11．下列說法正確的是（　�。�
A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B．在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)
C．在其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，提高活化分子百分?jǐn)?shù)
D．在其他條件不變時，增大壓強(qiáng)一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)

分析 A、可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)和逆反應(yīng)都在同時發(fā)生，同時進(jìn)行；
B、使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)；
C、在其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，提高活化分子總數(shù)，而活化分子百分?jǐn)?shù)不變；
D、增大壓強(qiáng)會破壞有氣體存在并且反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)的平衡狀態(tài)．

解答 解：A、可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)和逆反應(yīng)都在同時發(fā)生，同時進(jìn)行，化學(xué)平衡狀態(tài)的特征之一是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)，故A錯誤；
B、使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、在其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，提高活化分子總數(shù)，而活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故C錯誤；
D、增大壓強(qiáng)會破壞有氣體存在并且反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)的平衡狀態(tài)，對反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)無影響，故D錯誤；
故選B．

點評 本題是一道有關(guān)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征以及化學(xué)平衡移動知識的題目，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．X、Y、Z、W、P五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．YZ2是紅棕色氣體，Y、Z分別與X可形成含10個電子的分子．X、W同主族，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Z與P能形成耐高溫的離子化合物PZ．回答下列問題：
（1）寫出P元素形成的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）Y與X形成的含10個電子分子的結(jié)構(gòu)式，Y2電子式．
（3）用電子式表示W(wǎng)與X形成化合物WX的過程．
（4）W2Z2中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、非極性鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義．

（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）   CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．
（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)速率的是ac（填寫序號）．
a．使用高效催化劑      b．降低反應(yīng)溫度
c．增大體系壓強(qiáng)   d．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來
（3）在一定壓強(qiáng)下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．
①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=（$\frac{V}{a}$）2；
③在其他條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a mol H2，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸．
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸．電解原理示意圖如圖2．請寫出開始時陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)在溶液中電離出的Cl-與1molCaCl2電離出的Cl-數(shù)目相同的是（　　）
A．1molKClO3B．1mol KClC．1molMgCl2D．1molAlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：
（1）Na2SO4Na2SO4═2Na++SO42-
（2）CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．蒸餾時，應(yīng)將溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶中
B．定容時，如果加水超過了刻度線，則可用膠頭滴管吸出多余部分
C．配制稀硫酸時，先在燒杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入濃硫酸
D．飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手壓住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．化工生產(chǎn)鹽酸的主要過程如圖1所示：

其中關(guān)鍵的一步為圖2所示的氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒，生成HCl．氯氣有毒，為防止污染大氣，為此通入氣體的合理方式是：A處通入氫氣，B處通入氯氣；同時應(yīng)采取的措施是先通氫氣點燃，在通氯氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素，已知：五種元素只有一種元素為金屬元素，五種元素的電子層數(shù)之和等于10，原子序數(shù)之和等于35；W的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
①W的元素名稱為碳．
②元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
③V、W兩種元素形成一種14電子化合物，該化合物的電子式為H：C??C：H．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．能用帶磨砂玻璃塞的試劑瓶盛放的物質(zhì)是（　　）
A．HF溶液B．NaOH溶液C．鹽酸D．水玻璃

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