3.二氧化氯消毒劑是國(guó)際上公認(rèn)的含氯消毒劑中唯一的高效消毒滅菌劑,實(shí)驗(yàn)室中KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成二氧化氯,其變化可表述為:2KClO3+4HCl(濃)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O.
(1)請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況:(單線橋法表示)
(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1.
(3)若產(chǎn)生標(biāo)況下22.4L Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol.
(4)實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.19g•cm-3,為使用方便,請(qǐng)計(jì)算出該濃鹽酸中HCI的物質(zhì)的量濃度11.9mol•L-l

分析 (1)KClO3中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO2中+4價(jià),化合價(jià)降低1價(jià);HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià),化合價(jià)升高2價(jià),據(jù)此分析;
(2)反應(yīng)中KClO3為氧化劑,HCl為還原劑;
(3)反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物,HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià),據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量;
(4)根據(jù)c=$\frac{1000ρw}{M}$來(lái)計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度;

解答 解:(1)KClO3中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO2中+4價(jià),化合價(jià)降低1價(jià);HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià),化合價(jià)升高2價(jià),則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為:
故答案為:;
(2)KClO3氯元素的化合價(jià)降低,是氧化劑,HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià),化合價(jià)升高,氯元素被氧化,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1,
故答案為:1:1;
(3)反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物,HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià),所以產(chǎn)生22.4L 即1molCl2,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol×2=2mol,
故答案為:2;
(4)由c=$\frac{1000ρw}{M}$可知,c=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9 mol•L-1,
故答案為:11.9 mol•L-1

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯的化合物的性質(zhì)、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的計(jì)算,明確化合價(jià)的變化是分析的關(guān)鍵,難點(diǎn)是消毒效率的計(jì)算,題目難度中等,側(cè)重于考查學(xué)生閱讀題目獲取信息的能力、對(duì)濃度概念的理解、對(duì)氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識(shí)的運(yùn)用以及在新情境下綜合運(yùn)用知識(shí)解決問題的能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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XY
A再加入AB的轉(zhuǎn)化率
B再加入CA的體積分?jǐn)?shù)
C減小壓強(qiáng)A的轉(zhuǎn)化率
D升高溫度混合氣體平均摩爾質(zhì)量
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