15.(1)瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分MnO2)與濃鹽酸混合加熱,在世界上首先制得了氯氣.寫出該反應(yīng)的離子方程式,并用雙線橋畫出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(2)如圖所示,將干燥的氯氣依次通過盛有干燥的有色布條的廣口瓶A和盛有潮濕的有色布條的廣口瓶B,可觀察到的現(xiàn)象是干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象,潮濕的有色布條褪色.
(3)工業(yè)將氯氣通入冷的消石灰中制取漂白粉,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2(寫化學(xué)式),該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1:1.
(4)①氯氣是一種重要的工業(yè)原料.工業(yè)上利用下列反應(yīng):□Cl2+□NH3=□N2+□NH4Cl (配平該方程式,將系數(shù)填入□中)
②檢查氯氣管道是否漏氣.請判斷下列敘述中正確的是:ABD(寫序號)
A.若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙     B.該反應(yīng)利用了氯氣的強(qiáng)氧化性
C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)           D.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng).

分析 (1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣,二者反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,錳元素化合價(jià)+4價(jià)降低為+2價(jià),氯元素化合價(jià)-1價(jià)變化為0價(jià),結(jié)合電子守恒標(biāo)注;
(2)氯氣無漂白性,氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性;
(3)氯氣和消石灰反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水;漂白粉有效成分為次氯酸鈣,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑都是氯氣,化合價(jià)0甲變化為-1價(jià)做氧化劑,化合價(jià)變化為+1價(jià)做還原劑;
(4)①氯氣和氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然@,氯元素化合價(jià)0價(jià)變化為-1價(jià),氮元素化合價(jià)-3價(jià)變化為0價(jià),結(jié)合電子守恒和原子守恒配平書寫得到化學(xué)方程式
②3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl,反應(yīng)中有化合價(jià)變化,屬于氧化還原反應(yīng),氯元素化合價(jià)降低,表現(xiàn)氧化性,生成的氯化氫與氨氣極易反應(yīng)生成氯化銨,氯化銨常溫下為白色固體,結(jié)合復(fù)分解、置換反應(yīng)的定義解答.

解答 解:(1)Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià),Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2e-,用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)為:
故答案為:
(2)氯氣無漂白性,氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性,干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象,潮濕的有色布條褪色;
故答案為:干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象,潮濕的有色布條褪色;
(3)氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水;其化學(xué)方程式為:2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O;漂白粉的有效成分是:Ca(ClO)2 ,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑都是氯氣,化合價(jià)0甲變化為-1價(jià)做氧化劑,化合價(jià)變化為+1價(jià)做還原劑,則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是1:1,
故答案為:2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O;Ca(ClO)2;1:1;
(4)①工業(yè)上利用反應(yīng)氯氣和氨氣反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然@檢查氯氣管道是否漏氣,氯元素化合價(jià)0價(jià)變化為-1價(jià),氮元素化合價(jià)-3價(jià)變化為0價(jià),結(jié)合電子守恒和原子守恒配平書寫得到化學(xué)方程式為:3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl,
②A.反應(yīng)生成氯化銨,觀察到白煙可知管道漏氣,故A正確;
B.反應(yīng)中有化合價(jià)變化,屬于氧化還原反應(yīng),氯元素化合價(jià)降低,表現(xiàn)氧化性,故B正確;
C.反應(yīng)中有單質(zhì)參加和生成,不屬于復(fù)分解反應(yīng),故C錯(cuò)誤;             
D.反應(yīng)符合一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的特點(diǎn),為置換反應(yīng),故D正確;
故選ABD,
故答案為:3,8,1,6;ABD.

點(diǎn)評 本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移和配平,明確氯氣制備原理及氯氣和次氯酸性質(zhì)的區(qū)別是解題關(guān)鍵,注意漂白粉的主要成分與有效成分的區(qū)別,注意漂白粉漂白的原理,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

16.某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山,它們的組成(質(zhì)量分?jǐn)?shù))如表:
軟錳礦閃鋅礦
MnO2約70%,SiO2約20%,Al2O3約4%,其余為水分ZnS約80%,F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%,其余為水分
科研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝,工藝流程如圖1所示.

