某興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下裝置進(jìn)行試驗探究,請回答下列問題:

(1)為準(zhǔn)確讀取量氣管的讀數(shù),除視線應(yīng)與量氣管凹液面最低處向平,還應(yīng)注意 。若考慮分液漏斗滴入燒瓶中液體的體積(假設(shè)其它操作都正確),則測得氣體的體積將 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(2)若在燒瓶中放入生鐵,用此裝置驗證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。

①通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑可選用下列 (填序號)

a.NaOH溶液 B.C2H5OH c.NaCl溶液 D.稀硫酸

②能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是 。

(2)若燒瓶中放入粗銅片(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),分液漏斗內(nèi)放稀硝酸,通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度。你認(rèn)為此方法是否可行 (填“可行”或“不可行”,若填“不可行”請說明原因)。

(3)為探究MnO2在H2O2制取O2過程中的作用,將等量的H2O2加入燒瓶中,分別進(jìn)行2次實驗(氣體體積在同一狀況下測定):

序號

燒瓶中的物質(zhì)

測得氣體體積

實驗1

20 mL H2O2,足量MnO2

V1

實驗2

20 mL H2O2,足量MnO2和稀硫酸

V1<V2<2V1

若實驗1中MnO2的作用是催化劑,則實驗2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)若燒瓶中放入鎂鋁合金,分液漏斗內(nèi)放NaOH溶液,分別進(jìn)行四次實驗,測得以下數(shù)據(jù)(氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況):

編號

鎂鋁合金質(zhì)量

量氣管第一次讀數(shù)

量氣管第二次讀數(shù)

1.0 g

10.00 mL

346.30 mL

1.0 g

10.00 mL

335.50 mL

1.0 g

10.00 mL

346.00 mL

1.0 g

10.00 mL

345.70 mL

則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

練習(xí)冊系列答案
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某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為﹣2價),既含有Fe2+又含有Fe3+.將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)(注:礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)),生成硫單質(zhì)2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S氣體,且溶液中無Fe3+.則下列說法正確的是

A.100mL的鹽酸中HCl物質(zhì)的量濃度為7.5mol/L

B.生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L

C.該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85

D.該磁黃鐵礦FexS中,F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3:1

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S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列關(guān)于該分子的說法正確的是

A.含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基

B.含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基

C.含有羥基、羰基、羧基、酯基

D.含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣西桂林十八中高一上開學(xué)考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

將O2、C、CO、CuO、NaHCO3、稀鹽酸六種物質(zhì)兩兩混合,有CO2生成的化學(xué)反應(yīng)有( )

A.3個 B.4個 C.5個 D.6個

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以下是一些常用的危險化學(xué)品標(biāo)志,裝運(yùn)氫氧化鈉溶液的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是( )

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下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是( )

A.氫氣通過灼熱的CuO粉末

B.二氧化碳通過Na2O2粉末

C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)

D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

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現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強(qiáng)電解質(zhì),它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各離子不重復(fù)):

陽離子:H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+

陰離子:OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

已知: ①A、B兩溶液呈堿性,C、D、E溶液呈酸性。

②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量,沉淀量先增加后減少但不消失。

③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。

請回答下列問題:

(1) 寫出B、D、E的化學(xué)式: B ,D ,E

(2) 寫出A與E溶液反應(yīng)的離子方程式: 。

(3) 將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中至反應(yīng)完全,離子方程式為:

(4) 在100 mL 0.1 mol·L-1 E溶液中,逐滴加入40 mL 1.6 mol·L-1 NaOH溶液,最終得到沉淀物質(zhì)的量為 mol。

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已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象: ①有紅色金屬生成 ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色 據(jù)此判斷下列說法正確的是

A.反應(yīng)中硫酸作氧化劑

B.NH4CuSO3中硫元素被氧化

C.刺激性氣味的氣體是氨氣

D.1mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子

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已知:①某溫度下, 合成氨工業(yè)合成塔中每生成2molNH3,放出92.2kJ熱量;

下列相關(guān)敘述正確的是( )

A.加入高效催化劑可提高氨氣的產(chǎn)率

B.?dāng)嗔?molN—H鍵吸收的能量約等于391kJ

C.該工業(yè)合成氨熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ

D.該溫度下合成塔中放入2molN2和6molH2,達(dá)平衡后放出的熱量為184.4kJ

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