8．將0.4mol鐵粉逐漸加入到含硝酸0.8mol的稀硝酸中，反應生成氣體的物質(zhì)的量N隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量n變化關系正確的是（　　）
A．B．C．D．

分析 鐵粉逐漸加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，開始硝酸過量，鐵與硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮，當硝酸反應完畢后，鐵若有剩余，再與硝酸鐵反應生成硝酸亞鐵．
先判斷鐵與硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮，鐵是否有剩余，若鐵有剩余根據(jù)硝酸計算生成NO的物質(zhì)的量，若硝酸有剩余根據(jù)鐵計算生成NO的物質(zhì)的量．

解答 解：鐵的物質(zhì)的量為0.4mol，令鐵完全反應需硝酸的物質(zhì)的量為n，則：
     Fe+4HNO3（�。�=Fe（NO3）3+NO↑+H20
      1    4
0.4mol     n
所以n=1.6mol，由于1.6mol＞0.8mol，所以Fe有剩余，根據(jù)硝酸計算生成NO的物質(zhì)的量，參加反應生成NO的Fe的物質(zhì)的量，則：
Fe+4HNO3（�。�=Fe（NO3）3 +NO↑+H20
1mol   4 mol             1mol
0.2mol 0.8mol           0.2mol
根據(jù)生成NO的物質(zhì)的量，參加反應生成NO的Fe的物質(zhì)的量作圖，反應生成的氣體的物質(zhì)的量（x）隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量（y）變化關系如圖：

故選：C．

點評 考查硝酸的性質(zhì)、過量計算，難度中等，注意鐵粉逐漸加入到稀硝酸中，開始硝酸過量，鐵與硝酸反應生成硝酸鐵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．少量鐵粉加入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
B．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C．NaHCO3溶液和過量Ba（OH）2溶液共熱：HCO3-+OH-+Ba2+═BaCO3↓+H2O
D．苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：+CO32-→HCO3-+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有機物I和Ⅱ的結構簡式如下，下列說法中不正確是（　�。�
A．Ⅰ和Ⅱ是同分異構體B．Ⅰ和Ⅱ物理性質(zhì)有所不同
C．Ⅰ和Ⅱ化學性質(zhì)相同D．Ⅰ和Ⅱ含12C的質(zhì)量分數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．氮可以形成多種離子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)．
（1）寫出N2H62+與NaOH溶液反應的離子方程式N2H62++2OH-=N2H4+2H2O．
（2）NH2-的電子式為．
（3）N3-有22個電子．
（4）寫出N3-等電子體物質(zhì)的化學式CO2．（一種）
（5）互為等電子體的微粒往往具有相似的結構，試預測N3-的構型直線型．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．現(xiàn)用0.1000mol•L-1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色H2C2O4溶液，反應離子方程式是：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2C2O4+6H+═2Mn2++CO2↑+8H2O．
（1）該滴定實驗所需的玻璃儀器有ADE．
A．酸式滴定管（50mL）　  B．堿式滴定管（50mL）
C．量筒（50mL）　　  D．錐形瓶       E．燒杯
（2）不用堿（填“酸”或“堿”）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液．試分析原因酸性KMnO4溶液會腐蝕堿式滴定管下端膠管．
（3）滴定終點的現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r，溶液從無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)保持不變色．
（4）若滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL．
（5）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：
滴定次數(shù)待測H2C2O4溶液的體積/mL0.1000 mol•L-1 KMnO4的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.302 8.74
第三次25.000.2226.3126.09
依據(jù)表中數(shù)據(jù)列式計算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度0.2610mol•L-1．
（6）下列操作中可能使測定結果偏低的是CD（填字母）．
A．酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入KMnO4標準液
B．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡
D．讀取KMnO4標準液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．大氣中PM2.5、NOx、SO2、CO2、CH4等含量是衡量空氣質(zhì)量優(yōu)劣的重要指標，對其研究和綜合治理具有重要意義．
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH${\;}_{4}^{+}$SO${\;}_{4}^{2-}$NO3Cl-
濃度/mol•L-l4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算PM2.5試樣的pH=4．
（2）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一．
①汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如圖：

則N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）的熱化學反應方程式為N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+184kJ•mol-1；
②用堿液吸收氮的氧化物是目前研究的課題，將NO、NO2通入石灰乳中可制備重要的工業(yè)原料Ca（NO2）2．該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1：1．若n（NO2）：n（NO）＞1：1，則會導致產(chǎn)品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高；若n（NO2）：n（NO）＜1：1，則會導致排放氣體中NO含量升高．
（3）燃煤煙氣中的CO、SO2在鋁礬土作催化劑、773K條件下反應生成CO2和硫蒸氣，該反應可用于從煙道氣中回收硫．反應體系中各組分的物質(zhì)的量與反應時間的關系如圖2所示，寫出該反應的化學方程式4CO+2SO2=4CO2+S2．
（4）科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖3所示的人工光合系統(tǒng)．利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4．寫出銅電極表面的電極反應式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
（5）天然氣也可重整生產(chǎn)化工原料．最近科學家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X．由質(zhì)譜分析得X的相對分子質(zhì)量為106，其核磁共振氫譜如圖4，則X的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)�。┲迫o水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：

已知：
物質(zhì)SiCl4AlCl3  FeCl3FeCl2 NaCl 
沸點/℃57.6180（升華）300（升華） 1023801 
回答下列問題：
（1）高溫反應前，常在800℃焙燒鋁土礦，使固體中水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解或增大反應物的接觸面積，加快反應速率（只要求寫出一種）
（2）高溫反應后，鋁土礦中的氧化物均轉變?yōu)橄鄳穆然铮葾l2O3、C和Cl2反應生成AlCl3的化學方程式為Al2O3+3C+3Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．
（3）氣體Ⅱ的主要成分除了Cl2外，還含有CO2、O2、SiCl4．氣體Ⅱ常用過量冷的NaOH溶液吸收，吸收液中含有的陰離子主要有CO32-、HCO3-、Cl-、ClO-、SiO32-、OH-．
（4）工業(yè)上為了降低生產(chǎn)成本，生產(chǎn)過程中需要控制加入鋁粉的量，“廢渣”的主要成分是NaCl、FeCl2．
（5）AlCl3和NaCl的熔融鹽常用于鍍鋁電解池，電鍍時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在電極上相互轉化，其它離子不參與電極反應，電鍍時陰極的電極反應式為4Al2Cl7-+3e-=7AlCl4-+Al．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下來說法和解釋均正確的是（　�。�
選項說法解釋
A加熱條件下，濃硝酸與碳粉的反應可在鐵制容器中進行鐵能被濃硝酸鈍化
B 濃氨水可用于檢驗氯氣管道泄露 過量的NH3與Cl2反應有白煙產(chǎn)生
C 用惰性電極電解MgCl2溶液可冶煉Mg Mg2+在陰極得電子生成Mg
D 葡萄糖和油脂均為人體所需能量的重要來源 二者在體內(nèi)水解的產(chǎn)物被氧化可提供能量
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．“10%的氨水”的正確解釋是（　�。�
A．100g氨水中含10gNH3•H2OB．10gNH3溶于水形成100g溶液
C．100g氨水中含10gNH3D．10gNH3溶于100gH2O形成的溶液

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同步練習冊答案