【題目】為探究Na2SO3 溶液和鉻(VI)鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律,某小組同學(xué)進行實驗如下: 已知:(橙色)+ H2O(黃色)+ 2H+
(1)配制溶液
序號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
i | 配制飽和Na2SO3 溶液,測溶液的pH | pH 約為 9 |
ii | 配制0.05 mol·L1 的K2Cr2O7溶液,把溶液平均分成兩份,向兩份溶液中分別滴加濃硫酸和濃 KOH 溶液,得到pH=2 的溶液A 和 pH=8 的溶液B | pH=2的溶液A 呈橙色;pH=8的溶液 B 呈黃色 |
① 用化學(xué)用語表示飽和 Na2SO3 溶液 pH 約為 9 的原因:__。
(2)進行實驗iii 和 iv:
序號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
iii | 向 2 mL 溶液 A 中滴加 3 滴飽和 Na2SO3 溶液 | 溶液變綠色(含Cr3+) |
iv | 向 2 mL 溶液 B 中滴加 3 滴飽和 Na2SO3 溶液 | 溶液沒有明顯變化 |
② 用離子方程式解釋 iii 中現(xiàn)象:__。
(3)繼續(xù)進行實驗v:
序號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
v | 向 2 mL 飽和 Na2SO3 溶液中滴加 3 滴溶液A | 溶液變黃色 |
vi | 向 2 mL 蒸餾水中滴加 3 滴溶液A | 溶液變淺橙色 |
③ 實驗 vi 的目的是__。
④ 用化學(xué)平衡移動原理解釋 v 中現(xiàn)象:__。
⑤ 根據(jù)實驗iii~v,可推測:Na2SO3 溶液和鉻(VI)鹽溶液的反應(yīng)與溶液酸堿性有關(guān),__。
⑥ 向?qū)嶒?/span> v 所得黃色溶液中滴加__,產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了上述推測。
(4)繼續(xù)探究溶液酸性增強對鉻(VI)鹽溶液氧化性的影響,該同學(xué)利用如圖裝置繼續(xù)實驗(已知電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強弱的差異;物質(zhì)氧化性與還原性強弱差異越大,電壓越大)。
a.K 閉合時,電壓為a。
b.向U 型管左側(cè)溶液中滴加 3 滴濃硫酸后,電壓增大了b。
⑦ 上述實驗說明:__。
⑧ 有同學(xué)認(rèn)為:隨溶液酸性增強,溶液中O2 的氧化性增強也會使電壓增大。利用如圖裝置選擇合適試劑進行實驗,結(jié)果表明O2 的存在不影響上述結(jié)論。該實驗方案是__,測得電壓增大了 d(d < b)。
【答案】+H2O+OH- +3+8H+=2Cr3++3+4H2O 排除水的稀釋對溶液顏色變化造成的影響 (橙色)+ H2O(黃色)+2H+,溶液中大量的或OH-,與H+結(jié)合,導(dǎo)致溶液中c(H+)下降,平衡正向移動,溶液顏色變黃色 在堿性條件下,Na2SO3 溶液和鉻(VI)鹽溶液不發(fā)生氧化還原反應(yīng),在酸性條件下,Na2SO3 溶液和鉻(VI)鹽溶液不發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成Cr3+ 硫酸 溶液酸性增強,鉻(VI)鹽溶液的氧化性增強 U型管左側(cè)盛放pH=2的0.05 mol·L1 的K2SO4溶液,右側(cè)盛放Na2SO3溶液,閉合K,記錄電壓,左側(cè)溶液中滴加3滴濃硫酸后,再記錄電壓
【解析】
(1)①Na2SO3溶液中會水解使溶液顯堿性;
(2)②在酸性環(huán)境下,K2Cr2O7與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng);
(3)③實驗vi的目的是排除水的稀釋對溶液顏色變化造成的影響;
④溶液中大量的或OH-與H+結(jié)合,導(dǎo)致溶液中c(H+)下降,平衡正向移動,溶液顏色變黃色;
⑤在堿性條件下,Na2SO3 溶液和鉻(VI)鹽溶液不發(fā)生氧化還原反應(yīng),在酸性條件下,Na2SO3 溶液和鉻(VI)鹽溶液不發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成Cr3+;
⑥向?qū)嶒?/span>v所得黃色溶液中繼續(xù)滴加硫酸,溶液變綠;
(4)⑦滴加濃硫酸,電壓增大,說明溶液酸性增強,K2Cr2O7溶液的氧化性增強;
⑧U型管左側(cè)盛放同pH、同濃度的K2SO4溶液,右側(cè)盛放Na2SO3溶液,閉合K,記錄電壓,左側(cè)溶液中滴加3滴濃硫酸后,再記錄電壓。
(1)①Na2SO3溶液中會水解使溶液顯堿性,pH約為9,其水解方程式為:+H2O+OH-,故答案為:+H2O+OH-;
(2)②酸性環(huán)境下,K2Cr2O7與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cr3+,其離子反應(yīng)方程式為:+3+8H+=2Cr3++3+4H2O,故答案為:+3+8H+=2Cr3++3+4H2O;
(3)③實驗vi的目的是排除水的稀釋對溶液顏色變化造成的影響,故答案為:排除水的稀釋對溶液顏色變化造成的影響;
④向2 mL飽和Na2SO3溶液中滴加酸性K2Cr2O7溶液,根據(jù)(橙色)+ H2O(黃色)+2H+,溶液中大量的或OH-,與H+結(jié)合,導(dǎo)致溶液中c(H+)下降,平衡正向移動,溶液顏色變黃色,故答案為:(橙色)+ H2O(黃色)+2H+,溶液中大量的或OH-,與H+結(jié)合,導(dǎo)致溶液中c(H+)下降,平衡正向移動,溶液顏色變黃色;
⑤根據(jù)實驗iii~v,可推測:Na2SO3 溶液和鉻(VI)鹽溶液的反應(yīng)與溶液酸堿性有關(guān),在堿性條件下,Na2SO3 溶液和鉻(VI)鹽溶液不發(fā)生氧化還原反應(yīng),在酸性條件下,Na2SO3 溶液和鉻(VI)鹽溶液不發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成Cr3+,故答案為:在堿性條件下,Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液不發(fā)生氧化還原反應(yīng),在酸性條件下,Na2SO3 溶液和鉻(VI)鹽溶液不發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成Cr3+;
⑥向?qū)嶒?/span>v所得黃色溶液中繼續(xù)滴加硫酸,溶液變綠,產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了上述推測,故答案為:硫酸;
(4)⑦U型管左側(cè)溶液A為pH=2的0.05 mol·L1 的K2Cr2O7溶液,滴加濃硫酸,電壓增大,說明溶液酸性增強,K2Cr2O7溶液的氧化性增強,故答案為:溶液酸性增強,鉻(VI)鹽溶液的氧化性增強;
