Question

11．現(xiàn)有三瓶失去標簽的試劑，它們可能是H₂SO₄、Ba（OH）₂、Na₂CO₃，為鑒別它們，將它們標注為A、B、C，完成以下實驗
①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可溶于稀硝酸；
②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請根據(jù)上述實驗結(jié)果，填空：
（1）寫出A的化學式Na₂CO₃
（2）B的電離方程式為H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；
（3）B溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH-=2H₂O+BaSO₄↓；
（4）寫出沉淀E與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+2H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 三瓶失去標簽的試劑可能是H₂SO₄、Ba（OH）₂、Na₂CO₃；①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X，此氣體X只能是CO₂，CO₂通入C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可溶于稀硝酸，溶液C只能是Ba（OH）₂，生成的沉淀E是碳酸鋇；
②B溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸，則B為H₂SO₄，沉淀D為硫酸鋇，據(jù)此分析解題；

解答 解：（1）三瓶失去標簽的試劑可能是H₂SO₄、Ba（OH）₂、Na₂CO₃；①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X，此氣體X只能是CO₂，CO₂通入C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可溶于稀硝酸，溶液C只能是Ba（OH）₂，生成的沉淀E是碳酸鋇；
②B溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸，則B為H₂SO₄，沉淀D為硫酸鋇，則A為Na₂CO₃，
故答案為：Na₂CO₃；
（2）硫酸是強電解質(zhì)，能完全電離出H⁺和SO₄^2-，電離方程式為H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，故答案為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；
（3）硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合生成硫酸鋇沉淀和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH-=2H₂O+BaSO₄↓，
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH-=2H₂O+BaSO₄↓；
（4）沉淀碳酸鋇溶解于稀硝酸，生成可溶性的硝酸鋇及水、二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+2H₂O+CO₂↑，
故答案為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+2H₂O+CO₂↑．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒定，題目難度不大，都是化學中常見的物質(zhì)，注意掌握常見化合物的性質(zhì)及檢驗方法，能夠根據(jù)實驗描述的反應(yīng)現(xiàn)象推斷出未知物組成及名稱，試題培養(yǎng)了學生靈活應(yīng)用所學知識的能力．