【題目】聯(lián)盟學校某教師為了讓學生觀察到明顯的實驗現(xiàn)象，將教材銅鋅單池原電池改為如圖所示的雙池電池。下列說法不正確的是

A. 銅電極是正極發(fā)生還原反應

B. 電池工作過程中甲池中c(Zn2+)幾乎不變

C. 裝置中發(fā)生的總反應是Cu2++Zn===Cu+Zn2+

D. 電子從鋅電極經(jīng)溶液流向銅電極

【答案】D

【解析】

根據(jù)原電池原理分析解答。

A. 鋅比銅活潑，所以銅電極是正極發(fā)生還原反應，故A正確；

B. 電池工作過程中，鋅失電子形成離子，但鋅離子向正極移動，所以甲池中 c(Zn2+)幾乎不變，故B正確；

C. 該裝置中本質反應為鋅置換銅的反應，所以裝置中發(fā)生的總反應是 Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+，故C正確；

D.電子從負極Zn經(jīng)導線流向正極Cu，故D錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
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【題目】下圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是(　　)

A. 由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方 程式為：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJ·mol-1

B. 熱穩(wěn)定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2

C. 工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬Mg，該過程需吸收熱量

D. 金屬鎂和鹵素單質(X2)的反應能自發(fā)進行是因為ΔH均小于零

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A. 2C(s)＋O2(g) ═ 2CO(g) ΔH＝－110.0 kJ/mol

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C. CO(g)＋1/2O2(g) ═ CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol

D. 36 g碳完全燃燒放出220.0 kJ熱量

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A. 周期表是按原子量逐漸增大的順序從左到右排列的

B. 最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族

C. 同族元素的最外層電子數(shù)一定相同

D. 同周期主族元素的電子層數(shù)相同

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A. 2 種 B. 3 種 C. 4 種 D. 8 種

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【題目】已知：pH=-lgc(H+)，pOH=-lgc(OH－)。常溫下，向某濃度的鹽酸溶液中滴加氨水溶液，所得溶液pOH和pH變化如圖所示。下列說法不正確的是

A. 鹽酸的初始濃度為0.1molL1

B. B點溶液和D點溶液水電離的氫氧根離子濃度相等

C. C點溶液中c(NH4+)=c(Cl)

D. 升高溫度(高于25℃)，滴定過程中pOH+pH<14

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【題目】化學反應速率是通過實驗測定的，下列化學反應速率的測量中，測量依據(jù)不可行的是

選項

化學反應

測量依據(jù)（單位時間內）

A

CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）

壓強變化

B

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

H2體積

C

2NO2（紅棕色）N2O4（無色）

顏色深淺

D

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

沉淀質量

A. A B. B C. C D. D

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【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的1/2。下列說法不正確的是（ ）

A. Z元素位于周期表的第三周期第VA族

B. X、W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性：W強于X

C. Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高

D. X與W形成共價化合物XW2, X的原子半徑比Y小

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【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物質的量之比為（ ）

A. 1 : 1B. 3 : 1C. 3 : 2D. 1 ：2

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