Question

20．室溫下，H₂+Cl₂$\stackrel{點燃}{→}$2HCl 生成 0.1mol HCl，下列說法正確的是（　�。�

• A． 生成 0.1 N_A 根共價鍵
• B． 消耗反應(yīng)物總體積 2.24L
• C． 轉(zhuǎn)移了 2 N_A 個電子
• D． 產(chǎn)物溶于水后，溶液 pH=1

Answer 1

分析 A．1mol HCl中存在1mol共價鍵；
B．室溫下Vm不知，無法計算；
C．據(jù)H₂+Cl₂$\stackrel{點燃}{→}$2HCl～2e^-進行計算；
D．據(jù)pH=-lgc（H⁺）進行計算．

解答 解：A．1mol HCl中存在1mol共價鍵，故0.1mol HCl存在的共價鍵總數(shù)為0.1N_A，故A正確；
B．室溫下Vm不知，無法計算，故B錯誤；
C．據(jù)H₂+Cl₂$\stackrel{點燃}{→}$2HCl～2e^-
                           2          2
                         0.1        0.1，故轉(zhuǎn)移了 0.1 N_A 個電子，故C錯誤；
D．pH=-lgc（H⁺），由于不知道鹽酸的體積，故無法計算氫離子濃度，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)，pH的有關(guān)計算，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”．