【題目】根據(jù)下列化合物:①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O;卮鹣铝袉栴}。

1NH4Cl溶液顯________性,用離子方程式表示原因______________,其溶液中離子濃度大小順序為________________

2常溫下,pH=11的CH3COONa溶液中,水電離出來的cOH-=__________mol/L,在pH=3的CH3COOH溶液中,水電離出來的cH+=__________mol/L。

3已知純水中存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH- △H>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動,且所得溶液顯酸性,可選擇的方法是______填字母序號。

A.向水中加入NaHSO4固體 B.向水中加Na2CO3固體

C.加熱至100℃ D.向水中加入NH42SO4固體

4若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH仍相等,則m______n填“<”、“>”或“=”。

5除④⑦⑧外,若其余5種溶液的物質的量濃度相同,則這5種溶液按pH由大到小的順序為:_________________填序號

【答案】11分NH4++H2ONH3·H2O+H+2分

cCl->cNH4+>cH+>cOH-)(1分

210-3 10-113D4m<n

5②>⑤>①>⑥>③各1分

【解析】

試題分析:

1氯化銨為強酸弱堿鹽,水解呈酸性;銨根離子水解的離子方程式為NH4++H2OH++NH3·H2O,銨根離子水解,則cCl->cNH4+,所以溶液中離子濃度關系為:cCl->cNH4+>cH+>cOH-;

2CH3COONa為強堿弱酸鹽,pH=11的CH3COONa溶液中,cOH-=10-3mol/L,cH+=10-11mol/L,CH3COONa 中氫離子和氫氧根離子都是水電離的,則水電離出來的cOH-為10-3mol/L;在pH=3的CH3COOH溶液中,cOH-=10-11mol/L,酸中的氫氧根離子由水電離,則水電離出來的cOH-=cH+為10-11mol/L;

3A.向水中加入NaHSO4固體,電離出的氫離子抑制水的電離,故A錯誤;B.向水中加Na2CO3固體,水解呈堿性,故B錯誤;C.加熱至100℃,促進水的電離,溶液呈中性,故C錯誤;D.向水中加入NH42SO4固體,水解呈酸性,故D正確;故答案為D;

4氨水為弱電解質,不能完全電離,如稀釋相等體積,氨水溶液pH大,如稀釋后溶液pH相同,則氨水應加入較多水;

5在①NaCl、②NaOH、③HCl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH中,顯示堿性的為:②NaOH、⑤CH3COONa,氫氧化鈉為強堿,CH3COONa因為水解呈堿性,但水解很微弱,所以pH②>⑤;顯示中性的為①NaCl,pH=7;顯示酸性的為:③HCl、⑥CH3COOH,濃度相同時,鹽酸為強酸,氫離子濃度最大,醋酸為一元弱酸,氫離子濃度小于鹽酸,所以pH⑥>③,故物質的量濃度相同時,按pH由大到小的順序為:②>⑤>①>⑥>③

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①E中收集到的氣體可能是__________________(填化學式)

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I.abd II.cbe III.bcf

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