3．下列說法正確的是（　�。�
A．推廣使用煤的液化技術(shù)，從根本上減少二氧化碳等溫室效應(yīng)的排放
B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．SiO2既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)又能與氫氟酸反應(yīng)，SiO2是兩性氧化物
D．使用含有氯化鈣的融雪劑會加速橋梁的腐蝕

分析 A、煤經(jīng)液化能變?yōu)榧状迹?br />B、膠體本質(zhì)特征為分散質(zhì)粒度介于1-100nm；
C、SiO2既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)又能與氫氟酸反應(yīng)，但是二氧化硅不能與學(xué)生、硫酸等強(qiáng)酸反應(yīng)，不屬于兩性氧化物；
D、原電池能加快化學(xué)反應(yīng)的速率．

解答 解：A、煤經(jīng)液化能變?yōu)榧状�，燃燒仍生成二氧化碳，故不能減少二氧化碳的排放，故A錯誤；
B、膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒度大小不同，所以可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象來區(qū)分，故B錯誤；
C、SiO2為酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能與強(qiáng)酸反應(yīng)，與氫氟酸反應(yīng)是由于氟化氫具有腐蝕性，所以SiO2不是兩性氧化物，故C錯誤；
D、氯化鈣是電解質(zhì)，能與橋梁中的鋼構(gòu)成原電池，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)的用途，熟悉過二氧化硅、膠體的性質(zhì)，明確金屬電化學(xué)腐蝕原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．請完成下列填空：
（1）當(dāng)SO2和SO3中分子個數(shù)比為1：1 時，原子總數(shù)之比為3：4，質(zhì)量之比為4：5．
（2）中和含0.2mol HCl的稀鹽酸，需NaOH的質(zhì)量為8.0g．
（3）同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比是1：2；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比是2：1；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體中所含氫原子個數(shù)比是3：1；若兩者所含氫原子個數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是2：3．
（4）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是$\frac{10a}$mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用H2可將工業(yè)廢氣中的NO催化還原成N2，其它量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中計量單位為mol），則：
NO（g）+H2（g）=$\frac{1}{2}$N2（g）+H2O（g）的△H為（　�。�
A．0.5（a+b-c-d）kJ/molB．0.5（c+a-d-b）kJ/mol
C．0.5（c+d-a-b）kJ/molD．0.5（c+d-a-b）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），叫α非蘭烴，與A相關(guān)的反應(yīng)如圖：

已知：$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$+R2COOH
（1）H的分子式為C10H20．
（2）B中所含官能團(tuán)的名稱為羰基、羧基．
（3）B→D，D→E的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（4）含兩個-COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有4種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）G為含六元環(huán)的化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（7）A與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有3種（不考慮立體異構(gòu)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格．
（1）鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．正極電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O．
（2）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負(fù)極所用電極材料為Cu，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時，則被腐蝕銅的質(zhì)量為12.8g．
（3）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負(fù)極分別為B．
A．鋁片、銅片　　B．銅片、鋁片　　C．鋁片、鋁片
（4）如圖是一種新型燃料電池，以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質(zhì)，A極為電源負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）極，寫出A極的電極反應(yīng)式：CO-2e-+CO32-=2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鐵是生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，煉鐵技術(shù)備受關(guān)注，已知：
①2Fe2O3（s）+3C（s）?4Fe（s）+3CO2（g）△H=+460.5kJ•mol-1
②Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1
③斷裂1mol CO（s）氣體中的化學(xué)鍵需要吸收1076kJ的能量
斷裂1mol CO2（s）氣體中的化學(xué)鍵需要吸收1490kJ的能量
請回答下列問題：
（1）斷裂1mol C（s）中所有化學(xué)鍵需要吸收的能量為834.5kJ．
（2）T1℃時，向密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡后，CO2的濃度為a mol•L-1；其他條件不變，縮小容器容積，再次達(dá)到平衡時，CO2的濃度為b mol•L-1，則a=b．（選填“＞”“＜”或“=”）
（3）起始溫度均為T2℃時，向容積為10L的三個恒容密閉容器中，分別加入一定量的Fe2O3和CO發(fā)生反應(yīng)②，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
編號容器起始時物質(zhì)的量 mol平衡時物質(zhì)的量/mol平衡常數(shù)（K）
　Fe2O3　COFe　
1恒溫　0.51.5　　0.8K1
2恒溫　2　3　m
K2
3絕熱　1　1.5　n
K3
①T2℃時，容器1中反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=64．
②容器2中，5min達(dá)到平衡，則0～5min內(nèi)以CO2表示該反應(yīng)的速率v（CO2）=0.048mol/（L•min）．
③對于三個容器中的反應(yīng)，下列說法正確的是CD（填選項字母）．
A．m＞2n　　
B．容器1和容器2中CO的平衡轉(zhuǎn)化率a1＜a2．
C．K1=K3
D．平衡時氣體壓強(qiáng)：P3＞P1
（4）T2℃時，向恒壓密閉容器中充入0.5mol Fe2O3和1.0mol CO，發(fā)生反應(yīng)②，CO和CO2的物質(zhì)的量濃度（c）與時間（t）的關(guān)系如圖所示．
6min時，改變的外界條件為升溫，理由為升溫，平衡逆向移動，CO濃度增大，CO2濃度減小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉（或NaCl、NaOH）；．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等無機(jī)雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，若食鹽水不經(jīng)過二次
精制就直接進(jìn)入離子膜電解槽會產(chǎn)生什么后果少量Mg2+、Ca2+在電解堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）．則B處產(chǎn)生的氣體是H2，E電極的名稱是陽極．電解總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)不是膠體的是（　�。�
A．淀粉溶液B．酒精溶液C．豆?jié){溶液D．雞蛋清溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．對于反應(yīng)M+N═P，如果溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加為原來的3倍．在10℃時完成反應(yīng)的10%需要54min，將溫度提高到40℃完成反應(yīng)的10%，需要的時間為（　　）
A．2 minB．3 minC．6 minD．9 min

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同步練習(xí)冊答案