13．下列有關物質的性質與用途不對應的是（　　）
A．鋁合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料
B．食品工業(yè)用Na2CO3作焙制糕點的膨松劑
C．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于腐蝕銅制印刷電路板
D．明礬能生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑

分析 A．合金硬度大；
B．Na2CO3的堿性較強；
C．FeCl3溶液能與Cu反應生成氯化銅、氯化亞鐵；
D．明礬水解生成的膠體具有吸附性．

解答 解：A．鋁合金的密度小，硬度大，具有優(yōu)良的性能，則可用作建筑材料，故A正確；
B．Na2CO3的堿性較強，因選NaHCO3作焙制糕點的膨松劑，故B錯誤；
C．FeCl3溶液能與Cu反應生成氯化銅、氯化亞鐵，則可用于腐蝕銅制印刷電路板，故C正確；
D．明礬水解生成的膠體具有吸附性，則明礬可用作凈水劑，故D正確；
故選B．

點評 本題考查物質的性質與應用，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、性質與用途為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．二氧化氯消毒劑是國際上公認的含氯消毒劑中唯一的高效消毒滅菌劑，實驗室中KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成二氧化氯，其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（1）請分析該反應中電子轉移的情況：（單線橋法表示）．
（2）氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：1．
（3）若產生標況下22.4L Cl2，則轉移的電子的物質的量為2mol．
（4）實驗室備用的濃鹽酸質量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g•cm-3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸中HCI的物質的量濃度11.9mol•L-l．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．化學科學與材料、人體健康和環(huán)境保護等密切相關．
（1）材料是人類社會發(fā)展的重要物質基礎．
①高爐煉鐵和生產硅酸鹽水泥都要用到的原料是b．（填字母）．
A．黏土   B．石灰石     C．焦炭
②鋁合金制品用途廣泛，下列有關鋁合金的性質正確的是a．（填字母）．
A．耐腐蝕   B．強度小    C．密度大
③玻璃具有質輕、電絕緣性好、強度大等特點．玻璃鋼屬于c．（填字母）．
A．金屬材料        B．無機非金屬材料     C．復合材料．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．高爐煉鐵的主要反應為：3CO（g）+Fe2O3（s）?3CO2（g）+2Fe（s），已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：下列說法正確的是（　�。�
溫度/℃100011501300
平衡常數(shù)4.03.73.5
A．增加Fe2O3固體可以提高CO的轉化率
B．減小容器體積既能提高反應速率又能提高平衡轉化率
C．該反應的正反應△H＜0
D．當容器內氣體密度恒定時，不標志該反應已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某學習小組探究鋁粉與硝酸鈉溶液在不同環(huán)境下的反應，進行了如下實驗，根據(jù)實驗過程回答相關問題：
（1）實驗一
裝置步驟現(xiàn)象
�。∩倭夸X粉于試管，并加入鹽酸初始未見明顯現(xiàn)象，一段時間后，冒出無色氣泡．
ⅱ．在試管加入硝酸鈉固體繼續(xù)冒出氣泡，液面上方呈淺棕色，試管逐漸變熱至沸騰．
ⅲ．用濕潤KI-淀粉試紙靠近試管口KI-淀粉試紙變藍色．
①初始未見明顯現(xiàn)象的原因用離子方程式解釋是6H++Al2O3═2Al3++3H2O．
②液面上方呈淺紅棕色的原因用化學方程式解釋是2NO+O2=2NO2．
③若步驟ⅲ按以下反應式發(fā)生，請完成該反應的離子方程式：I-+NO2=NO3-+NO↑+I2
（2）實驗二
裝置步驟現(xiàn)象
�。∩倭夸X粉于試管，并加入氫氧化鈉溶液初始未見明顯現(xiàn)象，一段時間后，冒無色氣泡．
ⅱ．向試管中加入硝酸鈉固體繼續(xù)冒出無色氣泡，并有刺激性氣味產生
ⅲ．用濕潤紅色石蕊試紙靠近試管口試紙變藍
①步驟i中產生氣泡的化學式是H2．
②步驟ⅱ中產生有刺激性氣味氣體的電子式是．
③步驟ⅱ反應的離子方程式是8Al+3NO3-+5OH-+2H2O═3NH3↑+8AlO2-．
（3）從實驗一、二說明，NO3?在酸性環(huán)境中具有氧化性，在堿性環(huán)境中具有強氧化性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．信息一：鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門．信息二：氯化鉻酰（CrO2Cl2）是鉻的一種化合物，常溫下該化合物是暗紅色液體，熔點為-96.5℃，沸點為117℃，能和丙酮（CH3COCH3）、四氯化碳、CS2等有機溶劑互溶．
（1）寫出Fe（26號元素）原子的基態(tài)電子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2（或3d64s2）．
（2）CH3COCH3分子中含有1個π鍵，含有9個σ鍵．
（3）固態(tài)氯化鉻酰屬于分子晶體，丙酮中碳原子的雜化方式為甲基碳原子為sp3雜化、羰基碳原子為sp2雜化，二硫化碳屬于非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）K[Cr（C2O4）2（H2O）2]也是鉻的一種化合物，該化合物屬于離子化合物，其中除含離子鍵、共價鍵外，還含有配位鍵．
（5）金屬鉻的晶胞如圖所示，一個晶胞中含有2個鉻原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知桶烯的結構簡式為，有關桶烯的說法不正確的是（　�。�
A．不慎將桶烯灑到地面瓷磚上，可用火烤干
B．桶烯在一定條件下能與3molBr2發(fā)生加成反應
C．桶烯與苯乙烯互為同分異構體
D．桶烯分子中所有的碳原子一定不在同一個平面

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．新型固體LiFePO4隔膜電池廣泛應用于電動汽車，可減緩大氣污染．電池反應為FePO4+Li$?_{充電}^{放電}$LiFePO4，電解質為含Li+的導電固體，且充、放電時電池內兩極間的隔膜只允許Li+自由通過而導電．該電池放電時Li+向 極移動正（填“正”或“負”），正極反應式為FePO4+Li++e-=LiFePO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�
A．轉移電子的物質的量為1.25 mol
B．生成42.0 L N2（標準狀況）
C．有0.250 mol KNO3被氧化
D．被還原的N原子的物質的量為3.75 mol

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