Question

【題目】根據(jù)下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O�；卮鹣铝袉栴}。

（1）NH4Cl溶液顯________性，用離子方程式表示原因______________，其溶液中離子濃度大小順序為________________

（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）=__________mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c（H+）=__________mol/L。

（3）已知純水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH- △H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是______（填字母序號）。

A．向水中加入NaHSO4固體 B．向水中加Na2CO3固體

C．加熱至100℃ D．向水中加入（NH4）2SO4固體

（4）若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m______n（填“＜”、“＞”或“=”）。

（5）除④⑦⑧外，若其余5種溶液的物質的量濃度相同，則這5種溶液按pH由大到小的順序為：_________________（填序號）

Answer 1

【答案】（1）酸（1分）NH4++H2ONH3·H2O+H+（2分）

c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）（1分）

（2）10-3 10-11（3）D（4）m＜n

（5）②＞⑤＞①＞⑥＞③（各1分）

【解析】

試題分析：

（1）氯化銨為強酸弱堿鹽，水解呈酸性；銨根離子水解的離子方程式為NH4++H2OH++NH3·H2O，銨根離子水解，則c（Cl-）＞c（NH4+），所以溶液中離子濃度關系為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；

（2）CH3COONa為強堿弱酸鹽，pH=11的CH3COONa溶液中，c（OH-）=10-3mol/L，c（H+）=10-11mol/L，CH3COONa 中氫離子和氫氧根離子都是水電離的，則水電離出來的c（OH-）為10-3mol/L；在pH=3的CH3COOH溶液中，c（OH-）=10-11mol/L，酸中的氫氧根離子由水電離，則水電離出來的c（OH-）=c（H+）為10-11mol/L；

（3）A．向水中加入NaHSO4固體，電離出的氫離子抑制水的電離，故A錯誤；B．向水中加Na2CO3固體，水解呈堿性，故B錯誤；C．加熱至100℃，促進水的電離，溶液呈中性，故C錯誤；D．向水中加入（NH4）2SO4固體，水解呈酸性，故D正確；故答案為D；

（4）氨水為弱電解質，不能完全電離，如稀釋相等體積，氨水溶液pH大，如稀釋后溶液pH相同，則氨水應加入較多水；

（5）在①NaCl、②NaOH、③HCl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH中，顯示堿性的為：②NaOH、⑤CH3COONa，氫氧化鈉為強堿，CH3COONa因為水解呈堿性，但水解很微弱，所以pH②＞⑤；顯示中性的為①NaCl，pH=7；顯示酸性的為：③HCl、⑥CH3COOH，濃度相同時，鹽酸為強酸，氫離子濃度最大，醋酸為一元弱酸，氫離子濃度小于鹽酸，所以pH⑥＞③，故物質的量濃度相同時，按pH由大到小的順序為：②＞⑤＞①＞⑥＞③