【題目】聯(lián)盟學校某教師為了讓學生觀察到明顯的實驗現(xiàn)象,將教材銅鋅單池原電池改為如圖所示的雙池電池。下列說法不正確的是

A. 銅電極是正極發(fā)生還原反應

B. 電池工作過程中甲池中c(Zn2+)幾乎不變

C. 裝置中發(fā)生的總反應是Cu2++Zn===Cu+Zn2+

D. 電子從鋅電極經(jīng)溶液流向銅電極

【答案】D

【解析】

根據(jù)原電池原理分析解答。

A. 鋅比銅活潑,所以銅電極是正極發(fā)生還原反應,故A正確;

B. 電池工作過程中,鋅失電子形成離子,但鋅離子向正極移動,所以甲池中 c(Zn2+)幾乎不變,故B正確;

C. 該裝置中本質反應為鋅置換銅的反應,所以裝置中發(fā)生的總反應是 Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+,故C正確;

D.電子從負極Zn經(jīng)導線流向正極Cu,故D錯誤

故選D。

練習冊系列答案
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【題目】下圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是(  )

A. 由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方 程式為:MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJ·mol-1

B. 熱穩(wěn)定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2

C. 工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬Mg,該過程需吸收熱量

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A. 周期表是按原子量逐漸增大的順序從左到右排列的

B. 最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族

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A. 2 種 B. 3 種 C. 4 種 D. 8 種

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A. 鹽酸的初始濃度為0.1molL1

B. B點溶液和D點溶液水電離的氫氧根離子濃度相等

C. C點溶液中c(NH4+)=c(Cl)

D. 升高溫度(高于25),滴定過程中pOH+pH<14

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【題目】化學反應速率是通過實驗測定的,下列化學反應速率的測量中,測量依據(jù)不可行的是

選項

化學反應

測量依據(jù)(單位時間內)

A

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

壓強變化

B

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

H2體積

C

2NO2(紅棕色)N2O4(無色)

顏色深淺

D

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

沉淀質量

A. A B. B C. C D. D

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【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示,其中Z元素的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的1/2。下列說法不正確的是( )

A. Z元素位于周期表的第三周期第VA族

B. X、W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性:W強于X

C. Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高

D. X與W形成共價化合物XW2, X的原子半徑比Y小

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