18．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A．膠體穩(wěn)定B．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．膠體能凈水D．膠粒直徑在1-100nm之間

分析 分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑大小，微粒直徑在1nm-100nm，形成的分散系為膠體，具有膠體的性質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm（10-7～10-9m）之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于100nm，利用膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分膠體和溶液，膠體穩(wěn)定、能凈水是其性質(zhì)，不是區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體的本質(zhì)特征，比較基礎(chǔ)，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是（　　）
A．用托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)，將NaOH固體放在左盤(pán)內(nèi)的紙上，稱(chēng)得質(zhì)量為10.2 g
B．用25 mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60 mL
C．用廣泛pH試紙測(cè)稀鹽酸的pH=3.2
D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．向50 mL 1 mol•L-1的鹽酸中加入燒堿，水的KW不變
B．NH4Cl和NH3•H2O混合液中，二者對(duì)對(duì)方的平衡都起了抑制作用
C．有兩種弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下0.1mol•L-1的HA溶液中c（OH-）/c（H+）=10-8，則0.01 mol•L-1HA溶液中c（H+）=1×10-4mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)的變化中，發(fā)生了氧化反應(yīng)的是（　　）
A．MnO4-→Mn2+B．H2S→SO2C．CuO→CuD．Fe3+→Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．濃、稀HNO3分別與Cu反應(yīng)比較濃、稀HNO3的氧化性強(qiáng)弱
B．向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
C．測(cè)定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH 比較Cl、N的非金屬性強(qiáng)弱
D．室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
②普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
③升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子百分?jǐn)?shù)
④增大反應(yīng)物濃度會(huì)加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多
⑤使用催化劑能提高反應(yīng)速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大
⑥化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞．
A．①②⑤B．③④⑥C．③④⑤⑥D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）熱分解進(jìn)行研究，該小組同學(xué)稱(chēng)取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過(guò)稱(chēng)量裝置B質(zhì)量測(cè)出x的值．

（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說(shuō)明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)物中還有SO2．
（2）實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)猓駝t測(cè)出的x會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�
（3）已知硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3，從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3，寫(xiě)出FeSO4分解的化學(xué)方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（4）裝置D球形干燥管的作用防止氫氧化鈉溶液倒吸．
（5）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量-分解溫度的關(guān)系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出FeSO4•xH2O中的x=7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是（　　）
A．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、K2CO3
B．用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液
C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液
D．用Ba（OH）2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．
磷酸三丁酯[（CH3CH2CH2CH2O）3PO]可用作稀有金屬的萃取劑、醋酸纖維的增塑劑等，它難溶于水，能與苯等多種有機(jī)溶劑混溶．實(shí)驗(yàn)室制備磷酸三丁酯主要步驟如下：
步驟1．在圖示的四頸燒瓶中加入244.2g（3.3mol）無(wú)水正丁醇，300mL無(wú)水苯；在-5℃時(shí)并不斷攪拌下，從滴液漏斗中慢慢滴加153.5g（1.0mol） POCl3（三氯氧磷）．
步驟2．控制溫度不超過(guò)10℃，攪拌并回流2h．
步驟3．加水500mL及適量吡啶鹽溶劑．
步驟4．分離出苯層，并經(jīng)水洗后，加入無(wú)水硫酸鈉干燥．
步驟5．減壓蒸餾，收集160～162℃/2.0kPa的餾分，得產(chǎn)品199.5g．
（1）步驟1制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為POCl3+3CH3CH2CH2CH2OH$\stackrel{5℃}{→}$（CH3CH2CH2CH2O）3PO+3HCl；
采用n（正丁醇）/n（POCl3）=3.3的投料比，其主要目的是減少磷酸二丁酯及磷酸一丁酯的生成．
（2）步驟2需“回流2h”，其主要目的是使生成的HCl充分揮發(fā)，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)．
（3）步驟3的目的是將有機(jī)相（磷酸三丁酯的苯溶液）與水相充分分離．
（4）步驟4用分液漏斗分離出苯層的操作是先從分液漏斗下端管口放出水相，然后關(guān)閉旋塞，從上口倒出苯層．
（5）本次實(shí)驗(yàn)收率為75%．

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