(1)流程Ⅰ所得濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO43、Al2(SO43等,則流程Ⅰ中被氧化的物質(zhì)有FeS、CuS種.
(2)流程Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式為Zn+Fe3+=Fe2++Zn2+、Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
(3)氫氧化物開始沉淀的pH如表:
氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2
開始沉淀pH1.53.37.6
流程Ⅲ中MnO2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+,不直接生成Fe(OH)2沉淀的原因是使鐵元素能全部沉淀.
(4)如圖2是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度(g/100g水)曲線,又知MnSO4和ZnSO4的溶解度隨溫度的升高而增大,則流程Ⅳ得到Na2SO4固體的操作是:將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶、趁熱過濾、乙醇洗滌、干燥,要“趁熱”過濾的原因是防止形成Na2SO4•10H2O.
(5)流程Ⅴ的條件是電解,電解時(shí)均用惰性電極,陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
(6)取1.95g鋅加入到12.00mL 18.4mol/L的濃硫酸中(反應(yīng)中只生成一種還原產(chǎn)物),充分反應(yīng)后,小心地將溶液稀釋到1000mL,取出15.00mL,以酚酞為指示劑,用0.25mol/L的NaOH溶液滴定余酸,耗用NaOH溶液的體積為21.70mL.
①反應(yīng)后溶液中多余的硫酸是0.18 mol.
②通過計(jì)算確定濃硫酸被還原的產(chǎn)物是S.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(  )
A.NH4Fe(SO42加入過量NaOH溶液中::NH4++Fe3++4OH-═NH3•H2O+Fe(OH)3
B.次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫:ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO
C.Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D.澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.a(chǎn)、b、c、d、e四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大.a(chǎn)為非金屬元素,且a、e同主族,c、d為同周期的相鄰元素.e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和.b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍.c的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵.試推斷:
(1)寫出b元素在周期表中的位置第二周期ⅣA族;
(2)有a、c、d所形成的離子化合物是NH4NO3 它與e的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O;
(3)b和d相比,非金屬性較強(qiáng)的是O(用元素符號表示),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是BC(選填字母序號).
A.常溫下,b的單質(zhì)呈固態(tài),d的單質(zhì)呈氣態(tài)
B.d的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于b的氫化物
C.b與d形成的化合物中,b呈正價(jià)
D.d的氫化物的沸點(diǎn)高于b的氫化物.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.有機(jī)化合物A~H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示:

請回答下列問題:
(1)A是芳香烴,1mol A完全燃燒消耗9.5molO2,則A的名稱是苯乙炔;
(2)在特定催化劑作用下,A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E.由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是+Br2
(3)G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體,由G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式是
(4)③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);
(5)符合下列條件的G同分異構(gòu)體有2種①遇氯化鐵溶液顯紫色    ②苯環(huán)上有三個(gè)取代基③核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A,B,C,D中,A和B的價(jià)電子層中未成對電子均只有1個(gè),平且A-和B+的電子相差為8;與B位于同一周期的C和D,它們價(jià)電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2.四種元素中第一電離最小的是K,電負(fù)性最大的是F.(填元素符號)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.有五種元素A、B、C、D、E,A2+的電子層結(jié)構(gòu)為1S22S22P63S23P63d5,B原子的M層為最外層且有兩個(gè)未成對電子,C原子的L電子層的P軌道上有一個(gè)空軌道,D原子的L電子層的P軌道上只有一對成對電子,E原子的M電子層的P軌道半充滿.寫出A---E各元素的符號:AMn、BS或Si、CC、DO、EP.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列溶液中:①石灰水、贖2S溶液、跭MnO4溶液④酸化的Ba(NO32溶液 ⑤溴水、奁芳t溶液,不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是( 。
A.只有①B.①③C.①②③⑤D.②③④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.(1)為比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)裝置.實(shí)驗(yàn)時(shí),先檢查裝置的氣密性,再取少量Na2CO3粉末加在大試管的底部,另取少量NaHCO3粉末加在小試管底部.預(yù)熱后在大試管底部加熱.
①開始加熱一段時(shí)間后,試管B(填“A”或“B”)中會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象.
②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明,加熱條件下,Na2CO3比NaHCO3更穩(wěn)定(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”).

(2)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2,發(fā)生裝置如圖2A.
回答下列問題:
①儀器a的名稱是分液漏斗.寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
②制得的氣體除去HCl雜質(zhì)后,為得到干燥的Cl2,應(yīng)通過B裝置(填“B”“C”或“D”).

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案