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【題目】下列有關物質的量和阿伏加德羅常數的說法，不正確的是

A．0.6gCaCO3和Mg3N2的混合物中所含質子數為0.3NA

B．常溫常壓下，22.4LCH4中所含原子數小于5NA

C．含有0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅加熱條件下反應，轉移的電子數一定小于0.2NA

D．標準狀況下，22.4L苯所含碳原子的物質的量是6mol

【答案】D

【解析】

試題分析：A．碳酸鈣和氮化鎂的相對分子質量均是100，且均含有50個質子，所以0.6gCaCO3和Mg3N2的混合物中所含質子的物質的量是，個數為0.3NA，A正確；B．常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，因此22.4LCH4中所含原子數小于5NA，B正確；C．含有0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅加熱條件下反應，隨著反應的進行硫酸濃度降低，稀硫酸和銅不反應，轉移的電子數一定小于0.2NA，C正確；D．標準狀況下苯不是氣體，不能利用氣體摩爾體積均是所含碳原子的物質的量，D錯誤，答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用12moL·L-1濃鹽酸配制250mi-0．1 mol．L-1的鹽酸溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是( )

A. 用量筒量取濃鹽酸時俯視讀數

B. 最后定容時仰視讀數

C. 將濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗滌量筒2—3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶中

D. 定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現液面低于刻度，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O�；卮鹣铝袉栴}。

（1）NH4Cl溶液顯________性，用離子方程式表示原因______________，其溶液中離子濃度大小順序為________________

（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）=__________mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c（H+）=__________mol/L。

（3）已知純水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH- △H＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是______（填字母序號）。

A．向水中加入NaHSO4固體 B．向水中加Na2CO3固體

C．加熱至100℃ D．向水中加入（NH4）2SO4固體

（4）若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m______n（填“＜”、“＞”或“=”）。

（5）除④⑦⑧外，若其余5種溶液的物質的量濃度相同，則這5種溶液按pH由大到小的順序為：_________________（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實，不能用氫鍵知識解釋的是 ( )

A. 水分子高溫下也很穩(wěn)定

B. 水和乙醇可以完全互溶

C. 冰的密度比液態(tài)水的密度小

D. 液態(tài)氟化氫的化學式有時可以寫成(HF)n的形式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖2所示，β-紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經多步反應可合成維生素A1。下列說法正確的是

A．β-紫羅蘭酮的分子式為C13H22O

B．1mol中間體X 最多能與2molBr2發(fā)生加成反應

C．維生素A1難溶于CCl4溶液

D．β-紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的離子積常數隨溫度升高而升高。關于一定量的水，下列敘述正確的是

A. 溫度升高，水中分子總數減少 B. 水中c(OH-)隨溫度升高而降低

C. 水的pH隨溫度升高而升高 D. 水的電離過程是放熱過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化工生產的副產氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe＋2H2O+2OH-=FeO42-+3H2↑,工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-，鎳電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產生紅褐色物質。已知：Na2FeO4只有在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。

①電解一段時間后，c(OH-)降低的區(qū)域在__________（城 “陰極室”或“陽極室”）。

②電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因是________。

③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、M、N四種金屬，有如下相關信息，據此分析，這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ）

① X + Y(NO3)2 = X(NO3)2 + Y

② X 與H2SO4（�。┎环磻�

③ M + H2SO4(稀) =MSO4 + H2↑

④ N + MSO4 = NSO4 + M

A. N＞M＞X＞Y B. Y＞X＞M＞N C. X＞Y＞M＞N D.N＞M＞Y＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應是：NiO2＋Fe +2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2

（1）金屬鎳在元素周期表中的位置是______________。

（2）此蓄電池放電時，該電池發(fā)生氧化反應的物質是________（城序號）。

A. NiO2 B．Fe C. Fe(OH)2 D.Ni(OH)2

（3）此蓄留電池充電時，陽極的電極反應式是____________。

（4）用該蓄電池電解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉移了0.1mo電子，且電解池的電極均為惰性電極。陽極產生的氣體在標準狀況下的體積是________；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH=________________。

（5）該電池電極材料對環(huán)境有危害。在對電池進行回收處理過程中遇到以下問題：己知：常溫下Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15。某溶液中含有0.1mol/L的Ni2+和0.1mol/LFe3+，當逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液體積改變），

①先沉淀的離子是________。

②要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范圍是__________。

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