12．四種短周期元素在周期表中的相對位置如表所示，其中 Z 元素原子核外電子總數(shù)是其 最外層電子數(shù)的 3 倍．下列說法中不正確的是（　　）
XY
ZW
A．X、Y 均能形成不止一種氫化物
B．YO 2是一種有毒氣體，屬于酸性氧化物
C．Y 的最簡單氫化物比 Z 的穩(wěn)定性更強
D．XW2中各原子最外層均達(dá)到 8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

分析 X、Y、Z、W均為短周期主族元素，由位置關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，
設(shè)核外最外層電子數(shù)為x，
則有（2+8+x）=3x，
解得x=5，
則Z為P元素，故X為C元素、Y為N元素、W為S元素，以此解答該題．

解答 解：由以上分析可知X為C元素、Y為N元素、Z為P元素，W為S元素，
A．C與H可形成烴類混合物，N與H可形成NH3、N2H4等，故A正確；
B．NO2與水反應(yīng)不僅僅生成硝酸，還生成NO，不是酸性氧化物，故B錯誤；
C．非金屬性Y＞Z，則Y 的最簡單氫化物比 Z 的穩(wěn)定性更強，故C正確；
D．CS2結(jié)構(gòu)類似二氧化碳，各原子最外層均達(dá)到 8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確．
故選B．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，難度不大，根據(jù)位置判斷元素所處的周期是推斷關(guān)鍵，注意掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．A、B、C、D、E、F、G都是鏈狀有機物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，D的相對分子質(zhì)量與E相差42，請回答下列問題：

（1）D中含有的官能團是-COOH；D的分子式為C7H10O7．
（2）D的核磁共振氫譜中出現(xiàn)3組峰，請寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）寫出B生成C的化學(xué)方程式：．
（4）A只含一種官能團，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）芳香族化合物H與G互為同分異構(gòu)體，1mol H與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)消耗2mol NaOH，且H的核磁共振氫譜中出現(xiàn)5組峰，峰面積之比為2：2：2：1：1，寫出符合條件的H的結(jié)構(gòu)簡式：、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（　　）
A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，b為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．圖③兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同
D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．室溫下，H2+Cl2$\stackrel{點燃}{→}$2HCl 生成 0.1mol HCl，下列說法正確的是（　�。�
A．生成 0.1 NA 根共價鍵B．消耗反應(yīng)物總體積 2.24L
C．轉(zhuǎn)移了 2 NA 個電子D．產(chǎn)物溶于水后，溶液 pH=1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．以下關(guān)于中國化學(xué)史的表述錯誤的是（　�。�
A．杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來
B．蔡倫利用樹皮、碎布（麻布）、麻頭等原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張
C．《本草綱目》中記載“（火藥）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”這是利用了KNO3的氧化性
D．英文的“中國”（China）又指“瓷器”，說明我國很早就應(yīng)用化學(xué)技術(shù)制作陶瓷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)實驗?zāi)艹晒Φ氖牵ā　。?table class="qanwser">A．苯加到溴水中，將會和溴發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色B．用冷卻結(jié)晶法來提純含少量KCl雜質(zhì)的KNO3晶體C．將10%的葡萄糖溶液加到新制氫氧化銅懸濁液中，出現(xiàn)磚紅色沉淀D．進(jìn)行淀粉水解實驗時，為檢驗水解產(chǎn)物和水解程度，加液順序為淀粉溶液→H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→新制Cu（OH）2懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．在中和熱測定實驗中，將堿緩慢倒入酸中，以確保酸堿充分反應(yīng)
B．為除去蛋白質(zhì)溶液中混有的（NH4）2SO4，將混合物裝入半透膜袋，并放入流動的蒸餾水中
C．用排水集氣法收集氣體，能驗證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO
D．向硝酸銀溶液中先滴加少量氯化鈉溶液，再加少量硫化鉀溶液，試管中先有白色沉淀，后有黑色沉淀，則AgCl的溶解度大于Ag2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．根據(jù)要求回答下列問題
（1）T0C時，向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)．其相關(guān)信息如下：圖1中t0～t1階段c（B）未畫出；圖2中t2、t3、t4改變的條件是溫度、壓強、催化劑中的一種

①B的起始物質(zhì)的量為1mol；t2時刻改變的條件是加催化劑
②圖2中各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：
時間段t1～t2t2～t3t3～t4t5～t6
平衡常數(shù)K1K2K3K4
K2＞ K4（填“＞或＜或．=”）；其理由是t2-t4 平衡未移動，從圖象知K4是溫度升高平衡逆向移動后的常數(shù)，所以變小
③T0C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是0.84（保留兩位小數(shù)）；維持溫度不變，在t1時刻再向該容器中加入1molA，0.5molB，0.3molC，重新達(dá)平衡后α（A）=20%
（2）硅是重要的半導(dǎo)體材料．工業(yè)上由粗制純硅的過程如下：
Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl4（純）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（純）
實驗測得上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅（Si的相對原子質(zhì)量為28）需吸收aKJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△=+Q/40 KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．除去FeCl2溶液中的FeCl3所需試劑是（　　）
A．Cl2B．CuC．FeD．NaOH

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