⑧U型管左側(cè)盛放pH=2的0.05 mol·L1 的K2SO4溶液,右側(cè)盛放Na2SO3溶液,閉合K,記錄電壓,左側(cè)溶液中滴加3滴濃硫酸后,再記錄電壓,故答案為:U型管左側(cè)盛放pH=2的0.05 mol·L1 的K2SO4溶液,右側(cè)盛放Na2SO3溶液,閉合K,記錄電壓,左側(cè)溶液中滴加3滴濃硫酸后,再記錄電壓。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯誤的是( )
A.c點對應(yīng)的V(NaOH)<20mL
B.a點表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1.010-11mol·L-1
C.b點表示的溶液中 c(CH3COO -)>c(Na+)
D.b、d點表示的溶液中c(CH3COO-)與c(CH3COOH)的比值相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】500 ℃、20 MPa時,將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中H2、N2和NH3的物質(zhì)的量變化如下圖所示,下列說法中正確的是( 。
A.從反應(yīng)開始到第一次平衡時,N2的平均反應(yīng)速率為0.005 mol·L-1·min-1
B.平衡在10 min至20 min的變化,可能是因為增大了容器體積
C.25 min時,分離出了0.1 mol NH3
D.在25 min后平衡向正反應(yīng)方向移動,新平衡中NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡的大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱,回答下列問題:
①從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是______。
②大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值將________ (填“ 偏大”“偏小”或“無影響”)。
(2)酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實驗。
某學(xué)校化學(xué)課外小組用0.2000 mol·L-1鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液,試回答下列問題。
①滴定過程中,眼睛應(yīng)注視_____________________________________。
②在鐵架臺上墊一張白紙,其目的是_____________________________。
③根據(jù)下表數(shù)據(jù),計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是____mol·L-1。(保留四位有效數(shù)字)
④下列實驗操作對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?
a.觀察酸式滴定管液面時,開始俯視,滴定終點平視,則滴定結(jié)果________。
b.若將錐形瓶用待測液潤洗,然后再加入10.00 mL待測液,則滴定結(jié)果_______。
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【題目】已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如圖所示:
(1)95℃時,0.01mol/LNaOH溶液的pH=________________________________________
(2)95℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為_________(填“A”或“B”),請說明理由___________
(3)25℃時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________________________________________
(4)95℃時,若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_________________
(5)曲線B對應(yīng)溫度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5。請分析原因:___________________________________________________
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【題目】下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是 ( )
A. 升高溫度水的離子積增大
B. 鎂條與氯化銨溶液反應(yīng)生成氫氣
C. 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳
D. 加入少量硫酸銅可增大鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率
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【題目】下列與鹽的水解有關(guān)的是
① 與 溶液可作焊接金屬中的除銹劑 ②用 與 兩種溶液可作泡沫滅火劑 ③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 ④實驗室盛放 溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
A.①②③B.②③④C.①④D.①②③④
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【題目】下列關(guān)于金屬保護的說法不正確的是 ( )
A. 圖1是犧牲陽極陰極保護法,圖2是外加電流陰極保護法
B. 鋼閘門均為電子輸入的一端
C. 鋅和高硅鑄鐵的電板反應(yīng)均為氧化反應(yīng)
D. 兩圖所示原理均發(fā)生了反應(yīng):
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【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2(不溶于水和酸)、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下:
(1)沉淀A、B的成分分別是__________、__________;步驟②中的試劑a是__________;(以上均填化學(xué)式)
(2)試寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方式__________、__________;
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