時A的轉(zhuǎn)化率變大

D.其他條件不變,若容器②保持恒容絕熱,則達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)小于2/3

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖北省高三聯(lián)合考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗中,對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至過量

紫色消失

H2O2在該反應(yīng)中作還原劑

B

溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X

有白色沉淀生成

X一定是Cl2

C

向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水,再加入CCl4混合振蕩、靜置

有機相呈紅棕色,水相呈無色

Fe2+的還原性大于Br-

D

鋁絲用砂紙打磨后,放在冷的濃硝酸中浸泡一段時間后,放入CuSO4溶液中

鋁絲表面變紅色

鋁可從銅鹽溶液中置換出銅

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河南省高三上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組離子能大量共存,當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化,且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是()

選項

離子組

加入試劑

加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

A

Fe2+、NO3-、NH4+

NaHSO4溶液

3Fe2++NO3- +4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

B

Ca2+、HCO3-、Cl-

少量NaOH溶液

Ca2++2HCO3- +2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-

C

K+、AlO2-、HCO3- --來源:Zxxk.Com]

通入少量CO2

2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH) 3↓+CO32-

D

NH4+、Al3+、SO42-

少量Ba (OH) 2溶液

2NH4++SO42-+Ba2++2OH=BaSO4↓+2NH3·H2O

A.A B.B C. C D.D

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河南省高三上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

安全是順利進(jìn)行實驗及避免傷害的保障.下列實驗操作正確且不是從實驗安全角度考慮的是( )

A. 操作①:使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度

B. 操作②:使用CCl4萃取溴水中的溴時,振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出

C. 操作③:吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸

D. 操作④:用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,檢查容量瓶是否漏水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.t℃時,將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),△H<0,10分鐘時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,此時測得反應(yīng)物O2還剩余0.8mol,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡,生成SO3的平均反應(yīng)速率為0.02mol/(L•min);平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù)為57.1%.
(2)平衡后移走1molSO2和0.5molO2,則達(dá)到新平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度是小于0.05mol/L
(3)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后,以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是AB(填標(biāo)號).
A.向容器中通入少量O2       B.向容器中通入少量SO2
C.降低溫度                  D.使用催化劑
E.向容器中通入少量氦氣(已知:氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng))
(4)t2℃時,若將物質(zhì)的量之比n(SO2):n(O2)=1:1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時,混合氣體體積減少了20%.SO2的轉(zhuǎn)化率為80%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.現(xiàn)有三瓶失去標(biāo)簽的試劑,它們可能是H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3,為鑒別它們,將它們標(biāo)注為A、B、C,完成以下實驗
①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X,氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E,沉淀E可溶于稀硝酸;
②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸.
請根據(jù)上述實驗結(jié)果,填空:
(1)寫出A的化學(xué)式Na2CO3
(2)B的電離方程式為H2SO4=2H++SO42-
(3)B溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓;
(4)寫出沉淀E與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式BaCO3+2H+=Ba2++2H2O+CO2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.A、B、C、D是4種分屬3個短周期的元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A、C及D、B分別是同主族元素,又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子中質(zhì)子數(shù)和的2倍,這4種元素的單質(zhì)中有2種氣體,2種固體.
(1)寫出元素符號:AH,DS
(2)由A、D形成的化合物分子結(jié)構(gòu)呈V形
(3)寫出由B、C以原子數(shù)1:1形成的化合物的電子式
(4)均由A、B、C、D四種元素的兩種化合物能發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式H++HSO3-=H2O+SO2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.在下列化合物 ①H2O、②H2O2、③Ba(OH)2、④Na2O2、⑤MgCl2中,
(1)只由離子鍵構(gòu)成的化合物是⑤(填序號,下同)
(2)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的化合物是④
(3)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的化合物是②.

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