Question

13．請(qǐng)完成下列填空：
（1）當(dāng)SO₂和SO₃中分子個(gè)數(shù)比為1：1 時(shí)，原子總數(shù)之比為3：4，質(zhì)量之比為4：5．
（2）中和含0.2mol HCl的稀鹽酸，需NaOH的質(zhì)量為8.0g．
（3）同溫同壓下，同體積的NH₃和H₂S氣體的質(zhì)量比是1：2；同質(zhì)量的NH₃和H₂S氣體的體積比是2：1；同質(zhì)量的NH₃和H₂S氣體中所含氫原子個(gè)數(shù)比是3：1；若兩者所含氫原子個(gè)數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是2：3．
（4）將5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度是$\frac{10a}$mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化硫和三氧化硫的分子組成及N=nN_A計(jì)算出原子個(gè)數(shù)之比；根據(jù)m=nM計(jì)算出二者質(zhì)量之比；
（2）根據(jù)氯化氫的物質(zhì)的量及反應(yīng)關(guān)系式計(jì)算出需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量；
（3 ）同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)m=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算其質(zhì)量之比，根據(jù)V=$\frac{m}{M}$V_m計(jì)算其體積之比，根據(jù)N=$\frac{m}{M}$N_A結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算H原子個(gè)數(shù)之比，根據(jù)H原子個(gè)數(shù)及分子構(gòu)成計(jì)算其物質(zhì)的量之比；
（4）5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為10mol/L，然后根據(jù)溶液稀釋過程中硝酸根離子的物質(zhì)的量不變（c₁v₁=c₂v₂）計(jì)算出稀釋后溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）當(dāng)SO₂和SO₃中分子個(gè)數(shù)比為1：1 時(shí)，由N=nN_A可知二者原子總數(shù)之比為：（1×3）：（1×4）=3：4；質(zhì)量之比為：（1×64）：（1×80）=4：5，
故答案為：3：4；4：5；
（2）中和含0.2mol HCl的稀鹽酸，根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式：HCl～NaOH，需NaOH的質(zhì)量為：40g/mol×0.2mol=8.0g，
故答案為：8.0；
（3）同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)m=$\frac{V}{{V}_{m}}$知，相同體積的NH₃和H₂S氣體的質(zhì)量比為其摩爾質(zhì)量之比=17g/mol：34g/mol=1：2；
根據(jù)V=$\frac{m}{M}$V_m知，同質(zhì)量的NH₃和H₂S氣體的體積比為其摩爾質(zhì)量之比的反比=34g/mol：17g/mol=2：1，
根據(jù)N=$\frac{m}{M}$N_A知，其分子數(shù)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比=34g/mol：17g/mol=2：1，結(jié)合分子構(gòu)成知，其H原子個(gè)數(shù)之比為3：1；
若兩者所含氫原子個(gè)數(shù)相等，根據(jù)分子構(gòu)成知，其分子個(gè)數(shù)之比為2：3，根據(jù)N=nN_A知，其物質(zhì)的量之比為2：3，
故答案為：1：2；2：1；3：1；2：3；
（5）原溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為：c（NO₃^-）=5mol/L×2=10mol/L，硝酸根離子不發(fā)生水解，所以稀釋過程中硝酸根離子的物質(zhì)的量不變，設(shè)稀釋后溶液中硝酸根離子濃度為c，則：10mol/L×a×10^-3L=b×10^-3L×c，解得：c=$\frac{10a}$mol/L，
故答案為：$\frac{10a}$．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律內(nèi)容及推理的應(yīng)用，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積等之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．