Question

【題目】高氯酸銨可用于火箭推進劑，實驗室可由NaClO3等原料制取(部分物質(zhì)溶解度如圖)，其實驗流程如下：

（1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學方程式為_______________。

（2）80℃時浸取液冷卻至0℃過濾，濾渣的主要成分為_________________（寫化學式）。

（3）反應器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應的離子方程式為 _____________________。

（4）已知：2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，現(xiàn)可提供下列試劑：

a.飽和食鹽水 b.濃H2SO4 c.NaOH溶液 d.Mg e.Cu f.Fe

利用下圖裝置對高氯酸銨熱分解產(chǎn)生的三種氣體進行分別吸收或收集。

①E中收集到的氣體可能是__________________（填化學式）

②A、B、C中盛放的藥品依次可以是__________(選填：“I”“II”“III”)。

I.abd II.cbe III.bcf

(5)過濾用到的主要玻璃儀器是____________________。

Answer 1

【答案】（1）4NaClO33NaClO4+NaCl；（2）NaClO4

（3）NH4++ClO4-=NH4ClO4；（4）①N2；②Ⅱ；

（5）玻璃棒、燒杯、漏斗。

【解析】

試題分析：據(jù)氧化還原反應原理和信息，氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉，由圖可知，NaClO4的溶解度受溫度影響很大，NaCl溶解度受溫度影響不大，80℃時浸取液冷卻至0℃過濾，高氯酸鈉的溶解度迅速降低，析出晶體，高氯酸鈉中加入氯化銨飽和溶液，反應向著更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，根據(jù)物質(zhì)的溶解情況，可以知道會析出高氯酸銨，過濾洗滌干燥就可以得到高氯酸銨的固體．

（1）根據(jù)氧化還原反應原理和信息，氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉，反應的化學方程式為4NaClO33NaClO4+NaCl；

（2）可由圖知，NaClO4的溶解度受溫度影響很大，NaCl溶解度受溫度影響不大，80℃時浸取液冷卻至0℃過濾，高氯酸鈉的溶解度迅速降低，析出晶體，但是氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，不會析出晶體，故答案為：NaClO4；

（3）反應器高氯酸鈉中加入氯化銨飽和溶液，反應向著更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，根據(jù)物質(zhì)的溶解情況，可以知道會析出高氯酸銨，即發(fā)生反應的離子方程式為NH4++ClO4-＝NH4ClO；

（4）氯氣能被NaOH吸收，水可以被濃硫酸吸收，氧氣可以被熱的Cu吸收，氮氣可以用排水法收集，氫氧化鈉中有水，先是吸收氯氣，再是將水吸收，最后吸水的是氧氣，所以A、B、C中盛放的藥品依次可以是c．NaOH b．濃H2SO4 e．Cu，最后用排水法收集氮氣，則

①E中收集到的氣體只能是氮氣，故答案為：N2；

②A、B、C中盛放的藥品依次可以是c．NaOH；b．濃H2SO4；e．Cu，故答案為：Ⅱ；

（5）過濾用到的主要玻璃儀器是玻璃棒、燒杯、漏斗。